天津高考化学知识点总结.docx

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天津高考化学知识点总结

天津高考化学知识点总结

天津高考化学知识点总结

一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2、有沉淀生成。

如：

Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32==CaCO3↓、

Ca2++SO42-==CaSO4（微溶）;

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓，Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓等。

3、有弱电解质生成。

能生成弱酸的离子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al（OH）3↓等。

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存：

2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

常错点1：

错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：

酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2：

错误地认为胶体带有电荷。

辨析：

胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3：

错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：

化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4：

错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质（如O2和O3、金刚石和石墨）是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5：

错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

辨析：

两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L

常错点6：

在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析：

气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-1

常错点7：

在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析：

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8：

在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

辨析：

溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的`不一致。

常错点9：

由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

辨析：

（1）电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。

如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。

烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

初中化学教学叙事

初中化学教学叙事

化学新课程让学生从生活走进化学、接触化学、学习化学,结合初中化学教学,创设化学生活化课堂不仅可以密切化学与生活的联系,丰富学生的生活经验和社会体验,而且可以激发学生的学习兴趣,调动学习积极性,培养学生的社会责任感和科学探究能力,有效落实新课标.

一、捕捉生活现象,引入化学问题

因为许多化学反应和化学原理在生产和生活中都可以找到影子.因此,在设计教学内容时,教师要有意识地将教材知识与学生的生活实际联系起来,捕捉适宜的生活现象引入新知,进而可以提炼出其中的化学问题.

例如,新买的铝锅,烧过自来水后有黑色斑点；经常雷雨交加的地方禾苗长得很茂盛.这些奇妙的现象激起学生的好奇心后,就能促使他们去学习掌握铝和氮气的性质.由于有了跟学生的生活实际紧密联系的导入,学生对于下面新知的学习就有了积极性,兴趣自然产生.

二、创设生活情境,感受化学问题

化学是人类在长期的社会生产生活实践中发展起来的,它与人类的生产生活和社会的发展相关.

现行化学新教材内容的设计尽量贴近了生活实际,甚至手中的一张纸,呼出的一口气都成了学生自己的研究学习对象,这样的学习易被接受.

直观的、有趣的、具有挑战性的问题情境,更容易激活已有的生活经验和化学知识,激发学生学习的积极性.

所以,在教学时,我们要注意从学生熟悉的生活情境,选择学生身边的、生动有趣的、有利于学生探索的问题、创设鲜明的问题情境作为素材,以激发学生的兴趣和动机.

比如,家中的食盐为什么会变潮?

在城市的街道上撒的物质为什么会使雪融化?

碰了醋的紫甘蓝（紫白菜）怎么变红了?

等等,通过大量具体的、真实的生活事件,引导学生感受体会了解化学问题.

三、参与生活实践,认识化学问题

“实践出真知”,实践是学生学习的重要环节,是知识理解的延伸与升华.

任何束缚学生手脚,只允许他们冥思苦想的教学方法是不科学的.只有让学生充分进行生活实践,才能使学生真正明白所学知识的价值.

例如,结合空气、水、酸、碱、盐等内容的学习,组织学生对本地区的环境状况（饮用水、空气、土壤等）、空气的污染状况、污水处理厂的流程和原理、周边农村施用化肥和农药的具体情况等进行调查.

结合无锡“太湖蓝藻事件”、“白色污染”等,组织学生关注新闻并从网上查询分析原因.

通过这些实验和调查活动,运用化学原理积极展开思维,不仅使学生树立绿色食品、绿色环保、绿色化学的意识；而且可逐步提高分析问题和解决问题的能力.学生去亲自体验,在实践活动中学生就理解了知识,掌握了知识.

四、运用化学知识,解决生活问题

《化学课程标准》指出,使学生“正确认识科学、技术与社会的相互关系,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学有关的一些实际问题,初步树立社会可持续发展的思想.”

新教材努力从化学的视角去展示社会的可持续发展,培养学生对自然和社会的责任感,用科学、技术、社会相联系的观点引导学生认识材料、能源、健康、环境与化学的关系,逐步培养学生形成综合的科学观和对有关的社会问题做出判断决策的能力.

所以,化学教学不仅要从学生的生活中提出化学问题,还必须结合现实生活中的实际问题,让学生运用化学知识和化学的思维方式去看待分析与解决,从而使学生体验到化学的价值,进一步感受到化学与现实生活的紧密联系,提高学生的实践能力

九年级第一学期化学教学计划

九年级第一学期化学教学计划范文

化学是一门以实验为基础的学科。

化学元素贯穿于整个化学教育教学之中，是化学教学的重中之重。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

因此，特制定本年度第一学期九年级化学实验教学计划。

一、指导思想：

培养出来的学生能够适应时代，并使他们在一定程度上能够超越时代，真正能够面向未来，注重实验教学，提高学生动手操作能力，要使得学生能在实验中用探究的方法去学习，领会知识的内涵，同时在一定程度上能够学会去发明创造。

争取将实验教学工作推上一个新的台阶。

二、教学措施：

第一、认真备课。

备课将按照以下步骤和要求进行。

1.备课标。

明确：

（1）实验教学的任务;

（2）实验教学的'目的;

（3）实验教学的要求;

（4）实验教学规定的内容。

2.备教材。

（1）熟悉教材中实验的分布体系。

（2）掌握教材中的实验和丰富实验教学内容。

3.备教法。

教有法而无定法，实验教学的教法应牢固树立准确、示范、讲解与操作协调一致的原则。

4.备学生。

学生是教学的主体，对学生年龄特征、心理特点、认识和思维水平以及对不同年级、不同阶段的实验进行分析、研究，对实验教学将起着积极的促进作用。

5.实验教学前的准备。

（1）演示实验：

a、掌握实验原理。

b、熟悉实验仪器。

c、选择实验方法。

d、设计实验程序

e、实验效果的试做。

（2）学生实验：

a、制定学生实验计划。

b、实验环境的准备。

c、实验器材的准备

d、指导学生准备。

第二、仔细组织教学。

节课的成功与否，课堂调控是关键的一个环节。

因此，教学的开始强化课堂纪律很有必要，其次是引入新课题，让学生明确实验的目的和要求、原理、方法步骤，使学生了解观察的重点。

教师在引导指点学生观察时，讲解要与演示恰当配合，讲解要抓住重点、难点和关键，语言要精辟、简要、准确，操作要熟练、规范。

注意随时调控课堂的方方面面，保持课堂充满教与学协