20．如图，在匀速转动的洗衣机脱水桶内壁上，有件湿衣服随圆桶一起转动而未滑动，则
A．衣服随圆桶做圆周运动的向心力由静摩擦力提供
B．圆桶转速增大，衣服对桶壁的压力也增大
C．圆桶转速足够大时，衣服上的水滴将做离心运动
D．圆桶转速增大以后，衣服所受摩擦力也增大
21．示波器的示波管可以视为加速电场与偏转电场的组合（如图）．当加速电压为U1，偏转电压为U2，偏转极板长为L，板间距为d时，电子打在荧光屏上形成光斑P，则
A．只增大d，偏转电场的电场强度增大
B．只增大L，荧光屏上光斑P的位置不变
C．只增大U1，电子穿越偏转电场时间变短
D．只增大U2，能使荧光屏上光斑P向上移动
22．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：
2C1－+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH－
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：
A13++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
23．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．氢化物稳定性：
Z>W
B．原子半径的大小顺序：
rX>rY>rQ>rW
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
24．右图为某生物一个细胞的分裂图象，着丝点均在染色体端部，图中1、2、3、4 各表示一条染色体．下列表述正确的是
A．图中细胞处于减数第二次分裂前期
B．图中细胞的染色体数是体细胞的2倍
C．染色体1与2在后续的分裂过程中会相互分离
D．染色体1与3必定会出现在同一子细胞中
25．新华网报道，科学家发现一种蜣螂提高了“生活品位”，不仅吃粪便，还取食包括蜈蚣在内的千足虫。
与普通蜣螂相比其部分结构也发生变化：
头部较窄而长，便于进食千足虫内脏；后腿较蜷曲，便于捕猎千足虫。
下列推测合理的是
A．该蜣螂与普通蜣螂肯定已经产生了生殖隔离
B．与普通蜣螂相比，该蜣螂的某些基因频率发生了改变
C．该蜣螂既是消费者又是分解者
D．该蜣螂头部和后腿结构发生变化，是人工选择的结果
三、非选择题：
本题包括11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．（16分）金银花开花颜色先白后黄，所以叫金银花．茎不能直立生长，需
要缠绕支柱上升（如图所示），缠绕现象主要是生长素作用的结果．
（1）茎缠绕生长的原因最可能是缠绕茎内侧由于支柱接触刺激，生长素浓
度＿＿＞、＜、=）外侧浓度，而茎对生长素的敏感度相对较＿＿＿
（高、低），所以外侧生长速率＿＿＿（快、慢）．
（2）白色金银花两三天后才变黄色，为证明是否是乙烯的作用，特设计实验如下：
①取＿＿色金银花若干，随机均分两组，编号为a、b；
②a组施加适量蒸馏水，b组施加＿＿＿＿＿＿，其他条件适宜；
③24h后＿＿＿＿＿＿＿＿＿
结果分析：
④＿＿＿＿＿＿＿＿＿，则与乙烯的相关性不大；
⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿，则白色变黄色与乙烯相关．
27．（16分）一科学家对某海岛的A、B两处海湾的水质进行了研究，比较了两处的海水中
的悬浮物，结果如右表：
地点
悬浮物（mg/L）
海湾A
20.5
海湾B
3.0
（1）根据表中的数据，你认为____（填“A”或“B”）
处海底的动物较多。
原因是该处到达水底的光
量较多，因此有较多的________，为海底动物
提供了较充足的________________。
（2）当赤潮在A海湾出现时，该科学家记录了
在赤潮处海水的溶氧浓度，并与B海湾的
正常海水的数值作比较，结果如右图。
①上午6时至下午15时A海湾溶氧浓度____，
原因是白天光线充足，__________________，
氧从藻类释放出并溶入水中。
②赤潮发生时，在夜间和清晨鱼类容易死亡的原
因是________。
③在赤潮的消亡阶段，鱼更容易死亡，甚至白天也会出现死鱼现象，原因是藻类死亡产生大量遗骸，_________________________。
④为什么赤潮中的藻类，其生长不受悬浮物影响？
____________________________。
28．（16分）据以下材料回答蓖麻遗传有关问题。
材料一：
