山东省济南市历城第二中学届高三化学上学期期中试题.docx
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山东省济南市历城第二中学届高三化学上学期期中试题
山东省济南市历城第二中学2020届高三化学上学期期中试题
主要考试内容：
人教必修1、选修4第一章、第二章、第四章。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Co59Cu64Pd106
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
2．用如图装置进行下列实验，最终试管内液体会分为上下两层的是
A．将过量SO2通入Br2水中
B．将过量SO2通入酸性KMnO4溶液中
C．将CH4与Cl2反应后产生的气体或蒸气通入苯中
D．将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液中
3．交警检查驾驶员是否酒驾的原理为2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH＝3CH3COOH+
2Cr2（SO4）3+11H2O+2K2SO4。
用化学用语表示该反应中的相关微粒，其中不正确的是
A．K+的结构示意图：
B．中子数为20的硫原子：
C．CH3COOH的比例模型：
D．CH3CH2OH的结构式：
4．下列实验操作正确的是
A．配制Na2SO3溶液时，将Na2SO3溶于新煮沸并急速冷却的蒸馏水中
B．用苯萃取溴水，分液时先从下口放出水层，再放出Br2的苯溶液
C．用KMnO4制取并收集O2时，实验结束应先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
D．为证明某碱金属盐溶液中含有Na+，用玻璃棒蘸取该溶液灼烧
5．氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应可制得氮化钡。
已知：
Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是
A．装置乙中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
B．气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C．实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
6．下列各组物质中，在一定条件下不能一步实现如图所示转化关系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NH4NO3
B
Na
Na2O
Na2O2
NaCl
C
Al
NaAlO2
Al2O3
AlCl3
D
Cl2
HCl
FeCl3
HClO
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B．1molP4S3（
）中所含P—S键的数目为9NA
C．1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D．11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
8．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO+（n-x）Cl-}x+·xCl-（如图）。
下列说法正确的是
A．Fe（OH）3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
9．一种利用海洋深处海水中富含的H2S而设计的燃料电池装置如图所示。
装置工作时，下列有关说法正确的是
A．能量转化形式为电能转化为化学能
B．a极的电势比b极的高
C．向b极区迁移的离子有Cl-、HS-
D．a极的电极反应式为
10．下列实验操作能达到相应的实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
探究催化剂对反应速率的影响
现有2支盛有1mL浓度均为0.01mol·L-1KMnO4溶液的试管，向其中一支加入少量的MnSO4，然后再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，观察实验现象
B
除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
向CuCl2溶液中加入足量铜粉，充分搅拌，静置并过滤
C
制备并得到纯净的溴苯
向Br2的苯溶液中加入FeBr3充分反应，水洗分液
D
比较Ag2S（黑色）和Ag2CrO4（红棕色）的Ksp大小
向甲、乙两试管中分别加入2mL0.01mol·L-1AgNO3溶液、2mL0.01mol·L-1银氨溶液，然后再向甲、乙中分别滴入两滴Na2S溶液、Na2CrO4溶液，观察现象
二、不定选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
）
11．下列反应方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．银器久置空气中表面变黑：
4Ag+O2＝2Ag2O
B．水玻璃敞口放置产生白色浑浊：
C．280K时，在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2，产生白烟：
NO2+SO2＝NO+SO3
D．沸水中滴入FeCl3溶液，液体变为红褐色：
Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法中不正确的是
A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和
B．反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-800kJ·mol-1
C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC—H键需吸收热量415kJ
D．在反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有2molO—H键生成
13．在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应：
CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+
CO2（g）+2H2O（g）ΔH，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图：
下列叙述正确的是
A．ΔH＞0
B．由图像可知：
200℃时NO2的平衡转化率小于300℃时NO2的平衡转化率
C．c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态
D．若延长温度维持在300℃的反应时间，则转化率将大于42%
14．在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铬废水（
的浓度相同），再加入质量相同的FeSO4·7H2O，测得废水中六价铬
的含量随pH的变化曲线如图所示，反应原理为
。
下列说法不正确的是
A．上述反应配平H+的化学计量数为14
B．当pH在3～5之间时，
的去除率最小
C．氧化性：
D．每处理
，至少需要FeSO4·7H2O的质量为912g
15．CO2和CH4的反应为CH4（g）+CO2（g）
2H2（g）+2CO（g）ΔH。
向VL恒容密闭容器中通入2molCH4和4molCO2，测得CO2的物质的量浓度随温度、时间的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．ΔH＞0，V＝2
B．T1℃时，容器在b点时的压强与起始压强之比为7:
6
C．T2℃时，反应10min后到达a点，0～10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）＝0.3mol·L-1·min-1
D．T2℃时反应达到平衡后，向该平衡体系中再充入0.5molCH4、0.5molCO2、1molH2和1molCO，平衡正向移动
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题
16．甘氨酸亚铁是营养性饲料添加剂。
实验室利用FeCO3与甘氨酸（H2NCH2COOH）制备甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。
.
