11.己知H-H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436kJ/mol，N-H键键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，可知N≡N键的键能是
A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.896kJ/mol
12.反应N2+3H2
2NH3，开始时N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A.v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1B.v（N2）=1.0mol•L-1•min-1
C.v（H2）=0.3mol•L-1•min-1D.v（H2）=1.67mol•L-1•min-1
13.某烷烃或它的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是
A.C2H6B.C4H10
C.C5H12D.C8H18
14.对于可逆反应M+N
Q达到平衡时，下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变
D.正反应和逆反应不再进行
15.已知反应①：
CO（g）+CuO（S）
CO2（g）+Cu（s）和反应②：
H2（g）+CuO（s）
Cu（s）+H2O（g）
在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K，则下列说法正确的是
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
16.下列物质之间的相互关系错误的是
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B.干冰和冰为同一种物质
C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D.
C和
C互为同位素
17.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5B.分子中含有两种官能团
C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羟基和竣基均能电离出氢离子
18.把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1。
测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A.3min时，V正=V逆
B.0～10min内，H2的平均反应速率为2.25mol•L-l•min-1
C.该温度下，反应的平衡常数K=5.3
D.若升高温度，则CO2的转化率大于75%
19.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
20.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同主族。
下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
21.下列推断正确的是
A.根据同浓度的两元素含氯酸的酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
22.已知反应：
3A（g）+B（g）
C（s）+4D（g）△H<0。
图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是
A.b曲线t2后，v正（B）=4v逆（D）
B.a曲线t1时，4v正（A）>3v逆（D）
C.升高温度，可使曲线b变为曲线a
D.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
23.反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
24.某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H2
2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是
3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是
A.5mol•L-1B.10mol•L-1C.8mol•L-1D.6.7mol•L-1
25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
19.2g（己知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l
第II卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.（10分）某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%,其余为氧。
（1）X的分子式是。
（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为。
（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是，
反应类型为。
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种香味的物质W，若184gX和120gZ反应生成132gW，该反应的化学方程式为，其中X的转化率
为。
27.（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）。
（4）可以判断上述反应己经达到平衡的是。
A.V（A）：
V（B）：
V（C）等于化学计量系数之比
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n（A）：
n（B）：
n（C）等于化学计量系数之比
28.（9分）写出下列反应的热化学方程式：
（1）CH3OH、H2燃烧热分别为：
△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
。
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ·mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ·mol-1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为。
（3）在25℃、101kPa时，7.80gC6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O
（1），放出326.04kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为。
29.（10分）下图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。
M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：
，L：
。
（2）反应②的化学方程式。
（3）反应③的离子方程式。
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:
1:
1:
14，则该反
应的化学方程式为。
（5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是。
若要提纯该胶体，采用的方法叫。
30.（11分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）；d中浓硫酸的作用
是，；实验完毕时观察到a中的现象是；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；
③下列情况将使测定结果偏大的是。
（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）
A.CuO未全部还原为CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m（Cu）和m（CuO）B.m（N2）和m（H2O）
C.m（Cu）和m（H2O）D.m（NH3）和m（H2O）
一、选择题：
本大题共25小题，每小题2分，共50分。
1-5DCAAA6-10BABCB11-15BCBCB16-20BCCAA21-25CBBBD
二、非选择题:
本大题共5小题，共50分。
26.（10分）
（1）C2H6O （2分）
（2）羟基（1分）
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分） 氧化反应（1分）
（4）CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分） 37.5%（2分）
27.（10分，每空2分）
（1）3X+Y
2Z
（2）0.05mol/（L•min）
（3）0.9增大
（4）BD
28.（9分,每小题3分）
（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
（2）4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝－1034kJ·moL－1
（3）C6H6（l）＋7.5O2（g）＝6CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－3260.4kJ·mol－1
29.（10分）
（1）Al2O3、FeCl3（各1分）
（2）
（2分）
（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（2分）
（4）2FeSO4·7H2O
（2分）
（5）1nm~100nm（1分） 渗析（1分）
30.（11分）
（1）①b→c→a→c→d（2分）
吸收产生的多余NH3，防止空气中H2O进入C中影响结果（2分）
黑色的CuO全部转变成红色的固体（1分）
②
（2分）③A、C（2分）
（2）A、C（2分）
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