高考化学模拟试题之非金属及其化合物汇总.docx

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高考化学模拟试题之非金属及其化合物汇总

1.[南阳市第一中学2017届第三次模拟考试]中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是

A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性。

B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料

C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物

D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2

[答案]C

[解析]A.利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,所以笔尖钢为合金,具有适

2.[哈尔滨市第三中学2017届第四次模拟考试]下列说法正确的是

A.实验室从海带中提取单质碘的方法是:

取样→灼烧→溶解→萃取

B.不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素

C.配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时,应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

D.测氯水的pH时,可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

[答案]B

[解析]A、海水中只有化合态的碘,实验室从海带提取单质碘的方法是:

取样→灼烧→溶解→过滤,然后

3.[衡水中学2017届最后一卷（十调）]向下图装罝中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄淸石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

[答案]A

[解析]若打开活塞K,品红溶液褪色,X气体只可能是SO2或Cl2;关闭活塞K,若X气体为SO2,通入饱和NaHCO3溶液后发生反应:

SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O,SO2被吸收而放出CO2,所以品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊。

若X是Cl2,Cl2通入饱和NaCl溶液时,Cl2不能被吸收,也无CO2气体放出。

显然只有A符合,故选A。

点睛:

本题考查二氧化硫的性质。

掌握SO2、Cl2、CO2的有关化学性质是解题的关键。

本题也可以根据现象来推测物质,然后再进行一一验证,这也是解决问题的一种方法。

4.[淮安市淮海中学2017届下学期第二次阶段性测试]在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

[答案]C

[解析]A项:

SiO2与HCl溶液不反应,A错误;B项:

SO2与H2O反应生成H2SO3,而不是H2SO4,B项错误;D项:

电解MgCl2溶液不能提到Mg单质,应该电解熔融MgCl2,D项错误。

5.[哈尔滨市第三中学2017届第四次模拟考试]关于生活中的化学问题,下列说法错误的是

A.地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在

B.铜盐溶液都有毒,这主要是由于铜离子能使蛋白质变性

C.普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得

D.SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性

[答案]D

[解析]A、地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在,选项A正确;B、重金属盐可使蛋白质变性,失去生理活性,不能再恢复为原来的蛋白质,选项B正确;C、普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得,选项C正确;D、SO2气体通入氯水中生成的硫酸和盐酸,不再具有漂白性,选项D错误。

答案选D。

6.[长沙市长郡中学2017届模拟卷二]纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是

A.陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明,烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应

B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用

D.严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

[答案]A

[解析]A、陶瓷的成分是硅酸盐,烧结黏土制陶瓷的过程涉及化学变化,选项A错误;B、制作烟花的过

点睛:

本题考查常见自然现象的解释、环境污染及治理等,侧重考查知识运用,明确反应原理是解本题关键,会运用化学知识解释生活,学以致用.掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。

7.[天津市耀华中学2017届第二次模拟考试]下列关于元素性质说法正确的是

A.Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物

B.除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液

C.过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应,生成氯化亚铁

D.SiO2既可以与氢氟酸反应,又可以与氢氧化钠溶液反应,所以SiO2是两性氧化物

[答案]B

[解析]A、Li在氧气燃烧只生成Li2O,C在氧气中燃烧生成CO或CO2,P在氧气中燃烧生成P2O5,故A错误;B、亚硫酸的酸性强于碳酸,以及利用SO2＋SO32－＋H2O＝2HSO3－,可以利用亚硫酸钠或碳酸氢钠除去CO2中的SO2,故B正确;C、无论氯气过量与否,与铁反应生成FeCl3,故C错误;D、SiO2与氢氟酸反应,利用氢氟酸的腐蚀性,故D错误。

8.[镇江市2017届三模（最后一卷）]物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是

A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物

B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝

C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

[答案]A

[解析]A、ClO2具有强氧化性,能把有色物质漂白,故A正确;B、AlCl3属于电解质,但工业上冶炼金

9.[宁夏石嘴山市第三中学2017届下学期第四次模拟考试]化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是

