有机化学实验复习要点.docx

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有机化学实验复习要点

有机化学实验复习要点

实验一熔点的测定（萘）

1.所用仪器：

b型管，温度计，毛细管，酒精灯

2.操作步骤：

⑴封管，要求封的紧密，光滑。

⑵装样：

装样2-3毫米高，注意擦净管外的样品，装实，为装实要将样品研细。

⑶温度计与毛细管的固定，样品应在温度计水银球的中间，注意乳胶圈不要浸在传热介质中。

⑷向b型管中加导热物质（传热介质），注意传热介质液面应在b型管上叉口处。

⑸装仪器，注意十字夹（铁拳）、活夹（铁夹）的使用，十字夹缺口向上。

塞子缺口、温度计刻度应朝前方，便于观察温度的变化。

同时注意固定b型管的位置，不要夹在b型管的两个岔口之间。

加热的位置。

⑹粗测：

找出熔点范围。

⑺精测：

加热速度，开始升温5-6度/分，当低于熔点10-15度时，调整加热速度，以1-2度/分为宜，越接近熔点，升温越慢。

⑻读数，记下初熔和全熔的温度值，该化合物的熔程即：

初熔——全熔，温度的读数应保留小数点后一位，如81.5；81.0。

⑼重测时应注意：

热浴应冷却到样品近似熔点以下30度左右；再次放熔点管时，要擦去温度计上的液体石蜡；熔点管不能重复使用，因为有些物质受热会分解，有的可能转变成具有不同熔点的其它结晶形式。

