北京海淀区届高三年级第一学期期中练习化学doc.docx
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北京海淀区届高三年级第一学期期中练习化学doc
北京市海淀区2010届高三上学期期中考试化学2009．11
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Cu64I127
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是
A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
B.在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率
C.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是
A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
3．下列化学用语不正确的是
A．漂粉精的主要成分：
CaCl2
B．乙烯的结构简式：
CH2=CH2
C．Na+的结构示意图：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
4．下列有关金属的说法中，正确的是
①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥
6．下列关于电解的说法中，正确的是
A．电解池是把化学能转变为电能的装置
B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极
C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极
D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
B．18g2H2O中所含的电子数为10NA
C．24g镁的原子最外层电子数为NA学科网
D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA
8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同
9．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
盐酸
电解质溶液
分散系
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为
A．-2
B．+1
C．+2
D．+3
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．食醋除水垢中的碳酸钙：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
12．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
13．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3＝Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
下列叙述正确的是
A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2
B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g
C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2
14．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H+）
B．c（Cl－）＝c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H+）
C．c（H+）＋c（NH4＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H+）＋c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学2009．11
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
15
16
17
18
19
20
21
22
分数
请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（共8分）中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。
其结构简式如下：
（1）七叶内酯的含氧官能团的结构简式为。
（2）七叶内酯可以发生的反应类型有（填序号）。
a．加成反应b．取代反应c．消去反应
A的结构简式为。
（4）七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。
化学方程式为
。
16．（共10分）某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。
a．b．c．
（1）制取氧气可选用的发生装置是（填字母序号）。
该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。
盛放该溶液的目的是。
（2）①该小组用装置b制得NH3。
其反应的化学方程式为
。
②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为
。
（3）该小组用装置c可进行的实验有（写出一个即可）。
17．（共6分）A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。
其转化关系如下：
（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。
A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。
该转化关系是工业制硝酸的反应原理。
则A的电子式是。
（2）若X为还原剂。
将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。
反应②的离子方程式为
。
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。
已知Na2S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反应的离子方程式为
。
18．（共6分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为。
（用元素符号表示）。
（2）W的单质与水反应的离子方程式为
。
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。
反应的化学方程式为
。
19．（共6分）在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）
NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。
反应过程
（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为
。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是。
a．浓度
b．压强
c．温度
d．催化剂
20．（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2+H2（g）ΔH<0
已知CO的浓度变化如图所示。
（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=mol/（L·min）。
该反应的平衡常数为。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为。
21．（共8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：
PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
该电极是（填“正极”或“负极”）。
另一个电极的反应为
。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为
。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。
已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。
若在阳极上析出气体体积为44.8L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为。
22．（共6分）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
某同学在实验室模拟加热除去天然水中Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的过程。
（1）该同学在蒸馏水中加入少量Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2固体，充分溶解，该溶液中含有的离子有。
（2）加热一段时间后，试管底部生成少量水垢。
证明水垢中含有碳酸盐所使用的试剂是。
（3）该同学查阅资料得知，持续加热或加入强碱可以使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg（OH）2。
用方程式表示加入NaOH使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg（OH）2的过程
。
海淀区高三年级2009~2010学年第一学期期中练习
化学
参考答案及评分标准2009．11
说明：
合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数
第Ⅰ卷（选择题每题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
A
B
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
D
B
B
C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（共8分）
（1）
（
给分）……………………………………2分
（2）a、b……………………………………………………………………………2分
（3）
…………………………………………………2分
（4）
………………………………………………2分
16．（共10分）
（1）a、b……………………………………………………………………………2分
充分吸收生成的二氧化硫，减少污染空气………………………………………2分
（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑………………………………2分
②3Fe+4H2OFe3O4+4H2……………………………………………………2分
（3）浓硫酸和铜反应………………………………………………………………………2分
17．（共6分）
（1）
………………………………………………………………………2分
（2）Fe2++Zn=Zn2++Fe……………………………………………………………2分
（3）2Al3++3S2-+6H2O3H2S↑+2Al（OH）3↓………………………………2分
18．（共6分）
（1）Na>C>O………………………………………………………………………2分
（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO………………………………………………………2分
（3）3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2………………………………………2分
19．（共6分）
（1）放热……………………………………………………………………………2分
（2）NO2（g）＋CO（g）NO（g）+CO2（g）ΔH=-234kJ/mol………………2分
（3）d…………………………………………………………………………………2分
20．（共8分）
（1）0.032.25…………………………………………………………………………4分
（2）b……………………………………………………………………………………2分
（3）0.90mol/L……………………………………………………………………………2分
21．（共8分）
（1）正极Pb+SO42--2e-==PbSO4………………………………………………4分
（2）2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4…………………………………………2分
（3）392g
22．（共6分）
（1）Ca2+Mg2+CO32-HCO3-OH-H+…………………………………………2分
（2）盐酸………………………………………………………………………………2分
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