湖南省株洲市高三教学质量统一检测二理科综合化学试题及答案.docx
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湖南省株洲市高三教学质量统一检测二理科综合化学试题及答案
株洲市2018届高三年级教学质量统一检测
（二）
理科综合化学能力测试
第I卷（选择题）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体
B．稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库
C．硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性
D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏
8．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：
“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿
色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金
汁者是真也。
”对此段话的说明中正确的是：
①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O
②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出
的液体中可能含有硫酸
A．①③B．②④C．②③D．①④
9．2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马
达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是
A．三蝶烯的分子式为C20H16B．三蝶烯属于苯的同系物
C．金刚烷（图2）属于饱和烃D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种
10．下列叙述不正确的是
A．在实验室，可用右图装置检验1－溴丙烷的消去产物
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI
D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
11．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
下列说法正确的是
A．左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3
B．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左
C．放电时，正极的电极反应为NaS+2Na＋+2e－=2NaS
D．电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr–2e－=NaBr+2Na＋
12．根据框图分析，下列说法不正确的是
A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
13．化学上常用AG表示溶液中的
。
25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100Mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．随着NaOH溶液的加入，
增大
B．25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C．b点溶液中存在
D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
26．（14分）
硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2△H=－97.3Kj/mol
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易―发烟‖；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为____________。
（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为。
（4）仪器d中盛放的试剂为。
A．无水硫酸铜B．无水氯化钙C．碱石灰D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。
当装置E中排出氯气0.224L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。
长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。
27．（14分）
铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。
回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有。
（3）将0.1mol/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。
则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是。
（4）饮用水中的
对人类健康会产生危害。
为了降低饮用水中的NO－的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将
还原为N2，该反应的离子方程式为，此方法的缺点是处理后的水中生成了
，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。
已知：
25℃时，
25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2浓度降低到1.0×
mol/L，则应调节至pH=，此时水中
=。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。
①阴极电极反应式为。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：
。
（6）下列有关推理不合理的是。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：
Al（OH）3＞Ga（OH）3
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga（OH）3的两性
28．（15分）
硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
I．已知：
（1）反应
的ΔH=Kj/mol。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO2的同时消耗1molNO
（3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。
已知：
—定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应b。
Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如右图所示：
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______（填字母），理由是_______。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。
II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。
（1）H3NCH2CH2NH3A溶液显（填“酸”或“碱”）性。
（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：
，其平衡常数Kb2=。
（3）向20mL0.1mol/L的H2A溶液加入10mL0.1mol/LH2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe2＋的简化电子排布式为。
（2）实验室可用KSCN、苯酚（
）来检验Fe3＋。
N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，
的立体构型是。
（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。
1molFe（CO）5分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是（填化学式，写一种）。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知:
氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为；Fe2＋与O2-最短核间距为pm。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。
其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1molD可以与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。
已知：
（1）D所含官能团的名称是。
（2）甲的结构简式为；C的系统命名为。
（3）写出由B生成C的化学方程式。
（4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为。
（5）已知：
。
写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成
的路线。
。
株洲市2018届高三
年级教学质量统一检测
（二）
化学试题参考答案与评分标准
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
C
A
D
D
A
说明：
化学式书写错误或化学专用名词出现错别字均要扣分；元素符号、结构简式书写不规范要适当扣分；所有化学方程式或离子方程式或热化学方程式或电极反应方程式没配平均不给
分，漏写条件扣1分，漏标气体或沉淀符号本次不扣分。
26．（14分）
（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下（2分）
（2）三颈烧瓶（2分）
（3）2H＋+SO32－H2O+SO2↑（2分）
（4）C（2分）
（5）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4（2分）蒸馏（1分）
（6）饱和食盐水（1分）80%（1分）硫酰氯中溶有其分解产生的氯气（1分）
27．（14分）
（1）CrO3+2AlAl2O3+Cr（2分）
（2）SiO2（1分）
（3）AlCl3+6NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl（2分）
NH4F电离出的F－水解生成HF，对玻璃有强腐蚀性而对塑料则无腐蚀性（1分）
（4）10Al+6NO3－+4OH－=3N2↑+10AlO2－+2H2O（2分）
7（1分）1.3×10－12mol/L（1分，没写单位不给分）
（5）①Al3++3e－=Al（1分）②阳极产生的氧气与阳极材料中的碳发生反应（1分）
（6）abd（2分，全对才给分）
28．（15分）
I．
（1）－41.8（2分）
（2）bd（2分，全对才给分）
（3）①BD （1分） B、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（1分）
②不变（1分）反应a和反应b均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响（1分）
II．
（1）酸（1分）
（2）[H3NCH2CH2NH2]＋+H2O[H3NCH2CH2NH2]2＋+OH－（2分）
Kb2=10－7.15（2分）
（3）c（[H3NCH2CH2NH2]＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（[H3NCH2CH2NH3]2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（2分）
35．（15分）
（1）[Ar]3d6（2分）
（2）N>O>S（2分） sp2杂化（1分）
（3）分子晶体（1分） 正四面体形（1分）
（4）10（1分） CN－或C22－（1分）
（5）3∶1（2分）
（6）12（2分） ×1010（2分）
36．（15分）
（1）碳碳双键、醛基（2分，每个官能团1分）
（2）（CH3）2CHCOOH（2分）2－甲基－1－丙醛（1分）
（3）2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O（2分）
（4）21（2分）（2分）
（5）（4分）
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