A.食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋,可防止食物受潮、氧化变质

B.草木灰和铵态氮肥不能混合使用,是因为NH4＋与CO32﹣能发生双水解反应

C.明矾和漂白粉可用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同

D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

[答案]D

[解析]A.硅胶有吸水性,可防食物受潮,而铁粉有强还原性,可防止食物氧化变质,故A正确;B.NH4＋与CO32﹣能发生双水解反应生成氨气,降低肥效,则草木灰和铵态氮肥不能混合使用,故B正确;C.明矾可作净水剂,是胶体的吸附作用;漂白粉可作消毒剂,是氧化性杀菌,均可用于水的净化,但原理不同,故C正确;D.SO2的强还原性,能将次氯酸钠还原,降低次氯酸钠溶液消毒能力,故D错误;答案为D。

10.[江苏省常熟中学2017届5月第二次调研]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气

B.FeCl3溶液有酸性,常用于蚀刻电路板

C.炭具有强还原性,常用于冶炼钠、钾等金属

D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

[答案]D

点睛:

注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别,浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性,不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时,而浓H2SO4表现脱水性。

11.[南昌市2017届第三次模拟考试]化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂

B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片

C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气

D.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂

[答案]B

[解析]A.明矾（硫酸铝钾）水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可用作净水剂,故A正确;B.晶体硅可用作芯片,是因为硅是良好的半导体材料,与熔点高低无关,故B错误;C.氮气化学性质稳定,与淀粉等有机物不发生反应,可用作粮食保护气,故C正确;D.NaClO具有强氧化性,能够将有色物质氧化漂白,故D正确;故选B。

12.[唐山市2017届下学期第三次模拟考试]用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）,其中可行的是

选项

气体

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液

稀硫酸

锌片

浓硫酸

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

双氧水

MnO2粉末

浓硫酸

[答案]D

[解析]A、NO2与NaOH反应而被吸收,不能用NaOH溶液净化,故A错误;B、稀硫酸与锌反应生成氢气,可以用浓硫酸净化,但氢气密度小于空气,应用向下排空法收集,故B错误.C、氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,故C错误;D、双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气,c中浓硫酸干燥气体,最后用向上排空气法收集,均合理,故D正确;故选D。

点睛:

本题考查气体的制备、净化和收集,把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查。

本题的易错点是BC,注意气体的密度与收集方法的关系。

13.[江苏省苏锡常镇四市2017届高三教学情况调研

（二）（5月）]在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

[答案]A

点睛:

本题的易错选C选项,学生认为发生Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋,需要注意此反应应在溶液中进行,但现在给的环境不是溶液,也就是Fe和Cl2反应,无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3。

14.[郑州市第一中学2017届4月模拟调研]下列物质性质和用途都正确且相关的是

性质

用途

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻图案

SO2具有强还原性

SO2常用于漂白秸秆、织物

CuSO4具有氧化性

CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液

CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量

乙醇常作清洁能源

[答案]D

15.[长沙市长郡中学2017届模拟卷二]硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,产生大量白雾

②易分解:

SO2Cl2

SO2↑＋Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2（g）＋Cl2（g）

SO2Cl2（l）△H＝-97.3kJ/mol。

装置如图所示（夹持仪器已省略）,请回答有关问题:

（1）仪器C的名称为___________________。

（2）仪器B的作用是_____________________。

（3）装置丙的作用为____________,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为___________________。

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________（填序号）

①先通冷凝水,再通气②控制气流速率,宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得,该反应的化学方程式为:

2ClSO3H＝H2SO4＋SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂:

稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

[答案]分液漏斗吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染空气;防止空气中水蒸气进人甲,防止SO2Cl2水解除去Cl2中的HClSO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl①②③蒸馏取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等）,冷却后加入蒸馏水进行稀释:

取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红:

再取少量溶液,加人BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4（或取产物在干燥条件下加热至完全反应,冷却后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液变红,说明含有H2SO4

[解析]

（1）仪器C的名称为分液漏斗;

（2）仪器B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染

16.[天津市和平区2017届第二次质量调查（二模）]I.氯及其化合抝在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应,生成次氯酸;几分钟后,内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出,可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

①优氯净中氯元素的化合价为___________。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。

II.某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,设计如下探究实验:

已知:

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:

②该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线I、路线II进行实验。

每步部反应完全。

请按要求回答下列问题:

（1）由路线I的现象可知,溶液N中含有的阳离子是_________。

（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______;由路线II可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。

（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为__。

[答案]第三周期VIIA族＋1SO32-＋HClO＝SO42-＋Cl-＋H＋Fe2＋K2SO40.78g

2Fe＋K2SO4＋4H2SO4＝3FeSO4＋K2SO4＋4H2O

[解析]I.

