四川高考化学试题及答案详解精校版.docx

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四川高考化学试题及答案详解精校版

2015年四川高考化学试题及答案详解精校版

1、（2015四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

2、（2015四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：

Cu2＋＋S2－＝CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：

Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋

3、（2015四川）下列操作或装置能达到实验目的的是

4、（2015四川）用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：

Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式为：

2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

5、（2015四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6、（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．Kw/c（H＋）＜1.0×10－7mol/L

B．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．c（H＋）＋c（NH4＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）

D．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

7、（2015四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）＝气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0P总

8、（2015四川）（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R数同族元素；Z和U位于第

A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU2的立体构型是。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

9、（2015四川）（13分）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：

连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42－。

（1）仪器X的名称是。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）。

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。

实验2：

连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，与400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是。

（5）装置B内溶液吸收的气体是。

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是。

10、（2015四川）（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）。

请回答下列问题：

（1）试剂

的化学名称是，化合物B的官能团名称是，第

步的化学反应类型是。

（2）第

步反应的化学方程式是。

（3）第

步反应的化学方程式是。

（4）试剂

的相对分子质量为60，其结构简式是。

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。

H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。

11、（2015四川）（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe2＋的主要反应为：

FeS2＋7Fe2（SO4）3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

（2）检验第

步中Fe2＋是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO4溶液B．K2[Fe（CN）4]溶液C．KSCN溶液

（3）第

步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第

步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

（5）已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H＝－1648kJ/mol

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393kJ/mol

2Fe（s）＋2C（s）＋3O2（g）＝2FeCO3（s）△H＝－1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。

（6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。

将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第

步应加入FeCO3kg。

参考答案

1、【答案】D

【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al（OH）3+3H+,不是氧化还原反应；B选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非为氧化还原反应；C选项漂粉精主要成份是Ca（ClO）2，空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，HClO有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是：

Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：

4Fe+3O2=2Fe2O3，铁作还原剂起还原作用。

【点评】考查生活中常见物质的作用及其原理

2、【答案】A

【解析】B选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；C选项H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；D项氨水过量，Cu（OH）2↓继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：

Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-

【点评】考查离子反应及其方程式的书写

3、【答案】C

【解析】A选项俯视会使溶液浓度减小；B选项HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2并且氯气溶于水,会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和碳酸氢钠溶液；C选项食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，氧气减少，在大气压强的作用下导管会形成红色水柱；D项饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但是还有杂质气体H2S,H2S也可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现还原性，需要先去除杂质再检验。

【点评】考查实验装置以及实验过程中操作与现象的正确性

4、【答案】D

【解析】A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl-放电，电极反应式：

Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故ABC正确；D选项PH=9-10的碱性溶液不可能是H+来反应，离子反应为2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

5、【答案】A

【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键，而C=O中的1个键是σ键，另一个键π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6NA。

C选项中，CO2与Na2O2发生如下反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25NA。

选项D中，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA。

【点评】本题对同位素、有机物中的成键种类以及化学反应条件等均有考查，综合性较强。

6、【答案】C

【解析】选项A中水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-），所以

=c（OH-），因pH<7，故c（OH-）<1.0×10-7mol/L。

故A所说正确。

选项B中，因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时，钠与碳同样是1：

1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等。

故B所说正确。

选项C是电荷守恒，但忽略了阳离子中还有钠离子，故C所说错误。

选项D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HCO3-部分析出，故应小于NH4+，CO32-由HCO3-水解而来，反应微弱，故浓度最小，所以D选项所说正确。

【点评】本题主要考查三大守恒，只要清晰溶液中各离子的反应情况则本题难度不大。

7、【答案】B

【解析】选项A中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故A错误。

选项B中，设转化的CO2为x，则CO为2X，剩下的CO2为（1-X），由题可知，（1-X）/2X=60%/40%，解得x=0.25，故选项B正确。

选项C中，当同时充入CO2和CO时若要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入1体积CO2时加入2体积CO，而此时是等体积加入，相当于CO加少了，平衡应正向移动，故C错误。

选项D中，通过题目所给条件计算KP应等于23.0P总，故D错误。

【点评】本题对平衡的考查比较全面，有一定的难度。

B中对二氧化碳转化率的计算容易出现直接用转化率计算的情况。

8、【答案】

（1）1s22s22p63s23p2

（2）三角锥型

（3）HNO3；HF；Si>Mg>Cl2

（4）10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4

【解析】根据题中信息可得到：

X为C；Z为F；Q为Mg；R为Si；T为P；U为Cl。

（1）题可写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。

（2）题已知TU3为PCl3，算出其杂化轨道数目为4，VSEPR模型为四面体结构，又因P原子有一对孤对电子，所以其立体构型为三角锥型。

（3）题X元素所在的第二周期由左到右非金属性增强，可得到酸性最强的是HNO3；HF中由于氢键，其沸点高于HCl；各晶体熔点比较的一般规律为：

原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，可得出Si>Mg>Cl2；（4）题已知反应物和生成物，可根据得失电子守恒配平。

