C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB
20.下列有关图像说法不正确的是
A.图①：
向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液
B.图②：
向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释
C.图③：
向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2
D.图④：
向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4
21.某同学进行下列实验：
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。
边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列对实验现象解释不正确的是
A.中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀
B.边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C.边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D.交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈
第二部分（非选择题共58分）
22.（10分）25℃时，下图烧杯中各盛有40mL的溶液。
（1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。
（2）若分别取20mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。
（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。
23.（10分）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。
请回答下列问题。
（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。
（2）负极是_________，电极反应式是____________。
（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。
24.（10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。
（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：
①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。
（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。
a.Al2O3属于电解质
b.Al2O3属于离子化合物
c.Al2O3属于两性氧化物
d.Al2O3在熔融状态时能导电
②Al单质在_________极产生。
③阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是________________。
25.（14分）用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。
（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。
（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020molNO和0.010molO2，发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。
①2min时，c（NO2）＝_________mol/L。
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。
③已知：
NO生成NO2热化学方程式是_________。
为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。
（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。
实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。
电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。
若处理标准状况下448L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO3溶液的质量是____________。
26.（14分）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：
①K2Cr2O7溶液存在平衡：
Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
Cr2O
（橙色）；CrO
（黄色）；Cr3＋（绿色）。
（1）i可证明反应Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。
【试题答案】
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
D
C
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
C
D
B
D
B
C
C
题号
21
答案
C
二、非选择题（本题包括5小题，共58分，每空2分，合理答案均给分）
22.（10分）
（1）1
（2）
c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）c（NH
）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
23.（10分）
（1）一次
（2）ZnZn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O
（3）减小不变
24.（10分）
（1）①AlO
＋CO2＋2H2O＝HCO
＋Al（OH）3↓
②2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
（2）①abd②阴
③阳极反应式是2O2－－4e－＝O2↑，高温条件下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充
25.（14分）
（1）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（2）①0.01②200
③2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）
kJ/mol适当降低温度，增大氧气浓度
（3）NO－3e－＋2H2O＝NO
＋4H＋2kg
26.（14分）
（1）放热
（2）KOH（K2CO3）
（3）不能浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动（或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动）
（4）在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强（或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强）
（5）①重铬酸钾溶液中存在平衡：
Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋，SO
与H＋结合，降低c（H＋），平衡正向移动，溶液变为黄色
②Cr2O
＋3SO
＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO
＋4H2O
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