寒假作业之高中化学必修1练习四.docx
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寒假作业之高中化学必修1练习四
2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习四
一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）
1.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（ ）
A.
除去Cl2中的HCl
B.
分离碘和酒精气体
C.
证明硅酸的酸性弱于碳酸
D.
用MnO2和浓硫酸收集Cl2
2.下列电离方程式正确的是（ ）
A.NH3•H2O⇌NH4++OH-B.Ba（OH）2⇌Ba2++（OH-）2
C.CH3COOH=H++CH3COO-D.NaCl
Na++Cl-
3.下列有关物质的叙述正确的是（ ）
A.铝及铝的氧化物、氢氧化物均能与强碱反应生成AlO2-与H2O
B.光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐
C.高温下，可以用铁制槽车长时间敞口存放浓硫酸
D.硅晶体能导电，可用作半导体材料
4.
已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。
下列A、B间的对应关系，不正确的是（ ）
A.A是铝，B是铁B.A是碳，B是硅
C.A是钠，B是氢气D.A是镁，B是碳
5.在NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.FeCl3溶液B.Na2CO3溶液C.氯水D.盐酸
6.下列说法正确的是（ ）
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.新制氯水的氧化性强于久置氯水
C.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性
D.过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
7.物质间的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）
A.Na2O→Na2CO3B.NaCl→Cl2
C.Al2O3→Al（OH）3D.Fe（OH）2→Fe（OH）3
8.氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）
A.35Cl2气体的摩尔质量为70g
B.
mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L
D.Na35Cl中Cl-离子的结构示意图：
9.
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.只有Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Mg2+D.H+、Mg2+、Al3+
10.下列反应中，SO2起氧化剂作用的是（ ）
A.SO2+CaO=CaSO3
B.2SO2+O2
2SO3
C.SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料；
②把工厂烟囱造高；
③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；
⑤开发新的能源。
A.②③B.②③⑤C.①③⑤D.①③④⑤
12.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H3PO4
KAl（SO4）2
CaO
SO2
B
苛性钠
HClO
Ca（ClO）2
Al2O3
CO2
C
熟石灰
H2SO4
CuSO4•5H2O
Na2O2
CO
D
烧碱
HCl
NaHCO3
Fe2O3
SiO2
A.AB.BC.CD.D
13.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.Cl2通入澄清石灰水：
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
B.Ba（OH）2溶液与CuSO4混合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.C往碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸：
CO32-+H+=HCO3-
D.FeCl3溶液腐蚀铜：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
14.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ）
A.Al3+、NO3-、K+、SO42-B.Ca2+、H+、CO32-、AlO2-
C.OH-、SO42-、NH4+、HCO3-D.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
15.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现黄色沉淀，该溶液中一定含I-
B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32-
D.向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定含Fe2+
16.下列制备有关物质所设计的途径中，正确的是（ ）
A.CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
B.Cu
CuO
CuSO4溶液
C.Fe
FeCl3溶液
Fe（OH）3沉淀
D.H2
HCl
NaCl溶液
二、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
17.现有碳酸钠与氢氧化钠混合物共25.2克，与500mL 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000mL，求：
（1）求原混合物中碳酸钠的物质的量。
（2）求反应后稀释得到的溶液中Cl-的物质的量浓度。
三、简答题（本大题共4小题，共27.0分）
18.化学计量在化学中占有重要地位。
根据计算填空：
（1）含0.4mol Fe3+的Fe2（SO4）3中含SO42-的物质的量为______；
（2）1.204×1022个NH3分子的物质的量为______，在标准状况下的体积为______；
（3）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为______。
19.
（1）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+
Fe2+，在此变化中，维生素C是______剂（填“氧化”或“还原”）。
若有0.1mol Fe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填“得”或“失”）______mol电子。
（2）查阅文献：
重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。
反应原理如下：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，请标出上述反应中电子转移的方向和数目：
______
（3）将a g镁铝合金投入100mL，1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL，1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子的物质的量为______。
20.海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法和溶剂萃取法：
（1）空气吹出纯碱吸收法：
①将Cl2通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来
______（写出离子方程式）；②再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
（2）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为HBr，同时还生成另外一种酸，然后再用氯气氧化HBr即可得单质溴。
请完成溴单质与SO2反应的化学方程式：
______Br2+______SO2+______H2O=______HBr+______。
21.如图所示是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）中提取氧化铝的工艺流程之一。
回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是______，沉淀C的化学式是______。
（2）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该______，写出操作Ⅱ中反应的离子方程式______、______。
（3）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，滤液X中溶质主要成分除了NaCl，还含______ 。
四、实验题（本大题共2小题，共27.0分）
22.