【点评】本题主要考查选修三部分知识，包括电子排布式的书写、价层电子互斥、杂化轨道、化学键、元素性质及晶体性质等，此题注重基础，元素也容易推出，总体难度不大。

容易出错的地方是审错题目，不按要求答题以及化学方程式书写不规范。

9、【答案】

（1）圆底烧瓶

（2）d、b、a、e、c

（3）0.03

（4）取少量D中溶液于试管中，先加入氯化钡溶液，产生白色固体，将白色固体加入盐酸中，固体完全溶解并产生刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液中，品红褪色。

（5）NH3

（6）3（NH4）2SO4

3SO2↑﹢N2↑﹢4NH3↑﹢6H2O

【解析】

（1）略

（2）中和滴定操作：

洗涤、取液、滴定、读数、计算。

（3）品红溶液不褪色，说明气体产物中无SO2。

滴定后溶液中无SO42-,说明气体产物中无SO3。

则所吸收的气体应为氨气。

气体装置B盛有0.035mol盐酸，由滴定结果可知，剩余盐酸0.005mol，则消耗盐酸0.03mol，吸收气体0.03mol。

（4）亚硫酸钡在稀盐酸中溶解，并放出SO2，而硫酸钡不溶于稀盐酸。

（5）由题意，（NH4）2SO4完全分解，导气管内的白色固体为（NH4）2SO3，装置D中为NaSO3溶液，则气体产物中有SO2、NH3、H2O。

又因气体产物中无氮氧化物，则产物中应有N2。

装置B只能吸收气体产物中的NH3。

（6）分析出气体产物成分，进而写出化学方程式。

【点评】本题考查酸碱中和滴定、离子的检验以及对实验的分析能力，难度适中。

10、【答案】

（1）乙醇，醛基，酯化/取代

（2）

（3）

（4）

（5）

【解析】卤代烃

在NaOH溶液中水解生成A：

，

A中羟基氧化成醛基，B为

B氧化生成C:

C中的羧基与试剂

在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成化合物

D:

根据已知条件

（1）可知两个酯基之间碳上的活性H被R2—基团取代，

写出第五步反应；

E在试剂

的作用下发生反应与已知条件2）对应，由此可知试剂

的基团有

又因为其相对分子质量为60，并且F是一个双边成环的结构推出其结构为

；

化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，则G中一定含有

基团，根据化合物G是B的同分异构体推出G为

碱性环境下水解得到产物

，G发生聚合反应得到

【点评】考查卤代烃的水解，醇的氧化，醛的氧化，酯化反应，以及根据已知条件写出其他化学反应。

11、【答案】

（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

（2）C

（3）通入空气，空气中氧气部分二价铁为三价铁，而三价铁水解程度大于二价铁，三价铁水解使溶液酸性增强。

（4）FeS2+4e-=Fe+2S2-

（5）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）∆H=-260KJ/mol

（6）

）×116

【解析】

（1）H2SO4与Fe2O3反应的方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O，则改成离子方程式后应为：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

（2）即检验Fe3+是否反应完全，即利用Fe3+与KSCN的显色反应，生成血红色溶液，故选C

（3）因空气中含有CO2，与水反应即生成碳酸，故可引起溶液pH值降低。

（4）正极反应发生的反应是还原反应，即得电子，故参加反应的物质应是FeS2，又知最后生成Fe单质和二价的S2-，故正极反应为FeS2+4e-=Fe+2S2-

（5）若将题中所给三个反应依次编为①、②、③号反应，则FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的反应可以看作是将③反应逆向进行后×2+②×4+①这三个反应的加和，同时，所对应的反应热要乘以相应的倍数。

故其热化学方程式为

4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）∆H=-260KJ/mol。

（6）本题应利用守恒法计算。

首先浸出的Fe2O3的物质的量为

，进而我们可以知道同Fe2O3反应的硫酸的物质的量应为其的3倍，即

×3，化简即

。

而一共加入的硫酸的物质的量为

，故未剩余的硫酸的物质的量为

。

由题目可知在第Ⅱ步时又生成了硫酸，这一部分硫酸可通过Fe2（SO4）3的物质的量即

计算而得，计算后可知第Ⅱ步中生成的硫酸的物质的量为

。

又因为Fe2+与硫酸1：

1反应，故则滤液中剩余的硫酸的物质的量即为应加入的FeCO3的物质的量，即为

），最后因其所问为质量，乘以FeCO3的摩尔质量116，即为答案。

【点评】前5问难度并不是很大，只要对平常的知识点掌握扎实便可迎刃而解，总体来说中规中矩；第6问有一定难度，但利用守恒法冷静分析，也可以快速解决。