初三化学酸碱盐所有化学方程式.docx

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初三化学酸碱盐所有化学方程式

初三化学酸碱盐所有化学方程式

（氯化物/盐酸盐）

氯化钾氯化钠（食盐）

氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银

FeCl2FeCl3AgCl

（常见的酸）

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3

（常见的盐）

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾

MgNO3Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3　K2CO3（常见的碱）

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3

氢氧化铁氢氧化亚铁

Fe（OH）3Fe（OH）2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：

一价元素钾钠银氢

二价元素钙镁钡锌

铜一二，铁二三

三价元素铝和金

那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。

把这些记牢了，化学价就OK啦~

一、氧化反应：

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=2MgO白色信号弹

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=3FeO4

现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：

2Cu+O2=2CuO现象：

铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2=2H2O高能燃料

现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2=SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=CO2

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2=2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2=2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2=2CO2

现象：

发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

酸性氧化物＋水→酸

如：

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出大量的热）

注意：

碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

氧化钾溶于水：

K2O+H2O===2KOH

氧化钡溶于水：

BaO+H2O===Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）

15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2OCuSO45H2O

二、化合反应；

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO现象：

铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

2、分解反应：

（1）定义：

一变多

（2）基本形式：

ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2

三、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

20、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：

2HgO2Hg+O2↑

23、锻烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4?

5H2O加热CuSO4+5H2O

3、置换反应：

（1）定义：

一换一（２）基本形式：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应：

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

四、置换反应：

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

28、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

30、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

31、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

26－31的现象：

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

33、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuOCu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

五、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al（OH）3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO

2、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子　六、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：

1－6都是：

酸性氧化物+碱--------盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O