中考化学专题练习 元素与元素周期表解析版doc.docx
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中考化学专题练习元素与元素周期表解析版doc
2019-2020年中考化学专题练习元素与元素周期表（解析版）
一、选择题
1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
3．医疗上，用C﹣14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌．已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（ ）
A．14B．6C．8D．12
4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）
A．2HB．2H+C．2H2D．H
5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．离子B．质子C．中子D．原子核
6．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
12Mg
镁
24.31
A．该元素的名称是镁
B．该元素的原子核外电子数是12
C．该元素的原子序数是12
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
7．有一种含氧的多原子分子由m种元素组成，下列叙述正确的是（ ）
A．m=1B．m≥1C．m≥2D．以上都不对
8．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I﹣127），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（ ）
A．核裂变是一种物理变化
B．碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素
C．核能的利用证实原子的可分性
D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同
10．关于Na与Na+说法正确的是（ ）
A．Na+和Na都属于钠元素B．Na得到1个电子后能变为Na+
C．Na+和Na核外电子排布相同D．质量相差很大
11．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（ ）
A．NH3B．Na+C．K+D．H2O
12．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素．氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核．根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子是氢的不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
13．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．相当于一个氦（He）原子的质量
C．失去一个中子后显+1价
D．在周期表中与氢元素占同一位置
14．化学上用符号“
X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知
Xn+和
Ym﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b﹣a=d﹣cB．a﹣n=c+mC．a+n=c﹣mD．b﹣n=d+m
15．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（ ）
A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加
B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同
C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素
D．同一周期的元素的金属性逐渐增强
二、非选择题：
16．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：
（1）氟原子的核电荷数为 ，钙元素的相对原子质量为 ．
（2）X= ；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．
17．写出两种质子数为9且电子数为10的微粒符号 、 ．
18．如表是某原子（在
X中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：
11H
12H
13H
816O
818O
918F
质子数
1
1
1
8
8
9
中子数
0
1
2
8
10
9
核外电子数
1
1
1
8
8
9
分析以上数据，你得到了哪些结论？
请写出其中三条：
（1） ；
（2） ；
（3） ．
元素与元素周期表
参考答案与试题解析
一、选择题
1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
【考点】元素的概念．
【专题】元素推断题．
【分析】根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解答本题．
【解答】解：
物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质．依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指钙元素．
故选：
C．
【点评】本题考查学生根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解题的能力．
2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】地壳中元素的含量由多到少的顺序为：
氧硅铝铁，它们在地壳中的含量分别为：
氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为：
26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%．
【解答】解：
在地壳中氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为：
26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%；故答案为：
C．
【点评】本题解题的关键是识记地壳中元素的含量由多到少的顺序．
3．医疗上，用C﹣14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌．已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（ ）
A．14B．6C．8D．12
【考点】原子的定义与构成．
【专题】有关化学式的计算．
【分析】熟记“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“C﹣14原子中核电荷数为6”，则该原子核外电子数．
【解答】解：
由题意“已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8”；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知该原子核外电子数为6．
故选B．
【点评】了解原子的定义和构成：
原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．
4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）
A．2HB．2H+C．2H2D．H
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子．分为宏观和微观两个意义：
（1）宏观意义：
①表示一种（元素种类）元素．②表示物质．（固体的金属、非金属、稀有气体的单质．）
（2）微观意义：
表示这种元素的（一种同位素）一个原子．元素符号前加系数时，只表示原子个数．
【解答】解：
A、表示两个氢原子，不能表示氢元素，故错误；
B、表示两个氢离子，不符合题意，故错误；
C、表示两个氢分子，不能表示氢元素、氢原子，故错误；
D、元素符号H可表示：