下图表示蓖麻矮化的基因调控机制。
材料二：
花序是由许多花排列而成的，蓖麻正常两性株花序的上半部分为雌花，下半部分为雄花，雌株花序则只有雌花。
科研人员用纯合高秆柳叶雌株和纯合矮秆掌状叶正常两性株蓖麻为亲本，进行了杂交实验，得到F2，性状表现如下。
F2表现型
高秆掌状叶
正常两性株
矮秆掌状叶正常两性株
高秆柳叶
雌株
矮秆柳叶
雌株
总数
数量（株）
1439
482
469
158
2548
（1）材料一中的③过程形成双链RNA，导致翻译过程中不能与_______结合，最终得到矮秆植株。
图中遵循碱基互补配对原则的过程有___________（填序号）。
（2）材料二中控制三种性状的基因位于___________对同源染色体上。
（3）F1表现型为___________。
F2代高秆掌状叶正常两性株中杂合子的比例是____。
（4）该杂交实验，在幼苗时期即可区分正常两性株和雌株，如幼苗叶型为___________，则为正常两性株。
（5）为确定F2中某株高秆柳叶雌株蓖麻是否纯合。
可选用F2中______________个体与其杂交，若后代性状表现___________，则该株蓖麻为纯合高秆柳叶雌株。
29．（16分）酵母菌在氧气充足条件下不能进行酒精发酵，甲同学认为是氧气自身抑制了酵母菌的无氧呼吸，乙同学认为是有氧呼吸产生大量的某产物X抑制了酵母菌的无氧呼吸。
请设计实验探究酵母菌在氧气充足条件下不能进行无氧呼吸的原因。
提供如下实验装置和必要的用品：
取锥形瓶等连接成如上图所示的装置四套，依次编号为甲、乙、丙、丁。
其中每套装置的a锥形瓶加入质量分数为10%的NaOH溶液10mL，c锥形瓶加入质量分数为5%的葡萄糖溶液10mL、还有适量的试剂和溶液，b与d锥形瓶各加入等量的澄清石灰水。
（1）请写出支持乙同学观点反对甲同学观点的假说：
酵母菌无氧呼吸______________。
（2）完成下列实验方案：
实验操作
甲
乙
丙
丁
添加试剂
酵母菌破碎后经离心处理得到的只含有酵母菌细胞质基质的上清液
添加溶液（供选：
X溶液、蒸馏水）
蒸馏水
X溶液
①
X溶液
通人气体（供选：
氧气、氮气）
氮气
②
③
氧气
培养
适宜条件下培养8－10h
观察
观察d锥形瓶中澄清石灰水是否变浑浊，判断是否进行厌氧呼吸
为什么c瓶加入的试剂是酵母菌的细胞质基质而不是完整的酵母菌细胞？
_________。
（3）结果预期及相应结论：
预期结果
相应结论
甲
乙
丙
丁
受X物质抑制，不受氧气抑制
+
+
－
－
+
－
－
－
既受X物质抑制，也受氧气抑制
+
+
+
+
不受X物质抑制，也不受氧气抑制
注：
“+”：
石灰水变浑浊；“－”：
石灰水不变浑浊。
30．（15分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：
（1）X的有_______种化学环境的氢原子。
（2）下列说法正确的是____。
A．X是芳香化合物
B．Ni催化下Y能与5molH2加成
C．Z能发生加成、取代及消去反应
D．1molZ最多可与5molNaOH反应
（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________________________。
（4）X可以由____（写名称）和分子间脱水而得；M与浓硫酸共热发生1个－OH的消去反应得到的稳定化合物的结构简式为________。
（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：
（5）Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有_______种；Y也可以与环氧丙烷
发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为___________（写一种）。
31．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2=－110.5kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为__________________。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是____（填序号）：
a．Ca（OH）2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的
物质的量之比为：
n（M）总:
