湖北省荆州市中考化学模拟试题语文.docx
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湖北省荆州市中考化学模拟试题语文
2019年湖北省荆州市中考化学模拟试题
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学习不是苦差事，做好学习中的每一件事，你就会发现学习，是一块馍，你能嚼出它的香味来.查字典化学网分享了中考化学模拟试题，供大家阅读参考!
可能用到的相对原子质量：
Al-27Mg-24O-16N-14Fe-56
Zn-65Cu-64S-32H-1Cl-35.5
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
各小题均只有一个选项符合题意，请将其序号填在下面的答题栏内）
1.下列现象中，没有发生化学变化的是
A.冰雪融化B.鞭炮爆炸C.食物变馊D.钢铁生锈
2.下列实验操作中错误的是
A.过滤时，玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边
B.加热试管内液体时，试管内液体的量不能超过试管容积的1/3
C.用托盘天平称量苛性钠时，将苛性钠放在托盘天平垫有纸的左盘进行称量
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中
3.我们的体内一刻不停地发生着多种化学变化。
X是提供人体生命活动的重要能源物质，它在人体组织中发生的变化是X+6O2====6CO2+6H2O，由此推断X的化学名称是
A.油脂B.葡萄糖C.蔗糖D.淀粉
4.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物
的质量如下表所示：
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
21
待测
9
若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是
A.反应后物质Z的质量为9g
B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:
1
C.反应生成Y的质量为21g
D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:
3
5.专家揭秘发射嫦娥一号的长三甲火箭燃料有毒，但其燃烧后的主要产物均无毒性，因此不会对环境造成污染。
发射完15min后，中心环境监测组进行监测时，监测不到任何大气污染的物质，下列各项中不属于监测范围的是
A.可吸入颗粒物B.CO的含量C.SO2的含量D.CO2的含量
6.在物质混合（或反应）等过程中，会存在1+1的现象。
通常情况下，下列各种混合（或反应）过程中，1+1不等于2的是
A.1g酒精和1g水混合后溶液的质量
B.1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量
C.温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g水后，所得溶液的质量
D.1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸混合后溶液的质量
7.现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是
A、NaOH、Ba（OH）2、HClB、NaOH、HCl、NaCl
C、NaOH、HCl、HNO3D、H2SO4、NaCl、Na2SO4
8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。
下列过程与上面所述原理不相似的是
A.用洗涤剂洗碗B.用水除去衣服上的汗渍
C.用汽油除去衣服上的油污D.用酒精将试管壁上的碘洗掉
9.右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量
10.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A.t1℃时A、B的溶解度相等
B.A、B的溶解度都随温度升高而增大
C.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数变小
D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为
100%
11.将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。
则下列对所得溶液中组成物质的判断，正确的是
A.可能有硝酸银和硝酸镁B.一定没有硝酸银和硝酸铜
C.可能有硝酸银和硝酸铜D.一定有硝酸锌和硝酸铜
12.对于反应：
X+2NaOH==2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是
A.Y中一定含有钠元素B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuSO4D.Y可能是Na2SO4
二、填空与简答（本大题包括4小题，共16分）
13.（5分）新闻报道《小雨引燃一车电石》很好地说明水可引火。
该报道称：
5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火已知：
电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。
（1）电石与水反应属于反应（填吸热或放热）。
（2）电石和水反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O==X+C2H2,其中，X的化学式为__________。
（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质的角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。
组成化学性质。
（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石?
答。
14、（3分）温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。
为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：
将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：
_______________________________。
（答一种即可）
（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：
_____________________。
（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____________。
15、（4分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________;
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量_______（填、或=）40g。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。
根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合。
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的化学方程式___________________。
16、（4分）有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
①把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤;
②向①中所得白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解;
③向①中所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（1）通过以上实验可以确定：
该固体中一定没有的物质是______________，（填化学式，以下同），该固体中一定含有的物质是_____________________________________。
（2）请设计实验验证该固体中可能含有的物质是否存在,简述你的验证过程及结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
三、实验与探究（本大题包括3小题，共14分）
17、（3分）现有下列仪器：
（1）若利用上述仪器进行实验：
溶解氯化钠时还需要添加的仪器是;
（2）写出造成下列现象的原因：
①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：
;
②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：
18.（5分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了如右图所示的探究实验。
实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。
请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色CuO粉末：
黑色，Cu2O粉末：
红色。
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=====CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=====CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色粉末的成分有不同的猜想，请设计简单的实验证明你的猜想：
猜想
简单实验方案
现象
CO和CuO反应的化学方程式
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据进行计算。
下列数据中可以作为计算依据的是（填序号）_________。
A.反应前CuO粉末的质量B.通入CO的质量C.反应后固体混合物的总质量
19.（6分）已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0g粗产品进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2十H2O。
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性;②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
请回答下列问题
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。
（2）F中的试剂应为___________________________。
（3）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
（4）H装置的作用是__。
（5）事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2。
请你仔细分析上述实验，解释实验值
0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
四、分析与计算（本大题包括1小题，共8分）
20.（8分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将9.2g固体与一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，消耗稀盐酸50.0g,根据实验绘制反应生成氢气的质量与反应时间的关系见右图。
请计算和回答：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数、与盐酸反应的的Fe质量。
（2）与CuSO4反应的Fe的质量。
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的的Fe质量之和______8.5g（选填、=或）。
对此结果作出你的解释_____________________________________。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
B
D
D
B
B
A
C
D
C
A
二、填空与简答
13.
（1）放热
（2）Ca（OH）2
（3）乙炔由碳、氢两种元素组成;乙炔具有可燃性。
（4）密封防水
14.
（1）减少化石燃料的使用
（2）CO2+H2O===H2CO3（3）大
15.
（1）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
（2）（3）O2（4）2Mg+CO2
2MgO+C
16.
（1）硫酸铜（或CuSO4）;硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾[或Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4]
（2）向实验①得到的溶液（或另取少量该固体装入试管中加入适量蒸馏水，振荡，配成溶液）中加入过量的Ba（NO3）2溶液，然后过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明该固体中含有NaCl;若无白色沉生成，则说明该固体中没有NaCl;
三、实验与探究（
17.
（1）玻璃棒
（2）烧碱溶于水时放出大量的热，使量筒受热炸裂。
盛高锰酸钾的试管口未塞一团棉花，加热时有少量高锰酸钾粉末随氧气流通过导管进入水槽。
18.
（1）
Cu2O
取少量红色粉末放于试管中，向其中加入足量稀硫酸，振荡
溶液变为蓝色，仍有红色固体
2CuO+CO=====Cu2O+CO2
（2）A、C
19.
（1）样品重，砝码轻
（2）浓硫酸
（3）除去空气中的二氧化碳;CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
（4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被装置G中碱石灰吸收
（5）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
四、分析与计算
20.
（1）设盐酸中溶质的质量分数为x,与盐酸反应的铁的质量为y
Fe+2HCl====FeCl2+H2
56732
y50.0gx0.2g
x=7.3%
y=2.8g
（2）设与硫酸铜反应的铁的质量为z
Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
5664
z9.2g-2.8g
z=5.6g
（3）、因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质反应。
总结：
中考化学模拟试题就为大家分享到这里了，要扎扎实实地复习，一步一步地前进，合理而充分地利用时间，使学生轻松、自信地去摘取中考胜利的丰硕果实。
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