湖北省荆州市中考化学模拟试题语文.docx
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湖北省荆州市中考化学模拟试题语文
2019年湖北省荆州市中考化学模拟试题
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学习不是苦差事,做好学习中的每一件事,你就会发现学习,是一块馍,你能嚼出它的香味来.查字典化学网分享了中考化学模拟试题,供大家阅读参考!
可能用到的相对原子质量:
Al-27Mg-24O-16N-14Fe-56
Zn-65Cu-64S-32H-1Cl-35.5
一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。
各小题均只有一个选项符合题意,请将其序号填在下面的答题栏内)
1.下列现象中,没有发生化学变化的是
A.冰雪融化B.鞭炮爆炸C.食物变馊D.钢铁生锈
2.下列实验操作中错误的是
A.过滤时,玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边
B.加热试管内液体时,试管内液体的量不能超过试管容积的1/3
C.用托盘天平称量苛性钠时,将苛性钠放在托盘天平垫有纸的左盘进行称量
D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中
3.我们的体内一刻不停地发生着多种化学变化。
X是提供人体生命活动的重要能源物质,它在人体组织中发生的变化是X+6O2====6CO2+6H2O,由此推断X的化学名称是
A.油脂B.葡萄糖C.蔗糖D.淀粉
4.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物
的质量如下表所示:
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
21
待测
9
若X和Q两种物质的相对分子质量相等,下列推理中正确的是
A.反应后物质Z的质量为9g
B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:
1
C.反应生成Y的质量为21g
D.该反应的化学方程式中,物质X与Q的化学计量数之比为2:
3
5.专家揭秘发射嫦娥一号的长三甲火箭燃料有毒,但其燃烧后的主要产物均无毒性,因此不会对环境造成污染。
发射完15min后,中心环境监测组进行监测时,监测不到任何大气污染的物质,下列各项中不属于监测范围的是
A.可吸入颗粒物B.CO的含量C.SO2的含量D.CO2的含量
6.在物质混合(或反应)等过程中,会存在1+1的现象。
通常情况下,下列各种混合(或反应)过程中,1+1不等于2的是
A.1g酒精和1g水混合后溶液的质量
B.1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量
C.温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g水后,所得溶液的质量
D.1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸混合后溶液的质量
7.现有四组物质的溶液,仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是
A、NaOH、Ba(OH)2、HClB、NaOH、HCl、NaCl
C、NaOH、HCl、HNO3D、H2SO4、NaCl、Na2SO4
8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇,因此,煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去,经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。
下列过程与上面所述原理不相似的是
A.用洗涤剂洗碗B.用水除去衣服上的汗渍
C.用汽油除去衣服上的油污D.用酒精将试管壁上的碘洗掉
9.右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应,下列叙述正确的是
A.X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量
B.X表示生的氢气的质量,Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生氢气的质量
10.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A.t1℃时A、B的溶解度相等
B.A、B的溶解度都随温度升高而增大
C.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶质的质量分数变小
D.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
100%
11.将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中,经反应完毕后过滤。
则下列对所得溶液中组成物质的判断,正确的是
A.可能有硝酸银和硝酸镁B.一定没有硝酸银和硝酸铜
C.可能有硝酸银和硝酸铜D.一定有硝酸锌和硝酸铜
12.对于反应:
X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2,下列分析中正确的是
A.Y中一定含有钠元素B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuSO4D.Y可能是Na2SO4
二、填空与简答(本大题包括4小题,共16分)
13.(5分)新闻报道《小雨引燃一车电石》很好地说明水可引火。
该报道称:
5月9日傍晚,一辆储运电石的汽车因未做好防水工作,行驶过程中天降小雨,引发车厢着火已知:
电石(CaC2)不可燃,与水接触剧烈反应产生乙炔(C2H2)。
(1)电石与水反应属于反应(填吸热或放热)。
(2)电石和水反应的化学方程式为:
CaC2+2H2O==X+C2H2,其中,X的化学式为__________。
(3)根据上述信息,请从物质组成和化学性质的角度,说说你对乙炔气体的认识(各一条)。
组成化学性质。
(4)根据上述信息,你认为应该如何保存电石?