（1）①氯元素是17号元素,是第三周期VIIA族元素;优氯净Cl2Na（NCO）3中钠为＋1价、氮

后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末;说明无机盐M中的元素为K、Fe、O三种元素,由于无机盐M中元素原子个数比为2:

4,故M的化学式为K2FeO4;无机盐M与硫酸反应后得到的

17.[葫芦岛市第一高级中学2017届上学期第二次周考]亚氯酸钠（NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。

已知:

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2

3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

纯ClO2易分解爆炸。

一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

（1）ClO2发生器中的离子方程式为,发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性

b.稀释ClO2以防止爆炸

c.将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为:

①减压,55℃蒸发结晶;②;③;④低于60℃干燥,得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数,做如下实验:

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴人适量的稀硫酸,充分反应（ClO2-＋4I-＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl-）。

将所得混合液配成250mL待测溶液,取25.00mL待测液,用2.000mol.L-lNa2S203标准液滴定（I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-）,测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。

该样品中NaClO2的质量分数为。

[答案]

（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-b;

（2）2NaOH＋2ClO2＋H2O2＝2NaClO2＋2H2O＋O2↑,防止H2O2分解

（3）Na2SO4（4）过滤;38-60℃温水洗涤（5）74.21%

[解析]

（1）ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯,离子方程式为2ClO3-＋SO2

18.[2017届淮南市第一次模拟考试]汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下:

①反应I为NO＋O3＝NO2＋O2,生成标准状况下11.2LO2时,转移电子的物质的量是mol。

②反应Ⅱ中,当n（NO2）:

n＝3:

2时,氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2（未配平）,若x＝1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为。

（3）吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－、NO2－,请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式.

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生,再生时生成的Ce4＋在电解槽的（填“阳极”或“阴极”）,同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2－的浓度为ag.L－1,要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气L（用含a代数式表示,结果保留整数）。

[答案]

（1）1（1分）,4:

3（2分）;

（2）3:

1（2分）;

（3）2NO＋3H2O＋4Ce4＋＝NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋（2分）;

（4）阳极（2分）,2H＋＋2HSO3-＋2e-＝S2O42-＋2H2O（2分）;

（5）NO2-的浓度为ag/L,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,则失去电子数目是:

.设消耗标况下氧气的体积是V,则得电子数目是:

V÷22.4×2×（2-0）.根据电子守恒解得V＝243A.

[解析]

（1）①在反应NO＋O3＝NO2＋O2中,每产生1mol的氧气,转移电子的物质的量是2mol,现在生成

19.[黑龙江省大庆实验中学2017届高考前得分训练

（一）]漂白粉、漂白液在工业上有着重要的应用,某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。

请回答下列问题:

（1）氯气的制备

①用高锰酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的________,反应方程式为_________________。

②欲收集到一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:

发生装置

________________（按气流方向,用小写字母表示）

③装置C的名称______________,装置F的作用__________________。

（2）漂白粉的制备

①将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。

已知:

氯气和碱的反应放热,当温度较高时会生成Ca（ClO3）2。

为了制得产率较高、纯度较高的Ca（ClO）2,在不改变石灰乳浓度和体积的条件下,实验中可采取的措施有________________、_________________。

②若用100mL12.0mol/L的盐酸与8.7gMnO2制备氯气。

并将氯气全部通入过量的石灰乳中,理论上最多可制得Ca（ClO）2______g。

（3）漂白粉中有效氯含量的测定

漂白粉与酸作用放出的Cl2称有效氯,有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。

工业上,常用有效氯含量衡量漂白粉的优劣。