①氢元素，②一个氢原子；故正确；
故选D．
【点评】了解元素的符号和意义，知道其有宏观意义和微观意义，是解答本题的关键．
5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．离子B．质子C．中子D．原子核
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】掌握元素的概念：
具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关．故可知答案．
【解答】解：
掌握元素的概念：
具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子．
故选：
B．
【点评】了解原子的定义和构成：
原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：
具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．
6．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
12Mg
镁
24.31
A．该元素的名称是镁
B．该元素的原子核外电子数是12
C．该元素的原子序数是12
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
【考点】元素周期表的特点及其应用；常见的金属和非金属的区分；原子的有关数量计算；物质的元素组成；相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由上图元素周期表中的一格可知：
该元素的名称、该元素的原子序数、根据核外电子数可以推测该元素的原子结构示意图等信息．
【解答】解：
A、由上图元素周期表，可知该元素的名称是镁，说法正确，故A不可选；
B、由题目中的元素周期表的信息，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可知：
该元素的原子核外有l2个电子，故B不可选；
C、由题目中的元素周期表的信息，该元素的原子序数为12，说法正确，故C不可选；
D、由题目中的元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为24.31，而不是一个原子的实际质量，故D可选．
故选D．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用，了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
7．有一种含氧的多原子分子由m种元素组成，下列叙述正确的是（ ）
A．m=1B．m≥1C．m≥2D．以上都不对
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【分析】可根据元素和原子的区别进行分析解答．元素只有种类，原子既有种类又有数量．
【解答】解：
若m=1，说明该物质是单质，如O2、O3．
若m=2，该物质是氧化物，如CO2、SO3、Fe3O4等．
若m=3，则该物质可能为含氧酸、碱或含氧酸盐等．
若m=4，也有如NaHCO3，当然还有复杂的如有机物等．
综合以上分析答案应是B
故选B
【点评】解答本题首先要分清分子是由原子构成的，原子可以是同种元素的原子，也可是不同元素的原子．
8．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．
【分析】质子数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同．最外层电子数决定元素的化学性质．最外层电子数相同时化学性质相似．
【解答】解：
①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素．
①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似．
稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子．所以②不属于稀有气体．
11号是钠元素，属于金属元素．
故选B
【点评】最外层电子数决定元素的化学性质，但是最外层电子数相同时，化学性质不一定相似．如镁原子和氦原子．
9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I﹣127），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（ ）
A．核裂变是一种物理变化
B．碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素
C．核能的利用证实原子的可分性
D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同
【考点】原子的定义与构成；元素的概念；相对原子质量的概念及其计算方法；化学变化和物理变化的判别．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】由题意可知，核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可推测正确选项．
【解答】解：
A、核裂变是原子变化，化学变化中原子不变化，则核裂变是一种物理变化，故A正确；
B、碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素，因为它们为质子数相同的不同类原子，但为同种元素，故B正确；
C、核能的利用证实原子的可分性，说法正确，故C正确；
D、因为“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，质子数相同，但中子数不同，其相对原子质量不相同，所以说法错误，故D错误．
故选D．
【点评】了解原子的定义和构成；掌握相对原子质量的概念及其计算；了解元素的概念；掌握化学变化和物理变化的判别．
10．关于Na与Na+说法正确的是（ ）
A．Na+和Na都属于钠元素B．Na得到1个电子后能变为Na+
C．Na+和Na核外电子排布相同D．质量相差很大
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】据Na和Na+两种粒子可以看出它们都是钠元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，据此分析解答即可；
【解答】解：
A、因它们的核电荷数均是11，所以是同种元素，两者是同种元素形成的不同微粒，故对；
B、钠离子带一个单位的正电荷，所以钠离子是钠原子失掉一个电子后形成的，故错；
C、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，故二者的电子数不同其核外电子排布也不同；故错；
D、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以两者质量几乎相同；故错．
故选A．
【点评】本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键．
11．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（ ）
A．NH3B．Na+C．K+D．H2O
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．
【解答】解：
NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10；
A、NH3中质子数为10，电子数=10，故A错误；
B．Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故B正确；
C、K+中质子数为19，电子数=19﹣1=18，故C错误；
D、H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误；
故选：
B．
【点评】本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．
12．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素．氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核．根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子是氢的不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