n（N）总=_______。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ
的大小关系为___________。
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝
酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为__________________。
②电化学降解NO3－的原理如右图所示，电源正极为______
（填“a”或“b”）；若总反应为
4NO3－+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O,
则阴极反应式为__________________。
氢氧化物开
始沉淀的pH
氢氧化物完
全沉淀的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cr3+
6.0
8.0
32．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，
可将Cr2O72－转化为Cr（OH）3沉淀除去
（已知三种金属离子生成氢氧化物沉淀的
pH如右表）。
（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______________。
②请完成反应池中发生主要反应的离子方程式：
___Cr2O72－+___HSO3－+____=___Cr3++___SO42－+____H2O.
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：
H++OH－=H2O和__________________。
证明Cr3+沉淀完全的方法是__________________。
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72－废水。
实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72－的废水，阳极反应是Fe－2e－=Fe2+，阴极反应式是2H++2e－=H2↑。
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72－反应的离子方程式是___________，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离
平衡角度解释其原因________。
③若溶液中含有0.01molCr2O72－，则阳离子全部生成沉淀的物质的
量是_______mol。
33．（16分）化学实验是科学探究的基础。
请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确
的是_______；
（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是____则试管已集满。
（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：
色态
溶于碱
超过1Kpa、
受热或遇光
常温
气体
-59-11℃红黄色液体
生成亚氯酸盐和氯酸盐
爆炸
①由一右表可以看出：
保存液态ClO2的条件
是密封、_________；ClO2与碱反应的离子
方程式为_____________；观察右下“图A”，
要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，
操作是蒸发结晶，控制条件是__________；应控制析出晶体的温度范围是___________。
②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。
34．
（1）（7分）图甲是“验证力的平行四边形定则”的实验装置．实验操作如下：
①弹簧测力计A挂于固定点P：
下端用细线挂一重物M，测量_______并记录为F.
②弹簧测力计B的一端用细线系于O点，手持另一端向左拉，使结点O静止在某位置
（如图），此时需记下结点O的位置和两测力计的示数F1、F2以及______________．
③某同学已在图乙纸上作出F1、F2的图示，请根据力的平行四边形定则作出F1、F2的合力F．
④改变两细线的夹角，重复做几次实验，若F的方向近似在__________方向上，且大小近似等于F，则平行四边形定则得以验证。
（2）（11分）①如图甲，是一个简易的多用电表简化电路图，
作为电压表使用时，选择开关应接____；作为欧姆表使
用时，选择开关应接____（填“1”、“2”或“3”）；使用时，
电流一定从____端流入多用电表（填“A”或“B”）．
②用电阻箱R、多用电表电流挡和定值电阻等测一节干电池的电动势E和内阻r，如图乙
（i）若电阻箱电阻在几十Ω以内选取，R0=4.5Ω，则多用表选择开关应旋转至直流电流的_______（填“1mA”、“10mA”或“100mA”）挡（已知该电流挡多用表的内阻rg=3.0Ω）．
（ii）多次调节电阻箱，并从多用表上读得相应的电流值，获取多组R和I的数据，作出了如图丙所示的
－R图线．图线横轴截距的绝对值表示______________；由该图线可得干电池的电动势E测=_______V（计算结果保留三位有效数字）．
（iii）本实验的误差主要来源于_______（填“测量误差”或“电表内阻”）．
35．（18分）如图甲所示，光滑曲面轨道固定在竖直平面内，下端出口处在水平方向上，一平板车静止在光滑水平地面上，右端紧靠曲面轨道，平板车上表面恰好与曲面轨道下端相平．一质量为m的小物块从曲面轨道上某点由静止释放，初始位置距曲面下端高度h=0.
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