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。
②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。
实验时，先打开活塞a，待装置C中空气排净后，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。
Ⅱ．经过一系列操作得到产品。
（1）A仪器是启普发生器，该仪器的特点是“随开随用、随关随停”，下列实验中可利用该仪器制备气体的是________（填序号）。
①二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
②锌粒与稀盐酸反应制备氢气
③亚硫酸钠固体与硫酸反应制备二氧化硫
④硫化亚铁固体与稀盐酸反应制备硫化氢
（2）装置B中盛有的试剂是_____________，装置D的作用是________________。
（3）过程Ⅰ中加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并调节溶液pH，体系pH与产率的关系如图。
由图像可知pH过低或过高均会导致产率下降，其原因是____________________，柠檬酸除了可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH外，还可以________________________。
（4）完成过程Ⅱ的实验操作：
反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，______、___________、干燥。
（5）最终得到的产品质量为16.32g，该实验产率为________。
17．Co（CH3COO）2·4H2O（乙酸钴）是一种重要的有机化工原料。
回答下列问题：
（1）以工业品氧化钴（CoO）为原料制备乙酸钴。
（已知CoO与CH3COOH溶液反应缓慢，Co2+能与H+、
大量共存）
可能用到的试剂：
Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。
先将CoO溶于________（填化学式，下同）溶液制得________溶液；在不断搅拌下，向制得的溶液中不断加入________溶液至不再产生沉淀，静置，过滤，洗涤；向沉淀中加入________溶液至沉淀完全溶解，调节pH约为6.8，经一系列操作得Co（CH3COO）2·4H2O。
（2）为探究乙酸钴的热分解产物，先在低于100℃时使其脱去结晶水，然后用下列装置进行实验（已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀）：
①通N2的目的是______________。
②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO，其中盛放PdCl2溶液的装置是________（填字母）。
③实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是____________。
④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物，固体残留率
为45.4%。
该氧化物为________。
18．高铁酸盐是一种黑紫色粉末，具有优异的氧化漂白、高效絮凝和杀菌性能，是新型的绿色水处理剂。
回答下列问题：
（1）K2FeO4中铁显________价。
（2）K2FeO4与H2O反应时，产物中含Fe（OH）3胶体和O2，该反应的离子方程式为________
___________________________________________。
（3）一种制取Na2FeO4的反应为aFeSO4+bNa2O2＝cNa2FeO4+dNa2O+eNa2SO4+fO2↑，已知c:
f＝2:
1，则a:
b＝________。
（4）利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，少量SiO2、CaO、MgO等）为原料制备K2FeO4的工艺流程如下：
①“水浸”后过滤得到的“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。
②“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
③制备Na2FeO4的化学方程式为___________________________________________________
____________________，上述“制备Na2FeO4溶液”过程中，起始时的投料质量比
对Na2FeO4产率的影响如图所示，当质量比超过0.8以后，产率开始下降的可能原因是____________________________________________________________________。
19．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}（相对分子质量为354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的环境下较为稳定。
现以胆矾和草酸（H2C2O4）为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c（Cu2+）＝________{已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20}。
（2）草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为_____________
___________________________。
（3）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是________________。
（4）产品的定量分析：
准确称取2.000g样品溶于氨水中，并配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入10mL3.000mol·L-1稀硫酸，用0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定。
①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00mL，则该产品的纯度是________。
②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
20．CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。
（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。
有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。
下列有关说法正确的是________（填字母）。
A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境
C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法
D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林
（2）已知：
①CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）ΔH＝-572kJ·mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝-122.5kJ·mol-1
在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2与1molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。
其中：
。
①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是________________。
②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K＝________（保留2位有效数字）。
（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。
电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1mol·L-1左右）基本保持不变。
并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。
通入CO2的电极为________（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为______________。
化学参考答案
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