届二轮复习 7+5小卷练九 作业全国通用.docx
《届二轮复习 7+5小卷练九 作业全国通用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届二轮复习 7+5小卷练九 作业全国通用.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届二轮复习7+5小卷练九作业全国通用
“7＋5”小卷练（九）
本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
选择题
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染
解析 “血液透析”与胶体的渗析有关，“静电除尘”与胶体的电泳现象有关，A项正确；食品袋中盛放的硅胶具有吸水性，能防止食物受潮，铁粉能吸收氧气，可防止食物氧化变质，B项正确；陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品，而石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，C项错误；开发CO2降解塑料，能从源头上减少白色污染，D项正确。
答案 C
8．《本草纲目》中关于“青矾”的描述为：
“状如焰消。
其中拣出深青莹净者，即为青矾。
煅过变赤，则为绛矾”。
据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2OD．Fe2（SO4）3·9H2O
解析 根据“煅过变赤，则为绛矾”可知，“青矾”煅烧以后变成红色，综合各选项中物质，在空气中煅烧时分解产生金属氧化物，只有Fe2O3为红色，根据“拣出深青莹净者，即为青矾”知，“青矾”应为绿色，而Fe2（SO4）3·9H2O为黄色晶体，故“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O。
答案 B
9.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O
B．分子中环上的碳原子可能在同一平面内
C．1mol该有机物能与1molNaOH反应
D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种（不考虑立体异构）
解析 该物质催化加氢后，所得产物的分子式为C10H20O，A项错误；分子中环上的碳原子不可能位于同一平面内，B项错误；该有机物所含的官能团为碳碳双键和醇羟基，都不能与NaOH溶液反应，C项错误；该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物有7种同分异构体（
，其中1～7表示C上的H可被Cl取代），D项正确。
答案 D
10．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2＋的浓度
量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
解析 A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；B.海带于坩埚中灼烧，缺少坩埚，B错误；C.应该用酸式滴定管，C错误；D.在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，D正确；答案选D。
答案 D
11．（2018·北京朝阳区质检）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be（铍）与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
解析 A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强。
根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。
根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。
根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。
ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。
本题选D。
答案 D
12．（2018·湖南怀化高三期末）中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池放电时的总反应为：
AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF
，有关该电池说法正确的是（ ）
A．充电时，PF
向阳极移动
B．充电时，铝电极质量减少
C．放电时，正极反应式为：
Al＋Li＋＋e－===AlLi
D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
解析 电池充电时的总反应化学方程式为Al＋xC＋Li＋＋PF
AlLi＋CxPF6，则放电时的总反应为AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF
，放电时AlLi被氧化，为原电池的负极，电极反应式为AlLi－e－===Al＋Li＋，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6＋e－===xC＋PF
，充电时，电极反应与放电时的反应相反。
A、充电时，属于电解池的工作原理，PF
向阳极移动，故A正确；B、充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以铝电极质量增加，故B错误；C、放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6＋e－===xC＋PF
，故C错误；D、放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故D错误；故选A。
答案 A
13．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示CH3COONa溶液，曲线Ⅱ表示NaOH溶液
B．a、b两点的导电能力不相同，a>b
C．c点的溶液中c（OH－）＋c（CH3COOH）＝c（H＋）
D．由水电离出来的c（OH－）的大小：
c>a>b
解析 CH3COONa溶液稀释时CH3COO－水解程度增大，因此相同体积和相同pH的NaOH溶液与CH3COONa溶液稀释相同倍数时，CH3COONa溶液的pH降低得慢，故曲线Ⅰ表示NaOH溶液，曲线Ⅱ表示CH3COONa溶液，A项错误；根据电荷守恒可知，a点离子总浓度为2[c（OH－）＋c（CH3COO－）]，b点离子总浓度为2c（OH－），a点pH比b点pH大，即a点c（OH－）比b点c（OH－）大，故a点离子总浓度大，导电能力强，B项正确；c点溶液为CH3COONa溶液，根据电荷守恒式：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）和物料守恒式：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），消去c（Na＋），可得质子守恒式：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），C项错误；NaOH溶液中水的电离受到抑制，CH3COONa溶液中水的电离受到促进，CH3COONa溶液浓度越大，pH越大，由水电离出的c（OH－）越大，故由水电离出的c（OH－）的大小：
a>c>b，D项错误。
答案 B
非选择题
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共43分）
26．（15分）苯甲醛（
）是有机制备中的一种重要原料。
实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：
，再由苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。