（1）某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题：
①钠暴露在空气中会变质，实验室中少量的钠通常保存在______ 中。
②该同学设计图装置探究Na2O2与水反应是放热反应：
试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是______。
A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位：
d＜c
③该位同学欲配制100mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，需用托盘天平称NaOH的质量为______ g，他将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于1.00mol/L，下列操作会引起所配浓度偏大的是______。
A．定容时俯视刻度线 B．所用NaOH已经潮解
C．NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中 D．配制前，容量瓶未干燥
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
④盛放所配NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式表示原因：
______；
（2）某Fe2（SO4）3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00mL溶液；
Ⅱ．取25.00mL溶液，先加入足量的H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是______，配制250.00mL溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是______。
②步骤Ⅱ中加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+，发生如下反应，请配平反应：
______H2O2+______Fe2++______H+=______Fe3++______H2O
③检验Fe3+选用的试剂是______。
A．稀H2SO4 B．KSCN溶液 C．新制氯水 D．酸性KMnO4溶液
④计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是______。
23.为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A．加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．通入适量的CO2
C．通入Cl2气体 D．加入适量铁粉
E．加入CaCl2溶液，观察 F．加入澄清石灰水，观察
G．丁达尔效应
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液：
______；
（2）除去镁粉中的少量铝粉杂质______；
（3）除去FeCl3溶液中FeCl2：
______，离子方程式______；
（4）实验室保存FeSO4溶液时要加入______
（5）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质：
______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：
A．二者均与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；
B．碘与酒精不分层，分液漏斗不能分离，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，图中装置可证明硅酸的酸性弱于碳酸，故C正确；
D．二氧化锰与浓硫酸不反应，应选二氧化锰与浓盐酸反应制备，且选向上排空气法收集氯气，故D错误；
故选：
C。
A．二者均与碳酸氢钠溶液反应；
B．碘与酒精不分层；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．二氧化锰与浓硫酸不反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】
解：
A．一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：
NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；
B．氢氧化钡为二元强碱，完全电离，电离方程式为：
Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C．CH3COOH是弱电解质，部分电离，电离方程式为：
CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C错误；
D．氯化钠电解生成钠和氯气，氯化钠电离无需通电，在水中或熔融电离方程式为：
NaCl=Na++Cl-，故D错误；
故选：
A。
A．一水合氨为弱碱，部分电离；
B．氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离；
C．CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，用“⇌”连接；
D．氯化钠电离无需通电，氯化钠电解生成钠和氯气。
本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】
解：
A．铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故A错误；
B．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故B错误；
C．高温下铁与浓硫酸发生反应，被腐蚀，所以高温下不能用铁制槽车长时间敞口存放浓硫酸，故C错误；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确；
故选：
D。
A．铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
B．光导纤维成分为二氧化硅；
C．高温下铁与浓硫酸发生反应，被腐蚀；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间。
本题考查化学与生活，为高频考点，涉及晶体硅、二氧化硅、浓硫酸、铝及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】
解：
C是单质且是绿色植物光合作用的产物之一，判断C是氧气，A、B是单质，与氧气反应，可推知X、Y是氧化物，A+X→B+Y属于置换反应，
A．如果A是铝，B是铁，该反应为铝热反应，X是Fe2O3、Y是Al2O3，反应为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，符合转化关系，故A不选；
B．如果A是碳，B是硅，X是SiO2、Y是CO，反应为2C+SiO2
2CO↑+Si，符合题意，故B不选；
C．如果A是钠，B是氢气，X应是H2O，Y是Na2O，而钠与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的Y为NaOH，不符合题意，故C选；
D．如果A是镁、B是碳，镁和二氧化碳反应生成碳，镁和氧气反应生成氧化镁，C与氧气分别生成CO和二氧化碳，符合题意，故D不选，
故选：
C。
C是单质且是绿色植物光合作用的产物之一，判断C是氧气，A、B是单质，与氧气反应，可推知X、Y是氧化物，然后结合元素化合物的性质采用代入法验证分析。
本题考查物质推断、元素化合物性质等，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，注意利用代入验证法解答，有利于考查学生的发散思维以及总结归纳能力。
5.【答案】A
【解析】
解：
A、FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：
无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀，故A正确；
B、加入Na2CO3溶液不与NaCl、KSCN、NaOH溶液反应，不能鉴别出，故B错；
C、氯水不能鉴别出NaCl和KSCN溶液，故C错；
D、盐酸无法鉴别出NaCl、KSCN、NaOH溶液，没有明显的现象，故D错。
故选：
A。
