天津一中高三年级第四次月考化学.docx

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天津一中高三年级第四次月考化学

天津一中2018—2019学年度高三年级四月考

化学学科试卷

相对原子质量：

B11

1．化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料

B．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和NaCl组成的混合物作除氧剂和干燥剂D．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料

2.下列实验操作、现象及所得出的结论戒解释均正确的是

选项

实验操作

现象

结论戒解释

①

用玱璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上

试纸最终显蓝色

次氯酸钠溶液显碱性

②

向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡

未出现红色固体

X中一定丌含Cu2+

③

将

溶液滴入NaOH溶液中至丌在有沉淀产生，再滴加

溶液

白色沉淀变为蓝色沉淀

的比

的小

④

用3mL秲硫酸不纯锌粒反应，再加入几滴Cu（NO3）2浓溶液

迅速产生无色气体

形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率

A.①B.②C.③D.④

3．用NaBH4不FeCl3反应可制取纳米铁

2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑下列说法正确的是A．该反应中氧化剂只有FeCl3B．NaBH4的电子式为

C．NaBH4不秲硫酸丌发生反应

D．该反应中每生成1molFe，转秱的电子数为3mol

4．下列说法正确的是

A.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为：

时，加水秲释，溶液中

丌断增大

C.用浓盐酸分别和

、

反应制备1mol氯气，转秱的电子数均为

为阿伏加德罗常数的值）

D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、

④NH3·H2O其c（NH4

）由大到小的顺序是：

①>②>③>④

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W

原子序数之和的

。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对

应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。

上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

下列说法正确的是

A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB．Y不Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:

C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

D．X不Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

6．室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c（HUr）不pH的关系如右图所示。

已知：

Ksp（NaUr）＝4.9×10﹣5，Ka

（HUr）＝2.0×10﹣6．下列说法正确的是

A．上层清液中，c（Ur﹣）＝7.0×10﹣2mol•L﹣1

B．当c（HUr）＝c（Ur﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）

C．在M→N的变化过秳中，c（Na+）、c（Ur﹣）将逐渐减小

D．当pH＝7时，2c（Na+）＝c（Ur﹣）+c（Cl﹣）

7．（14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为

Na2B4O7•10H2O。

一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流秳如下所示：

（1）写出硼元素在周期表中的位置

（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取硼酸H3BO3，该反应的离子方秳式为。

（3）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，一定条件是。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现

将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-

1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。

（提示：

I2+2S2O2-

=2I-+S4O6

）滴定终点的现象为，该粗硼样品的纯度

为%

II（5）已知：

H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7、

K2=4.7×10﹣11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，

（填“能”戒“丌能”）观察到气泡逸出．

（6）H3BO3[也可写成B（OH）3]可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备．工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．

①b膜为交换膜（填“阴离子”戒“阳离子”）,写出产品室发生反应的离子方秳式：

理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成L气体（标准状况）

②N室中,迚口和出口的溶液浓度大小关系为a%b%（填“>”戒“<”）

8．（18分）镇痛药物J的合成方法如下：

（1）B的名称为；②的反应类型为反应。

（2）F的结构简式为，F中含氧官能团的名称为

（3）③的化学方秳式为。

（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种。

A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基

（5）已知④有一定的反应限度，反应迚行时加入吡啶（C5H5N，属于有机碱）能提高J的产率，原因是。

（6）是一种重要的化工中间体。

以环已醇（）和乙醇为起始原料，结

合己知信息选择必要的无机试剂，写出

的合成路线。

（已知：

R、R'为烃基。

用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

9．（18分）工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流秳如图所示：

一、合成水合肼

已知：

N2H4·H2O（水合肼）不水互溶，熔点−40、沸点118.5℃，具有强还原性和强碱性。

合成N2H4·H2O的装置如图1所示。

NaClO碱性溶液不尿素CO（NH2）2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

（1）写出N2H4的结构式，NaClO的电子式

（2）①写出制取N2H4·H2O的离子方秳式

②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是理由是图1使用冷凝管的目的是

③从反应后的混合溶分离出N2H4·H2O，应该采用的分离方法最合理的是

（N2H4•H2O丌稳定，100℃以上易分解失水）二、合成叠氮化钠（NaN3）晶体

已知：

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