人教版初中化学二轮专题复习实验探究题 专题无答案.docx
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人教版初中化学二轮专题复习实验探究题专题无答案
（五）实验探究题
一、金属反应的探究
例1.某化学兴趣小组的同学为了探究金属的性质，做了如下探究实验。
实验1：
在三支分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸的试管中，各加入少量铝条（如下图）。
【实验现象】①、②试管内始终无明显现象，而试管③中开始无明显现象，但片刻后出现大量的气泡。
【分析反思】试管②中始终无明显现象的原因是，
试管③中开始无气体产生的原因是（用化学方程式表示）。
实验2：
将实验1反应后的三支试管中的剩余物全部倒入一个干净的烧杯中，片刻后发现有气泡冒出，并有紫红色固体析出。
【现象分析】析出紫红色固体的原因是（用化学方程式表示）；
【得出结论】该探究实验说明铝的金属活动性比铜更。
同学们想确定实验2反应结束后烧杯中所得固体的成分。
【提出猜想】小明的猜想是：
含有铝和铜；小莉的猜想是：
含有铝和镁。
小花认为小莉的猜想不成立，理由是。
实验3：
同学们经检验烧杯中所得的固体，证明小明的猜想正确。
请完成下表：
实验步骤
实验现象
结论
向滤出的固体中加入________
_____________
固体中含有铜和铝。
二、催化剂的探究
例2、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是．
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？
请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】
【实验方案】
三、气体组成的探究
例3、为了检验含二氧化碳的废气中混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：
（1）A中的液体是；D中的液体是
（2）装置B的作用是_____；装置E的作用是____
（3）C中的反应现象。
（3）当观察到_____时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
四、反应后溶液成分的探究
例4、，学生在老师引导下开展探究活动。
请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4猜想二：
猜想三：
有Na2SO4和NaOH
猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为
猜想是不合理的。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中溶
液少量于试管，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出
【实验探究】
（2）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误的改正方法。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。
例5、小靖在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）写出反应化学方程式。
（2）小靖对反应后溶液溶质组成了一种猜想，请你再补充两种猜想
猜想1：
溶质为NaCl和猜想2：
溶质为NaCl和HCl猜想3：
溶质为
（3）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：
（4）小靖设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．
实验操作
实验现象
实验结论
方法一
取少量反应后溶液，加入 _________
猜想2成立
方法二
取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液
猜想2成立
（5）反思与评价：
你认为方法二是否正确_____，说出理由：
_____ ．
例6、某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
此时观察到的实验现象是_________________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，
对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A同学：
含有OH-、Cl-、CO32-B同学：
含有OH-、Cl-、Ba2+
C同学：
含有__________________（填离子符号）
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，观察到无明显现象。
由此B同学得出结论：
自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：
_____________________________________。
同学们经过讨论后一致认为：
B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂_____________（填化学式），既能验证自己的猜想．也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。
五、碳酸盐的探究
例7、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究。
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质？
[进行猜想]猜想一：
熟石灰没有变质，全部是Ca（OH）2
猜想二：
熟石灰全部变质,。
猜想三：
熟石灰，。
[设计实验]该小组对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
1①取样，加适量水，搅拌，过滤
2②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
3③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
②
③
。
猜想二成立
[反思与应用]
（1）要证明猜想三成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是____________________。
（2）熟石灰变质是由于的缘故（方程式表达）。
在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应保存。
例8、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
久置固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）：
________________________。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：
全部是NaOH；猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：
_____________。
【实验与探究】
（1）实验如下：
步骤一：
小红取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入少量的稀盐酸，实验过程中始终没有气泡产生，证明猜想Ⅰ成立，老师认为她的方案有问题，请你改正，
步骤二：
请你设计用另一种不同类别的试剂来鉴别，请你写出方案：
操作
，现象，从而得出氢氧化钠已经变质，写出此时发生的反应方程式。
步骤三：
为了进一步地验证是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ，小明同学提出了如下实验方案：
操作
，现象结论：
猜想Ⅲ正确。
如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？
简述实验步骤。
。
例9、为验证二氧化碳和氢氧化钠溶液确实能发生化学反应，两个兴趣小组同学进行如下探究活动．
（1）第一小组：
小莉同学设计了如右图所示实验装置，集气瓶中充满二氧化碳气体，滴管中吸入了氢氧化钠溶液，集气瓶中的气球通过导气管与外界空气相通．
实验步骤
实验现象
实验结论
挤压滴管橡胶胶帽，使氢氧化钠溶液滴入集气瓶中．
气球逐渐变大
二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应
同组的小华同学对此提出质疑，他将上述实验滴管中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，然后再重复完成实验，观察到现象是．
小华补充这一实验的原因是______．
（2）第二小组：
小秦同学对实验装置做了如右图改进．集气瓶中充满二氧化碳气体，气球通过导气管与外界空气相通，分液漏斗A中装有氢氧化钠溶液．分液漏斗B中装有另一种试剂．
步骤一：
打开分液漏斗A的活塞，使氢氧化钠溶液流入集气瓶中．
现象：
气球逐渐变大．
步骤二：
打开分液漏斗B的活塞，使______溶液流入集气瓶中．
现象：
______，
产生这一现象的化学反应方程式是_____．
结论：
二氧化碳和氢氧化钠溶液可以反应。
（3）对于现象不明显的化学反应，上述两组同学的实验是分别从反应物和生成物两个方面进行的探究验证，其所利用的原理是不同的．
①第一组是通过实验证明______验证化学反应发生了；
②第二组是通过实验证明______验证化学反应发生了．
六、关于纯度的计算
例10、
某品牌纯碱中含有少量氯化钠。
某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图所示实验：
方案一：
气体分析法．
（1）B装置的作用是 C装置中反应的化学方程式为 。
（2）D装置的作用是 。
（3）小明提出能否用盐酸代替硫酸？
同学们经过讨论认为不能，理由是 。
（4）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成下图所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是________.
