苏北四市徐州连云港淮安宿迁学年度高三第二次调研测试.docx
《苏北四市徐州连云港淮安宿迁学年度高三第二次调研测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏北四市徐州连云港淮安宿迁学年度高三第二次调研测试.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
苏北四市徐州连云港淮安宿迁学年度高三第二次调研测试
苏北四市（徐州、连云港、淮安、宿迁）2010—2011学年度高三第二次调研测试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第21题，共7题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Pd-106I-127
选择题
单项选择题：
本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是
A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
2．下列化学用语使用正确的是
A．HCN分子的结构式：
H—C≡NB．水分子的球棍模型：
C．F－离子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
3．下列离子方程式表达正确的是
A．SO2通入溴水中：
SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr
B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
4．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NA
B．34gH2O2中含有的阴离子数为NA
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－
B．使pH试纸变蓝的溶液中：
NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：
K＋、OH－、I－、SO32－
D．c（Al3＋）=0.1mol·L－1的溶液中：
Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－
7．下列有关实验原理或操作正确的是
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．反应2CO（g）＝2C（s）+O2（g）
H＞0可以自发进行
9．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C7H8O3
B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、
加成、氧化和还原反应
D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
10．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作
预期的实验目的或结论
A
对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色
该物质为钠盐
B
SO2通入某红色溶液中，溶液褪色
该溶液为品红溶液
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热
验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
D
pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同
m＜n
11．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H＋）=2.0mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。
下列叙述正确的是
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，
电池中能量转化形式为化学能转化
为电能
B．充电过程中，a极的反应式为
VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋
C．储能电池a、b两极间的电解质溶
液中通过电子的定向移动形成闭合
回路
D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0molH＋从右槽迁移进入左槽
12．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋c（CO32－）
C．将0.1molCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：
c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
14．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：
物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
2X（？
）+Y（？
）
aZ（g）
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，
则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡
时X的转化率：
Ⅰ＞Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则
Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：
Ⅰ＞Ⅱ
非选择题
15．（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
▲。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是▲。
（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是▲、
▲。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：
（a）检查装置气密性；（b）▲。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=▲。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是▲。
（填字母）
a．缺少洗气瓶Bb．缺少装置Ec．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
16．（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为▲。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
则
①最好选用盐酸、▲（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
▲。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在▲的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是▲。
17．（8分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol－1
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为▲。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）]
500K
600K
700K
800K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将▲（填“增大”、“减小”或“不变”。
下同）；若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将▲。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
▲。
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol·L-1CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜▲g。
18．（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：
将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是▲；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为▲。
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为▲、▲、▲。
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：
▲；滤渣的主要成分是▲。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：
42.4%，H：
0.8%，则A的化学式为▲。
19．（14分）紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等。
合成紫草宁的部分工艺流程如下：
（1）紫草宁中的含氧官能团的名称是▲，它含有▲个手性碳原子。
（2）反应①、②的反应类型分别是▲、▲。
（3）A中含有萘环结构，Ｍ与A互为同分异构体，且符合下列条件：
（a）M也含有萘环结构，且环上的一氯取代物只有一种；（b）1molM能与足量的金属钠反应生成2molH2；（c）M不能与Na2CO3溶液反应。
则M可能的结构简式为▲（任写一种）。
（4）B能发生消去反应，该反应的化学方程式为▲。
（5）结合题给信息，写出由苯、乙酰氯（结构简式如右图）制备
聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
20．（10分）用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为▲。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：
从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。
则ClO2的有效氯含量是▲。
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：
向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是▲。
②已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12。
如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol·L－1。
试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。
21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为▲。
氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为▲。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是▲；1molO22+中含有的π键数目为▲。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬
可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。
Cr3+基态核外电子排布式
为▲。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构
如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为▲。
B．硫酸锌是一种重要的工业原料。
在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：
将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：
①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。
②停止加热，让其自然冷却、结晶。
③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。
（1）废液中含有的不溶性杂质是▲。
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是▲。
（填字母）
a．NH3·H2Ob．ZnOc．ZnCO3d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当▲时，
停止加热。
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是▲。
（5）抽滤装置如右图所示，仪器B的名称
是▲。
仪器C的作用是▲。
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是▲。
苏北四市（徐州、连云港、淮安、宿迁）2010—2011学年度高三第二次调研测试
化学试题参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：
共14分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．A3．B4．C5．D6．A7．D
不定项选择题：
共28分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．A9．AC10．D11．BD12．C13．B14．BC
15．共12分。
（1）2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2（2分）
（2）d（2分）
（3）①浓NaOH溶液（1分）浓硫酸（1分）
②通入混合气体一段时间（2分）③2（2分）④a（2分）
16．共10分。
（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）
（2）①b（2分）②BeO22－＋4H＋==Be2＋＋2H2O（2分）
（3）3.7～6.0（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全（2分）
17．共8分。
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ·mol－1（2分）
（2）①减小（1分）不变（1分）
②CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O（2分）
③9.6（2分）
18．共12分。
（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）
PdO＋HCOOH＝Pd＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1∶8
（每个1分，共3分）
（3）①NO（1分）SiO2（或其他合理答案）（2分）②H2PdCl4（2分）
19．共14分。
（1）羟基、羰基（每个1分，共2分）1（2分）
（2）取代反应（1分）加成反应（或还原反应）（1分）
（3）（2分）
（4）
（5）
20．共10分。
（1）2︰1（2分）
（2）263%（或2.63）（2分）
（3）①4.04×10-4mol·L－1（2分）
②当c（CrO42-）=5.00×10-3mol·L－1出现砖红色沉淀时：
由Ksp（Ag2CrO4）和c（CrO42-）=5.00×10-3，得c（Ag+）=2.00×10-5mol·L－1（2分）
所以，c（Cl-）=8.90×10-6mol·L－1（2分）
21．共12分。
A．
（1）F>N>O（2分）V形（2分）
（2）sp（2分）2NA（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d3（2分）（4）CaO2（2分）
B．
（1）PbSO4（2分）
（2）bc（2分）（3）溶液表面出现晶膜（2分）
（4）防止硫酸锌水解（2分）
（5）吸滤瓶（1分）防止倒吸（1分）
（6）利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分（2分）
升级会员 