B.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键
C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质
D.黄色晶体碳化铝,熔点2200℃,熔融态不导电,可能是原子晶体
21.H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂,不稳定,易分解。
研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响,得到如下结果:
序号
I
II
pH
7
7
11
温度/℃
95
95
50
反应时间/h
1
3
1
催化剂(等量)
无
Cu2+
Fe3+
无
Cu2+
Fe3+
无
Cu2+
Fe3+
分解百分率(%)
0.8
57.4
2.6
1.1
96.3
4.8
35.5
100
95.0
由此不能得出的结论是:
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好
B.由I与II可知其它条件相同时,浓度越大,H2O2分解越快
C.由I与III可知其它条件相同时,pH越大,H2O2分解越快
D.由I与III可知其它条件相同时,温度越高,H2O2分解越快
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NA
B.100g46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C.2.24L氯气溶于NaOH溶液中,转移电子数为0.1NA
D.0.1NA个HCl溶于100mL水中,所得溶液c(H+)=1.0mol/L
23.室温时,将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。
当V(NaOH)=20.00mL(图中c点),二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是
A.HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10mol/L
B.a点时:
c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值:
b点等于c点
D.d点时:
2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)
24.含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题,一般将铁元素先转化为沉淀,再从废液中分离出来。
转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。
流程如下:
下列说法正确的是
A.加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+,因此也可以用氯水代替H2O2
B.洗涤沉淀时,为洗涤充分,向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌
C.pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成,因此应加过量的NaOH
D.生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为:
3Fe2(SO4)3+12NaOH=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4
25.某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况):
根据实验结果,下列有关说法正确的是
A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4
C.“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用
D.若溶液l中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
26.(6分)如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。
其中A可以提供生命活动所需的能量;E是B的同系物,0.1molE完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O。
回答下列问题:
(1)E的分子式为__________,D与E反应生成F的反应类型_______;
(2)下列说法正确的是_______;
A.“煤→混合气”属于煤的干馏B.A与C均能发生银镜反应
C.D、F均能与氢氧化钠溶液反应D.D、E、F都能与水任意比互溶
(3)写出“A→B”的化学方程式_______________。
27.(6分)某矿石样品由三种元素组成,取3.48g该矿石样品进行如下实验(不含其它杂质,各步反应都完全进行)。
(1)该矿石的化学式是_____________。
(2)固体l→固体2的化学方程式_____________。
(3)溶液1中通入SO2的离子方程式_____________。
28.(4分)为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,某化学兴趣小组设计了图示实验装置。
(1)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。
(2)C中品红溶液的作用_____________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。
A.A中反应不完全
B.E中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O
C.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中
29.(4分)取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液,向溶液中加入0.100mol/LBa(OH)2溶液,产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所示关系。
试计算:
(l)所得混合溶液中c(SO42-)=_________。
(2)原固体混合物中,NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为__________。
30.【加试题】(10分)对CO2及氮氧化物的研究以有更大意义:
(1)CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇,己知CH3OH(l)标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、
H2的热值为142.9kJ/g,则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)△H=_______。
(2)用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应I:
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)△H1<0
反应Ⅱ:
4NH3(g)+6NO2(g)
5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H2>0
反应Ⅲ:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H3<0
①反应I在容积固定密闭容器内进行,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图一所示。
下列说法正确的是___________。
A.该反应的活化能大小顺序是:
Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应己经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应己经达到平衡
②将物质的量之比为2:
1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ,正、逆反应速率随时间变化曲线如图二所示。
在t1时,保持容器压强不变,充入一定量的NO2,t2时建立新的平衡,请在答题纸中画出t1~t3正、逆反应速率随时间变化曲线。
(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时碳酸分子浓度1.5×10-5mol/L,溶液的pH=5.6,(己知10-5.6=2.5×10-6)。
①Ka1=__________(忽略碳酸二级电离),向NaClO溶液中,通入少量CO2,反应的离子方程式为:
_________;
②熔融碳酸盐(传导CO32-)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法,其工作原理如图三所示,写出电解时阴极的电极反应式_________________。
31.【加试题】(10分)铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体,可用作制造黄色颜料,也是制备高铁酸钾的原料。
以下是实验室制备铁黄的一种方法:
①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2;
②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中,再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核,按下图连接好装置,A、B处均装有KOH溶液;
③打开旋塞M、N,开启恒温磁力搅拌器,控制加热温度为40℃,从a口通入空气;
④反应过程中,控制溶液pH为2.0土0.5,当反应液变为亮黄色时,停止反应;
⑤待反应液冷却后,过滤洗涤并干燥所得沉淀。
回答下列问题:
(1)NaNO2在反应中起催化剂作用,实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体,该反应的离子方程式为__________,制备铁黄的总反应离子方程式为__________。
(2)A处KOH溶液的作用为:
__________。
(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是__________。
(4)下列装置可作为空气提供源的有__________。
某学生利用减压过滤的抽气泵,也实现了为装置持续通入空气的目的,他的具体操作方法是__________。
(5)改变不同的实验条件,发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。
温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)__________。
32.【加试题】(10分)抗血栓药物波立维,其有效成份是氯毗格雷,为白色或类白色结晶性粉末,溶于水、乙醇等,能抑制血小板聚集。
其合成路线如下:
已知:
①RCN
RCOOH②A→B的反应为加成反应
回答下列问题:
(1)⑤的反应类型是__________。
(2)下列说法正确的是__________。
A.氯毗格雷的分子式是C16H15NO2SCl
B.1molD最多可与2molNaOH反应
C.F分子的所有原子可能在同一平面上
D.C在一定条件下能发生缩聚反应
(3)写出⑥反应方程式:
__________。
(4)写出满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式__________。
①红外光谱显示含有苯环
②氢核磁共振显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子
③存在-SH
(5)根据上述信息,设计以乙烯为原料合成乳酸(
)的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
1-10:
DBACDCDCDC11-20:
ABDDBABCBD21-25:
DADDA
26.
(1)羟基、取代反应(2分);
(2)BC(2分);(3)C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑(2分);
27.
(1)FeCO3(2分);
(2)6FeO+O2
2Fe3O4(2分);
(3)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+(2分);
28.
(1)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(1分);
(2)检验B中SO2是否吸收完全(1分);(3)AD(2分);
29.
(1)0.200mol/L(2分);
(2)1:
1(2分)。
30.
(1)-130.9kJ/mol(2分);
(2)①CD(2分);②
(2分);
(3)①4.2×10-7(1分);CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO(1分);
②3CO2+4e-=C+2CO32-(2分);
31.
(1)2H++2NO2-=NO↑+NO2↑+H2O(2分);
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+(2分);
(2)中和反应生成的酸,调节溶液pH(1分);
(3)取最后一次洗涤液,加入BaCl2无白色沉淀生成,说明沉淀洗涤完全(1分);
(4)AD(2分);将b导管口与抽气泵相连,打开M、N后再打开抽气泵(2分);
(5)温度过低,反应速率慢;温度过高,使NO、NO2逸出,催化效果降低(2分)。
32.
(1)CH4O(1分);
(2)CD(2分);
(3)
(3分,写出2个1分;3个2分,4个3分);
(4)
(2分);
(5)
(2分);