相关物质的物理性质如表：
名称
性质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
水
乙醇
乙醚
苯甲醛
无色液体，
苦杏仁味
－26
178.1
微溶
∞
∞
苯甲酸
白色片状
或针状晶体
122.4
248
微溶
易溶
易溶
苯甲醇
无色液体，
有芳香味
－15.3
205.35
微溶
易溶
易溶
乙醚
无色透明液
体，有特殊
性刺激气味
－116.2
34.6
微溶
易溶
－
已知：
a.RCHO＋
b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。
实验步骤：
步骤①：
向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和ag苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。
步骤②：
搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。
步骤③：
将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。
步骤④：
将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。
冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得一定量的苯甲酸。
回答下列问题：
（1）步骤①中，冷凝管的作用是_____________________________________
_______________________________________________________________，
从________（填“a”或“b”）口通入冷水。
（2）步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是_________________________________________________________
____________________________________________________________；
再用水洗涤的作用是____________________________________
___________________________________________________________。
将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在________（填“上层”或“下层”）。
（3）步骤③中，分离出苯甲醇的方法是__________________________________，
先出来的物质是________。
（4）步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为____________________________________________________；
将反应后混合物冷却的目的是_____________________________________
_____________________________________________________________。
（5）将步骤④中得到的一定量苯甲酸配成100mL溶液，取25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的KOH标准溶液进行滴定，消耗KOH标准溶液的平均体积为24.00mL，则苯甲醛的转化率为________。
解析
（1）冷凝管应从下口进水，上口出水。
（2）根据题中已知信息，亚硫酸氢钠可以与苯甲醛反应，不与苯甲醇反应，所以用其洗涤乙醚层的作用为除去苯甲醇中未反应的苯甲醛；再用水洗涤的作用是除去亚硫酸氢钠等杂质。
（3）步骤③中，锥形瓶中的MgSO4可除去水，剩下苯甲醇和乙醚，乙醚的沸点远远低于苯甲醇的沸点，所以选择蒸馏法分离二者。
（4）根据题表知，苯甲酸在水中微溶，温度越低苯甲酸溶在水中的量越少，可提高收率。
（5）设ag苯甲醛中发生转化的苯甲醛的质量为x，根据题意得出关系式：
2C6H5CHO～C6H5COOH～KOH
2×106g1mol
x 0.1mol·L－1×0.024×100/25.00L
解得x＝2.0352g。
则苯甲醛的转化率为2.0352g/ag×100%＝（203.52/a）%
答案
（1）冷凝回流 b
（2）除去乙醚层中少量的苯甲醛 除去亚硫酸氢钠等杂质 上层
（3）蒸馏 乙醚
（4）C6H5COO－＋H＋―→C6H5COOH 降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出
（5）（203.52/a）%
27．（2018·安徽望江中学模拟）（14分）锂离子三元镍钴锰正极材料（Ni（1－x－y）CoxMnyCO3）具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点，工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下：
请回答下列问题
（1）沉淀反应的离子方程式为________________________________________；
沉淀反应中pH过大或过小均不适合的原因是_______________________
________________________________________________________。
（2）其中一种常用的锂离子电池正极材料LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4，则x＝________，则该化合物用氧化物的形式表示为________________________________________________________________；
烧结反应中不能隔绝空气，其原因是___________________________________
_____________________________________________________________。
（3）某种锂离子电池以钛酸锂（Li4Ti5O12）为负极，LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2为正极，已知：
放电时正极反应式为Li4Ti5O12＋Li＋＋e－===Li5Ti5O12，则负极反应为__________________________________________________________________。
（4）沉淀反应中温度控制不当，很容易产生沉淀MnCO3。
MnCO3在空气中加热时，剩余固体随温度的变化如图所示。
A点对应物质的化学式为______________________________________；
B→C反应的化学方程式为_____________________________________________。
答案
（1）（1－x－y）Ni2＋＋xCo2＋＋yMn2＋＋CO
===Ni（1－x－y）CoxMnyCO3↓ pH过大易生成沉淀Ni（OH）2、Co（OH）2、Mn（OH）2，pH过小又不利于Ni（1－x－y）CoxMnyCO3沉淀的生成
（2）
3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2 需要空气中的O2把其中＋2价的Co和＋2价的Mn2＋氧化为更高的价态
（3）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2－e－===Ni0.5Co0.2Mn0.3O2＋Li＋
（4）MnO 6MnO2
2Mn3O4＋2O2↑
28．（14分）CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。
合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。
