北京海淀区届高三年级第一学期期中练习化学doc.docx

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北京市海淀区2010届高三上学期期中考试化学2009.11

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至8页,共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Cu64I127

第Ⅰ卷(选择题,共42分)

本卷共14道小题,每小题3分,共42分。

在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项。

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是

A.氧化铝的熔点很低,不能用于制作耐高温材料

B.在海轮外壳上镶入锌块,会加快船体的腐蚀速率

C.硅酸钠的俗名为玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂

D.氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

2.下列有关环境保护的说法中,不正确的是

A.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

B.工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C.含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

3.下列化学用语不正确的是

A.漂粉精的主要成分:

CaCl2

B.乙烯的结构简式:

CH2=CH2

C.Na+的结构示意图:

D.原子核内有10个中子的氧原子:

4.下列有关金属的说法中,正确的是

①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子

A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥

6.下列关于电解的说法中,正确的是

A.电解池是把化学能转变为电能的装置

B.电解精炼铜时,粗铜板做阴极

C.电镀时,通常把待镀的金属制品做阴极

D.工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气

7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

B.18g2H2O中所含的电子数为10NA

C.24g镁的原子最外层电子数为NA学科网

D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

8.对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g)

2HI(g),能说明其达到化学平衡状态的是

A.容器中气体压强不变

B.容器中气体密度不变

C.容器中气体颜色的深浅不变

D.同时间内生成的H2、I2的物质的量相同

9.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不正确的是

X

Y

Z

氧化物

化合物

纯净物

A

硫酸铜

纯净物

B

盐酸

电解质溶液

分散系

C

碱性氧化物

氧化物

化合物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

10.已知某元素的氧化物的相对分子质量为40,其相同价态氯化物的相对分子质量为95,则该元素的化合价为

A.-2

B.+1

C.+2

D.+3

11.下列反应的离子方程式正确的是

A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:

+Ba2+=BaSO4↓

B.稀硫酸滴在铜片上:

Cu+2H+=Cu2++H2↑

C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:

2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-

D.食醋除水垢中的碳酸钙:

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

12.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

13.Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:

MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:

下列叙述正确的是

A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g

C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO3)2

14.100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合,充分反应后,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

 

海淀区高三年级第一学期期中练习

化学2009.11

题号

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

总分

15

16

17

18

19

20

21

22

分数

 

请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母,填写到下表中相应的位置上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

15.(共8分)中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类,具有显著的消炎作用,是抗痢疾杆菌的有效成分。

其结构简式如下:

(1)七叶内酯的含氧官能团的结构简式为。

(2)七叶内酯可以发生的反应类型有(填序号)。

a.加成反应b.取代反应c.消去反应

A的结构简式为。

(4)七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。

化学方程式为

 

16.(共10分)某校实验小组进行实验研究(实验装置示意图如下)。

a.b.c.

(1)制取氧气可选用的发生装置是(填字母序号)。

该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时,在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。

盛放该溶液的目的是。

(2)①该小组用装置b制得NH3。

其反应的化学方程式为

②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应,其化学方程式为

(3)该小组用装置c可进行的实验有(写出一个即可)。

17.(共6分)A、B、C是中学化学常见物质,含有同一种元素。

其转化关系如下:

(1)若X为无色无味的气体,是一种常用氧化剂。

A为气体化合物,溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。

该转化关系是工业制硝酸的反应原理。

则A的电子式是。

(2)若X为还原剂。

将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应。

反应②的离子方程式为

(3)若X为一种常见的碱,A、C均为盐,B为白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物。

已知Na2S溶液显碱性,向A的溶液中加入Na2S溶液,生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S,反应的离子方程式为

18.(共6分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X是形成化合物种类最多的元素,Y是自然界含量最多的元素,Z是同周期中金属性最强的元素,W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。

(1)元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为。

(用元素符号表示)。

(2)W的单质与水反应的离子方程式为

(3)化合物A由X、Y、Z三元素共同构成,其浓溶液中通入W的单质时,可产生气体XY2和化合物ZWY3。

反应的化学方程式为

19.(共6分)在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

(1)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应的热化学方程式为

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是。

a.浓度 

b.压强

c.温度

d.催化剂

20.(共8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T℃时发生如下反应:

CO(g)+H2O(g)

CO2+H2(g)ΔH<0

已知CO的浓度变化如图所示。

(1)从0~4min,该反应的平均速率v(CO)=mol/(L·min)。

该反应的平衡常数为。

(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有。

a.增大反应物中CO的浓度 

b.降低反应温度

c.将密闭容器体积压缩至一半 

d.加入适宜的催化剂

(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为。

21.(共8分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它由两组栅状极板交替排列而成,极板上分别覆盖有Pb和PbO2,电解质是H2SO4溶液。

(1)铅蓄电池放电时,其中一个电极的反应如下:

PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

该电极是(填“正极”或“负极”)。

另一个电极的反应为

(2)铅蓄电池充电时,总反应的化学方程式为

(3)若使用铅蓄电池做电源,电解CuCl2溶液。

已知CuCl2溶液足量,电解使用的电极为惰性电极。

若在阳极上析出气体体积为44.8L(标准状况下),则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为。

22.(共6分)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

某同学在实验室模拟加热除去天然水中Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的过程。

(1)该同学在蒸馏水中加入少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固体,充分溶解,该溶液中含有的离子有。

(2)加热一段时间后,试管底部生成少量水垢。

证明水垢中含有碳酸盐所使用的试剂是。

(3)该同学查阅资料得知,持续加热或加入强碱可以使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2。

用方程式表示加入NaOH使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2的过程

 

海淀区高三年级2009~2010学年第一学期期中练习

化学

参考答案及评分标准2009.11

说明:

合理答案均可酌情给分,但不得超过原题分数

第Ⅰ卷(选择题每题3分,共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

D

B

A

A

B

C

A

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

C

D

B

B

C

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

15.(共8分)

(1)

给分)……………………………………2分

(2)a、b……………………………………………………………………………2分

(3)

…………………………………………………2分

(4)

………………………………………………2分

16.(共10分)

(1)a、b……………………………………………………………………………2分

充分吸收生成的二氧化硫,减少污染空气………………………………………2分

(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑………………………………2分

②3Fe+4H2OFe3O4+4H2……………………………………………………2分

(3)浓硫酸和铜反应………………………………………………………………………2分

17.(共6分)

(1)

………………………………………………………………………2分

(2)Fe2++Zn=Zn2++Fe……………………………………………………………2分

(3)2Al3++3S2-+6H2O3H2S↑+2Al(OH)3↓………………………………2分

18.(共6分)

(1)Na>C>O………………………………………………………………………2分

(2)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO………………………………………………………2分

(3)3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2………………………………………2分

19.(共6分)

(1)放热……………………………………………………………………………2分

(2)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/mol………………2分

(3)d…………………………………………………………………………………2分

20.(共8分)

(1)0.032.25…………………………………………………………………………4分

(2)b……………………………………………………………………………………2分

(3)0.90mol/L……………………………………………………………………………2分

21.(共8分)

(1)正极Pb+SO42--2e-==PbSO4………………………………………………4分

(2)2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4…………………………………………2分

(3)392g

22.(共6分)

(1)Ca2+Mg2+CO32-HCO3-OH-H+…………………………………………2分

(2)盐酸………………………………………………………………………………2分

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