方案二：
沉淀分析法．
（1）“操作1”的名称是
（2）确定BaCl2溶液是否过量的方法是．
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是
例11、为了测定铜锌合金粉末中铜的质量分数，某兴趣小组的同学设计了不同的方案进行实验
甲同学的实验方案
①按左图组装好装置，并称得装置的质量为ag。
②取下锥形瓶上的橡皮塞，向锥形瓶中加入bg铜锌合金粉末，再加入足量的稀盐酸，立即塞紧橡皮塞。
③待充分反应后，称得装置和装置中物质的总质量为cg。
④计算铜锌合金中铜的质量分数。
乙同学的实验方案
①按右图组装好装置。
②取下烧瓶上的橡皮塞向锥形瓶中加入1.0g铜锌合金粉末，塞紧橡皮塞。
③通过分液漏斗向烧瓶中加入10.0mL稀硫酸（足量）立即关闭分液漏斗活塞。
④待充分反应后，测得进入量筒的水的体积为122.0mL。
⑤计算铜锌合金中铜的质量分数。
回答下列问题
（1）锥形瓶中发生的反应属于__________（填基本反应类型）。
图中装置中碱石灰的作用是_______。
（2）甲同学若要计算出样品中铜的质量分数，还需要测得的数据是__________。
（填标号）
A碱石灰的质量B加入的稀盐酸的质量C稀盐酸中溶质的质量分数
（3）在甲同学实验后，丙同学过滤锥形瓶中的物质，洗涤、干燥滤渣，称得滤渣质量为dg。
丙同学测得铜锌合金中铜的质量分数为__________。
（4）为减少实验误差，在乙同学的实验步骤①和②之间还需要增加的实验操作是
这样能保证实验称量结果的准确性。
乙同学若要计算出样品中铜的质量分数，还需要的数据是__________。
六、开放性实验设计探究
例12、某小组查资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，他们做探究实验。
实验1：
向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你分析脱脂棉燃烧的原因_。
实验2：
向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A：
过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：
生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
__________________________________________
猜想A正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
________________________________________
猜想B错误
【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为__________________________________。
实验探究题练习
1、王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室。
静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
实验步骤
现象
结论
实验1：
取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是___________
实验2：
取滤液甲加入_____
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是___________
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______，也能得出实验1的结论。
2、某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）CuO也可作氯酸钾分解的催化剂．甲同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，设计了以下对比试验：
I．将xgKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II．将3.0gKClO3与1.0gCuO均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
①I中x的值为______；②II中的CuO与稀盐酸反应的方程式为_____．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
III
50.0g
4%
0.1g
31mL
【数据处理及结论】①本实验中，测量O2体积的装置是______（填编号）．
图1图2
②实验结论：
在相同条件下，______，双氧水分解得快．
③丙用如图2装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的．
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，可回收得到较纯净的二氧化锰．正确操作顺序是______
3、小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品红溶液
D中品红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
__________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
实验三
25%
__________
不褪色
_________
只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
【义流反思】
（1）写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：
__________。
（2）实验一中C装置的作用是_____________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下的原因是_________________________。
该导管所起的作用是_______________________________________。
4、某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
甲同学实验中发生反应的化学方程式为
。
【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（1）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。
该白色沉淀是（写化学式）。
由此推测出，甲所得溶液中一定含有的溶质是。
乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）。
【实验探究二】【讨论交流】丙同学提出：
若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？
经过讨论大家一致认为:
一定含有，
可能含有。
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是（写化学式）。
5、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请
回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．当观察到
（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为．
（2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是
，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，原因是
她认为应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是，将该试剂放在上述装置的中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是．
（4）小明从另外一个角度证明反应确实发生了，请写出方案（操作，现象，结论）
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