Cl-的检验常用硝酸酸化的AgNO3，生成难溶物质AgCl，KSCN的检验用FeCl3，反应后溶液呈红色，这也是二者的特征反应，NaOH的检验方法通常是加入盐溶液生成难溶沉淀，盐酸的检验可分别检验阳离子和阴离子，阴离子的检验常用硝酸酸化的AgNO3，生成难溶物质AgCl，阳离子的检验常用酸碱指示剂、HCO3-等，根据以上检验方法，四种物质的检验应加入加入FeCl3溶液，四种溶液中依次出现的现象是：
无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀．
物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意SCN-、Cl-和Ag+的检验，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累．
6.【答案】B
【解析】
解：
A．气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B、次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故B正确；
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能漂白，不是氯气的作用，故C错误；
D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故D错误；
故选：
B。
A．氯气是一种黄绿色气体；
B、氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；
C．氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能漂白；
D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】
解：
A．Na2O
Na2CO3可一步实现转化，故A不选；
B．NaCl
Cl2可一步实现转化，故B不选；
C．氧化铝不溶于水，不能一步转化生成氢氧化铝，故C选；
D．Fe（OH）2
Fe（OH）3可一步实现转化，故D不选；
故选：
C。
A．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
B．电解NaCl可生成氯气；
C．氧化铝不溶于水；
D．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】
解：
A．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故A错误；
B.
mol的1H35Cl分子所含中子数=
mol×（1-1+35-17）×NA=6.02×1023，故B正确；
C.3.5g35Cl2气体物质的量=
=0.1mol，温度压强不知不能计算气体体积，故C错误；
D．氯离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图：
，故D错误；
故选：
B。
A．摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol；
B．原子中质量数=质子数+中子数；
C．温度压强不知不能计算气体体积；
D．氯离子原子核外18个电子。
本题考查了摩尔质量、原子结构、气体摩尔体积条件应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】
解：
根据图知，开始时没有沉淀生成，说明NaOH和酸反应生成盐和水，则溶液中含有H+；继续加入NaOH后生成沉淀，沉淀达到最大后继续加入NaOH，沉淀部分溶解，说明含有Al3+，还有部分沉淀不溶解，符合题干要求的只有D选项，
故选：
D。
根据图知，开始时没有沉淀生成，说明NaOH和酸反应生成盐和水，继续加入NaOH后生成沉淀，沉淀达到最大后继续加入NaOH，沉淀部分溶解，说明含有Al3+，还有部分沉淀不溶解，据此分析解答。
本题考查离子方程式计算，明确离子性质及物质之间发生的反应是解本题关键，知道离子反应先后顺序，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】
解：
A、SO2+CaO═CaSO3非氧化还原反应，故A错误；
B、2SO2+O2
2SO3中二氧化硫中S的化合价升高，是还原剂，故B错误；
C、SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++SO42-+4H+中二氧化中S的化合价升高，是还原剂，故C错误；
D、2H2S+SO2=3S↓+2H2O中二氧化硫中硫元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；
故选：
D。
SO2起氧化剂作用说明在氧化还原反应中二氧化硫中硫的化合价降低，由此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】
解：
①少用煤作燃料会减少二氧化硫、氮氧化物的产生，防止造成酸雨，③燃料脱硫处理、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，
故选：
C。
少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答。
本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大。
12.【答案】D
【解析】
解：
A．纯碱为碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．氧化铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．过氧化钠与酸反应生成产物除了氯化钠和水，还有氧气，不属于碱性氧化物，一氧化碳与碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；
D．烧碱属于碱，氯化氢属于酸，碳酸氢钠为盐，氧化铁属于碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，故D正确；
故选：
D。
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；
能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）为碱性氧化物。
本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大。
13.【答案】C
【解析】
解：
A．Cl2通入澄清石灰水，离子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液与CuSO4混合，离子方程式：
Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．往碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸，离子方程式：
CO32-+H+═HCO3-，故C正确；
D．FeCl3溶液腐蚀铜，离子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：
C。
A．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
B．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
C．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠；
D．电荷不守恒。
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意石灰水和石灰乳的差别，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】
解：
A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．Ca2+、CO32-反应生成沉淀，H+、AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，故B错误；
C．OH-、NH4+发生反应生成NH3．H2O，OH-、HCO3-反应生成H2O和CO32-，所以不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、SCN-发生
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