【考点】元素的概念；相对原子质量的概念及其计算方法；化学变化的基本特征．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、化学变化是生成新物质的变化．
B、质子数相同元素种类相同．
C、根据同位素的概念分析．
D、质子数与中子数相同，原子质量相同．
【解答】解：
A、化学变化是生成新物质，不是生成新原子，故错．
B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错；
C、氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，因此氘原子和氚原子是氢的两种同位素，故正确；
D、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原子中子数不同，质子数相同，所以相对原子质量一定不同，故错；
故选C．
【点评】此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相关原子知识的掌握，属基础性知识考查题．
13．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．相当于一个氦（He）原子的质量
C．失去一个中子后显+1价
D．在周期表中与氢元素占同一位置
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据“四中子”的构成进行分析．“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电．据此分析即可．
【解答】解：
由题意可知：
A、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性．故A正确；
B、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的质量≈一个氦原子的质量=4，故B正确；
C、由于该微粒中只有中子，失去中子也不显电性，故不会化合价为+，故C错误；
D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置．故D错误．
故选CD．
【点评】了解原子的定义和构成：
原子是由原子核和核外电子构成．原子核由质子和中子构成，中子不带电，中子质量约等于质子质量，记住元素周期表的排列依据．
14．化学上用符号“
X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知
Xn+和
Ym﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b﹣a=d﹣cB．a﹣n=c+mC．a+n=c﹣mD．b﹣n=d+m
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等．
【解答】解、A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故此项错误．
B、
Xn+和
Ym﹣的电子层排布完全相同，是离子的电子数相等，此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，符合题意，正确．
C、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确．
D、此项等于没有正确是意义，故不正确，
故选B．
【点评】此题难度较大，要在原来原子里的等量关系的基础上，还要考虑电子得失，故不易选出正确答案．
15．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（ ）
A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加
B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同
C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素
D．同一周期的元素的金属性逐渐增强
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据元素周期律：
同一纵行（族）从上到下电子层数逐渐增加；进行解答；
B、根据元素周期律：
电子层数等于周期数；进行解答；
C、根据第ⅠA的元素H不是非金属元素，进行解答；
D、根据同一周期的元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，进行解答．
【解答】解：
A、根据元素周期律：
同一纵行（族）从上到下电子层数逐渐增加；故A说法正确；
B、根据元素周期律：
电子层数等于周期数；所以同一周期的元素对应的原子的电子层数相同；故B说法正确；
C、根据第ⅠA的元素H不是非金属元素，所以第ⅠA的元素不一定都是金属元素；故C说法正确；
D、根据同一周期的元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，故D说法错误；
故选D．
【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
二、非选择题：
16．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：
（1）氟原子的核电荷数为 9 ，钙元素的相对原子质量为 40.08 ．
（2）X= 8 ；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是 BC （填序号）．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
具有相同核电荷数的一类原子总称为元素；
最外层电子数相同的原子化学性质相似．
【解答】解：
（1）氟原子的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08．
故填：
9；40.08．
（2）X=8；
A、B、c、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC中的核电荷数相等．
故填：
8；BC．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的B粒子的化学性质相似，这是因为A和B的最外层电子数相等．
故填：
B．
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．
17．写出两种质子数为9且电子数为10的微粒符号 F﹣ 、 OH﹣ ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子和离子的相互转化．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质子数和电子数不同说明是一个离子，电子数大于质子数说明是阴离子．
【解答】解：
质子数为9的原子为氟原子，得到一个电子，则电子数为10，即为F﹣
质子数为9的原子团有氢氧根OH，得到一个电子，则电子数为10，即为OH﹣
故答案为：
F﹣；OH﹣
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较难．
18．如表是某原子（在
X中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：
11H
12H
13H
816O
818O
918F
质子数
1
1
1
8
8
9
中子数
0
1
2
8
10
9
核外电子数
1
1
1
8
8
9
分析以上数据，你得到了哪些结论？
请写出其中三条：
（1） 同种元素可以有不同的原子 ；
（2） 同种元素的不同原子具有相同的质子数 ；
（3） 同种元素的不同原子具有不同的中子数 ．
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】质子数相同的一类原子属于同种元素，同一种元素可能有很多种原子，而且这些原子的中子数不同，在原子中质子数一定等于核外电子数．
【解答】解：
根据表格提供的信息可以看出：
（1）同种元素可以有不同的原子；
（2）同种元素的不同原子具有相同的质子数；
（3）同种元素的不同原子具有不同的中子数；
（
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