答。
14、(3分)温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,二氧化碳是大气中的主要温室气体。
为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家设想:
将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,从而造成灾难性的后果。
(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有:
_______________________________。
(答一种即可)
(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:
_____________________。
(3)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____________。
15、(4分)镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮元素为-3价),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________;
(2)若有24g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量_______(填、或=)40g。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。
根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的化合。
(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体和一种黑色固体,请写出该反应的的化学方程式___________________。
16、(4分)有一包固体,可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,依次进行如下实验:
①把该固体溶于水,得白色沉淀,静置后上层溶液呈无色,过滤;
②向①中所得白色沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解;
③向①中所得滤液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解。
(1)通过以上实验可以确定:
该固体中一定没有的物质是______________,(填化学式,以下同),该固体中一定含有的物质是_____________________________________。
(2)请设计实验验证该固体中可能含有的物质是否存在,简述你的验证过程及结论:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
三、实验与探究(本大题包括3小题,共14分)
17、(3分)现有下列仪器:
(1)若利用上述仪器进行实验:
溶解氯化钠时还需要添加的仪器是;
(2)写出造成下列现象的原因:
①某同学在量筒中溶解固体烧碱,发现量筒炸裂:
;
②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时,发现水槽中的水略带紫红色:
18.(5分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后,做了如右图所示的探究实验。
实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。
请你参与该小组的研究过程并完成相关任务:
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1)有关物质的颜色CuO粉末:
黑色,Cu2O粉末:
红色。
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应,化学方程式为:
CuO十H2SO4=====CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=====CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物,小明同学猜想红色粉末的成分是Cu,而你对红色粉末的成分有不同的猜想,请设计简单的实验证明你的猜想:
猜想
简单实验方案
现象
CO和CuO反应的化学方程式
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物,要确定粉末中两种物质的质量分数,还需要通过有关数据进行计算。
下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)_________。
A.反应前CuO粉末的质量B.通入CO的质量C.反应后固体混合物的总质量
19.(6分)已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置,取10.0g粗产品进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2十H2O。
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g。
请回答下列问题
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明。
(2)F中的试剂应为___________________________。
(3)B装置的作用是__________________________,B装置中发生反应的化学方程式为:
_______________________________________________________________________。
(4)H装置的作用是__。
(5)事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2。
请你仔细分析上述实验,解释实验值
0.48g比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确)
四、分析与计算(本大题包括1小题,共8分)
20.(8分)某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步研究做了如下实验:
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g。
②将9.2g固体与一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应,消耗稀盐酸50.0g,根据实验绘制反应生成氢气的质量与反应时间的关系见右图。
请计算和回答:
(1)稀盐酸中溶质的质量分数、与盐酸反应的的Fe质量。
(2)与CuSO4反应的Fe的质量。
(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的的Fe质量之和______8.5g(选填、=或)。
对此结果作出你的解释_____________________________________。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
B
D
D
B
B
A
C
D
C
A
二、填空与简答
13.
(1)放热
(2)Ca(OH)2
(3)乙炔由碳、氢两种元素组成;乙炔具有可燃性。
(4)密封防水
14.
(1)减少化石燃料的使用
(2)CO2+H2O===H2CO3(3)大
15.
(1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
(2)(3)O2(4)2Mg+CO2
2MgO+C
16.
(1)硫酸铜(或CuSO4);硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾[或Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4]
(2)向实验①得到的溶液(或另取少量该固体装入试管中加入适量蒸馏水,振荡,配成溶液)中加入过量的Ba(NO3)2溶液,然后过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则说明该固体中含有NaCl;若无白色沉生成,则说明该固体中没有NaCl;
三、实验与探究(
17.
(1)玻璃棒
(2)烧碱溶于水时放出大量的热,使量筒受热炸裂。
盛高锰酸钾的试管口未塞一团棉花,加热时有少量高锰酸钾粉末随氧气流通过导管进入水槽。
18.
(1)
Cu2O
取少量红色粉末放于试管中,向其中加入足量稀硫酸,振荡
溶液变为蓝色,仍有红色固体
2CuO+CO=====Cu2O+CO2
(2)A、C
19.
(1)样品重,砝码轻
(2)浓硫酸
(3)除去空气中的二氧化碳;CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气被装置G中碱石灰吸收
(5)装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
四、分析与计算
20.
(1)设盐酸中溶质的质量分数为x,与盐酸反应的铁的质量为y
Fe+2HCl====FeCl2+H2
56732
y50.0gx0.2g
x=7.3%
y=2.8g
(2)设与硫酸铜反应的铁的质量为z
Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
5664
z9.2g-2.8g
z=5.6g
(3)、因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质反应。
总结:
中考化学模拟试题就为大家分享到这里了,要扎扎实实地复习,一步一步地前进,合理而充分地利用时间,使学生轻松、自信地去摘取中考胜利的丰硕果实。