学年高三化学一轮复习提升练习 第6讲 离子反应 离子方程式.docx
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学年高三化学一轮复习提升练习第6讲离子反应离子方程式
第六讲离子反应离子方程式
1．（2020·辽宁省抚顺一中模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电
【答案】D
【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO
，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．（2020·大连第二十四中学质检）下列说法正确的一组是（ ）
①难溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
【答案】C
【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．（2020·南京师范大学附属中学模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
Ba2＋＋OH－＋NH
＋SO
===BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：
Cu2＋＋2Cl－＋2H2O
Cu（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
【答案】D
【解析】A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2NH
＋SO
===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
，正确。
4．（2020·福建省厦门高三质检）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。
5．（2020·湖南株洲二中模拟）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的碱性：
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
【答案】D
【解析】石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH
＋H＋＋SO
，B项错误；盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO
===CaCO3＋SO
，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca（ClO）2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。
6．（2020·江苏省南通一中模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
B．碳酸钙与醋酸反应：
CO
＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向海带灰的浸出液（含有I－）中滴加双氧水得到I2：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
【答案】A
【解析】碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH
、HCO
反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。
7．（2020·河南南阳一中高三模拟）下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
【答案】C
【解析】A.该反应的化学方程式为Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，A选项正确；B.符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B选项正确；C.首先考虑H＋和OH－发生反应生成H2O，然后剩余的OH－才会与Mg2＋发生反应生成Mg（OH）2沉淀，C选项错误；D.铅蓄电池充电时，PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，D选项正确。
8．（2020·河南省漯河一中模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH
＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B．向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热：
CH2BrCOOH＋OH－
CH2BrCOO－＋H2O
C．向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：
CO
＋H＋===HCO
D．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：
NH
＋HCO
＋2OH－===CO
＋NH3·H2O＋H2O
【答案】D
【解析】NH
的水解反应属于可逆反应，A不正确；—Br能发生水解，应生成CH2OHCOO－、Br－和H2O，B不正确；应生成CO2，C不正确。
9．（2020·浙江省绍兴一中模拟）离子方程式2Ca2＋＋3HCO
＋3OH－===2CaCO3↓＋CO
＋3H2O可以表示（ ）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
B．Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】A
【解析】A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO
＋3OH－===2CaCO3↓＋CO
＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO
＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO
＋NH
＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
10.（2020·湖北武汉二中高三调研）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
2Na＋＋CO
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B.KIO3与KI在酸性溶液中反应：
5I－＋IO
＋3H2O===3I2＋6OH－
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：
Ca（OH）2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
【答案】A
【解析】A项，一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：
2Na＋＋CO
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：
5I－＋IO
＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，错误；D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：
OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，错误。
11.（2020·宁夏银川一中高三质检）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。
12.（2020·山东省泰安市高三模拟）下列离子方程式正确的是（ ）
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误；向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，所以选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，所以选项C错误；选项D中，离子方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。
13.（2020·河北省衡水市高三模拟）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
NH
＋OH－===NH3·H2O
C.向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===AlO
＋2BaSO4↓＋2H2O
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
HCO
＋NH
＋2OH－===NH3·H2O＋CO
＋H2O,故B错误；向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，故C错误。
14.（2020·东三省重点中学联考）下列解释事实的化学用语错误的是（ ）
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
B.酸雨的pH小于5.6：
CO2＋H2O
H2CO3
H＋＋HCO
C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
D.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊：
S2O
＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
【答案】B
【解析】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由于大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，应以Ca（OH）2为标准书写离子方程式，Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O，C项正确。
15.（2020·山东省潍坊一中模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
B.碳酸钙与醋酸反应：
CO
＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加双氧水得到I2：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
【答案】A
【解析】足量的石灰水能够与NH
、HCO
反应，C项错误；海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。
16.（2020·江西省师范大学附属中学高三模拟）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
2AlO
＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O
正确；AlO
与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO
＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；
酸式盐与碱反应生成正盐和水
【答案】B
【解析】A项，将1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，AlO
与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al（OH）3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：
2AlO
＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O，可理解为2molAlO
消耗2molH＋，生成2molAl（OH）3，其中1molAl（OH）3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlO
与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：
H2O＋SO2＋ClO－===SO
＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg（HCO3）2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===2H2O＋Mg（OH）2↓＋2CO
，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
17.（2020·福建省南平一中模拟）在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.a反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B.b反应：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C.c反应：
H＋＋OH－===H2O
D.d反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
【答案】D
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH
也会与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。
18.（2020·天津耀华中学高三调研）请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
②向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。
③0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
____________________________________________________________________________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a
________________________________________________________________________，
若x＝4a_________________________________________________________________。
（3）特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O
还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
（1）①2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO
＋H＋＋HCO
===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
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