该反应的ΔH________（填“>”、“<”或“＝”，下同）0，若y表示压强，则y1________y2，若y表示反应开始时的水碳比[
]，则y1________y2。
（2）T℃时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的
。
若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_______________________________________________________________
__________________________________________________________。
（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·L－1H2SO4溶液。
电极a上发生的电极反应为______________________________________
_____________________________________________________________，
当电池中有1mole－发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
解析
（1）根据题图知，y一定时，降低温度，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，ΔH<0。
若y表示压强，y2→y1，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，加压时平衡正向移动，故y1>y2。
根据平衡移动原理，减小水碳比[
]，平衡正向移动，NH3的转化率增大，若y表示水碳比，则y1（2）根据2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g），设平衡时c（H2O）＝xmol·L－1，则平衡时c（NH3）＝（1.5－2x）mol·L－1、c（CO2）＝（0.5－x）mol·L－1，则（1.5－2x＋0.5－x＋x）÷（1.5＋0.5）＝
，解得x＝0.25，平衡常数K＝
＝1。
若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，此时浓度商Qc＝
＝1.5>K，反应向逆反应方向进行，故NH3的转化率将减小。
（3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：
①H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1、②CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－726.5kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×3－②，可得：
CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝（－285.8kJ·mol－1）×3－（－726.5kJ·mol－1）＝－130.9kJ·mol－1。
（4）根据题图知，左侧通入甲醇，则电极a为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋，根据电极a的电极反应，有1mole－发生转移时，左侧溶液减少
g＝2g，且有1molH＋通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少3g。
电极b为正极，正极上O2发生还原反应转化为H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，根据电极b的电极反应，有1mole－发生转移时，右侧溶液增加的质量为
×1mol＝8g，因有1molH＋转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加9g，左右两侧溶液的质量之差为12g。
答案
（1）< > <
（2）减小
（3）CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－130.9kJ·mol－1
（4）CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 12
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做第一题计分。
35．【选修3：
物质结构与性质】（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。
A原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子有2个未成对电子，最外能层符号为L。
＋1价F离子的3d能级达到全充满结构。
回答下列问题：
（1）基态C原子价电子排布图为________________________________________。
（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为______________________
（填元素符号，下同），它们的电负性由小到大排序为____________________。
（3）标准状况下，aLC2气体含π键的物质的量为________。
与C2D互为等电子体的分子有______________________________________________________（任写一种）。
B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有________（填离子符号）。
（4）由A、B、C、D中的几种原子构成的分子中，含极性键的非极性分子有________（填一种，下同）；既含极性键，又含非极性键的极性分子有________。
（5）C、F组成的晶体的晶胞如图1所示。
已知该晶体密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数，则C、F最近的核间距为________pm。
（6）A和E组成晶体，其晶胞如图2所示。
E粒子周围有________个E紧密相邻且最近；连接与E等距离且最近的A粒子构成的形状是________。
解析 依题意，基态锂离子的电子排布式为1s2，A原子的阴离子的电子排布式为1s2，说明A为氢；基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p2，B为碳；D的最外能层为L层，D原子有2个未成对电子，所以D为氧；F的价层电子排布式为3d104s1，F为铜。
E介于氧与铜之间，E与A位于同主族，E可能为钠、钾；由原子序数关系知，C为氮。
（3）1个N2分子中含2个π键。
CO2、SCN－、CNO－、N
等与N2O互为等电子体，其中等电子体的分子为CO2等。
CO
、NO
都呈平面三角形结构。
（5）该晶体的化学式为Cu3N，立方体棱上3个粒子相切，设C、F最近的核间距为dpm，晶胞参数为2dpm，则ρ＝
，d＝
×
×1010。
（6）图2晶胞类似氯化钠晶胞，E周围有12个E粒子紧密相邻且最近。
E周围等距离且最近的A粒子有6个，连接这6个A，构成正八面体。
答案
（1）
（2）N>O>C C（3）
mol CO2（合理即可） CO
、NO
（4）CH4、CO2、C2H4、C2H2等（任写一种） N2H4、H2O2等（任写一种）
（5）
×
×1010
（6）12 正八面体形
36．【选修5：
有机化学基础】（15分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：
已知：
R—CHO
，R—CN
RCOOH。
回答下列问题：
（1）C→D的反应类型是________________。
X的结构简式为________________。
（2）下列说法正确的是________。
A．有机物A不能发生消去反应
B．有机物C中含氧官能团是酯基
C．有机物Y的结构简式为
升级会员 