3.存在的问题：

（1）样品量（2-3毫米），多数加的过多。

（2）样品管的长度要和b型管匹配，有的过长或短。

（3）橡皮圈不要浸到传热介质中，有的没入其中。

（4）温度计、样品管的位置有人放的不对。

（5）传热介质的量有放的过多。

实验二苯甲酸的重结晶

1.所用仪器：

布氏漏斗、吸滤瓶、循环真空泵。

2.操作步骤即重结晶的过程：

①溶剂的选择：

苯甲酸的重结晶用水。

②饱和溶液的制备：

注意溶剂的量（应了解该化合物的溶解度），千万不能制成过饱和溶液，以防热过滤时损失。

苯甲酸3克，水加大约120毫升。

③脱色：

用活性炭脱色，应注意沸腾时不能加入活性炭，活性炭应加粗品的1%-5%。

④热过滤：

目的除去不溶性的杂质。

热过滤时注意保温、滤纸的折法。

⑤结晶的析出：

热过滤的溶液静止，自然冷却，结晶慢慢析出。

⑥结晶的收集和洗涤：

用抽气过滤收集结晶，用溶剂洗涤结晶。

3.抽气过滤的操作方法：

⑴洗净布氏漏斗、吸滤瓶；

⑵选择合适的滤纸放在布氏漏斗中，用溶剂将滤纸润湿，接通吸滤瓶和循环真空泵，将滤纸贴紧。

⑶开始过滤，如有固体未移入，应用母液转移。

⑷固体洗涤：

断开吸滤瓶和循环真空泵，用玻璃棒将固体搅松，加少许溶剂（没过固体，稍多点），再接通吸滤瓶和循环真空泵开始抽滤；洗1-2次。

⑸结束时先断开吸滤瓶和循环真空泵的连接，再关电源。

⑹固体的取出。

4.抽气过滤存在的问题：

（1）漏斗和吸滤瓶使用前要洗涤，有的不洗；

（2）漏斗的位置——斜口对准吸滤瓶的尖嘴，有的位置不对；

（3）过滤时没移入的固体（如要固体）应用母液转移，有的用水转移；

（4）固体要洗，方法同上，有的不洗，还有的洗时溶剂用的过多。

实验六从茶叶中提取咖啡因

1.实验涉及的操作：

分液漏斗、蒸馏（注意事项同前）。

2.操作步骤：

⑴10克茶叶加100毫升水放在250毫升的烧杯中，加热煮沸20分。

⑵用20毫升醋酸铅除去鞣酸，过滤。

⑶滤液（含咖啡因）用氯仿萃取两次，每次20毫升，分液，氯仿在下层。

⑷氯仿层（含咖啡因）蒸馏，除去多余的氯仿，回收，蒸至余10毫升氯仿时停止蒸馏。

⑸将10毫升氯仿倒到表面皿上，烧瓶用5毫升氯仿淋洗，蒸汽浴蒸去氯仿，析出咖啡因，称重，求产率，咖啡因回收。

实验七设计性实验——乙酸乙酯的制备

要求：

1.严格按照实验报告的要求填写，设计方案：

要写清楚设计的思想、制备方法、纯化方法及检测方法。

2.写清楚所需各反应物的用量，要求用常量反应。

3.熟悉自己的设计方案，明确每一步的目的。

4.根据自己的用量求出理论产量，从化学手册中查出乙酸乙酯的折光率。

5.注意参考文献的正确写法。

6．常用的方法有二种：

（1）回流法

50ml圆底烧瓶，加入试剂（23ml乙醇14.3ml0.21mol乙酸）、3ml浓硫酸，沸石，混合均匀，回流30分钟后，改为蒸馏，蒸出约1/2左右，然后将馏出液分别用饱和NaCO3洗至无气泡、分离，改用饱和NaCl洗涤、分离，用饱和CaCl2洗涤、分离。

样品用无水MgSO4或Na2SO4干燥，滤入干燥的50ml圆底烧瓶中加入沸石蒸馏，收集75~78℃的馏分，称重，计算产量。

（2）直接蒸馏法

125~150ml的三口烧瓶，加入适量的乙醇（约3ml左右）、浓硫酸（约3~6ml左右），沸石，混合均匀，在中间口装上蒸馏头，连接直型冷凝管，接受器，在一侧口装上滴液漏斗，滴液漏斗内有乙醇（约24ml左右）和乙酸（约14.3ml左右）的混合液，在另一侧口装上温度计，温度计的水银球离瓶底约0.5cm，应在液面下，加热至110℃时，缓慢加入已混合的液体，注意滴加的速度（滴入的速度和馏出的速度要保持一致）和反应瓶的温度（温度不能超过130℃）。

完全反应后，将液体样品按回馏方法处理。

《有机化学实验》复习提纲

实验一蒸馏、分馏和沸点的测定

一、实验目的和基本要求

蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。

不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。

分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。

通过实验使学生：

（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。

（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。

（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。

二、基本原理

当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。

所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。

分馏：

如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。

如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。

应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。

在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。

这样接近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。

这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。

工业上的精馏塔就相当于分馏柱。

三、操作要点和说明

1、进行蒸馏操作时，有时发现馏出物的沸点往往低于（或高于）该化合物的沸点，有时馏出物的温度一直在上升，这可能是因为混合液体组成比较复杂，沸点又比较接近的缘故，简单蒸馏难以将它们分开，可考虑用分馏。

2、沸石的加入为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加沸石，或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象，，把它们称做止暴剂又叫助沸剂，值得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。

3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以1－2滴／s为宜（lml／min），不能太快，否则达不到分离要求。

4、当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。

5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。

蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。

6、蒸馏低沸点易燃吸潮的液体时，在接液管的支管处，连一于燥管，再从后者出口处接胶管通入水槽或室外，并将接受瓶在冰浴中冷却。

7、简单分馏操作和蒸馏大致相同，要很好地进行分馏，必须注意下列几点：

（1）分馏一定要缓慢进行，控制好恒定的蒸馏速度（1－2/s），这样，可以得到比较好的分馏效果。

（2）要使有相当量的液体沿柱流回烧瓶中，即要选择合适的回流比，使上升的气流和下降液体充分进行热交换，使易挥发组分量上升，难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。

（3）必须尽量减少分馏柱的热量损失和波动。

柱的外围可用石棉绳包住，这样可以减少柱内热量的散发，减少风和室温的影响也减少了热量的损失和波动，使加热均匀，分馏操作平稳地进行。

四、思考题

1、什么叫沸点？

液体的沸点和大气压有什么关系？

文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？

答：

将液体加热，其蒸气压增大到和外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。

文献上记载的某物质的沸点不一定即为我们那里的沸点度，通常文献上记载的某物质的沸点，如不加说明，一般是一个大气压时的沸点，如果我们那里的大气压不是一个大气压的话，该液体的沸点会有变化。

2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？

如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？

当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？

答：

加入沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸石表面均有微孔，内有空气，所以可起助沸作用。

不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。

用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。

3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2滴／s为宜？

答：

在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。

所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1－2滴／s为宜，否则不成平衡。

蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。

4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？

答：

纯粹的液体有机化合物，在一定的压力下具有一定的沸点，

但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。

5、分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？

如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢？

答：

利用蒸馏和分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。

分馏是借助于分馏往使一系列的蒸馏不需多次重复。

一次得以完成的蒸馏。

现在，最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃混合物分开，所以两种沸点很接近的液体组成的混合物能用分馏来提纯。

6、若加热太快，馏出液＞1－2滴／s（每秒种的滴数超过要求量），用分馏分离两种液体的能力会显著下降，为什么？

答：

因为加热太快，馏出速度