石景山高二会考模拟.docx
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石景山高二会考模拟
石景山区2008—2009学年高二会考模拟试卷
高二化学
考生须知
1.本试卷为闭卷考试，满分为100分，考试时间为90分钟。
2.本试卷共6页，各题答案均答在本题规定的位置。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Ag108
第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1.实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是
ABCD
2．空气污染已成为人类面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是
A．Cl2
B．N2
C．SO2
D．NO2
3.下列各组物质中，互为同位素的是
A．
和
B．O2和O3
C．H2O和H2O2
D．CO和CO2
78
4.中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素Pt，它的中子数为
A．280
B．202
C．124
D．78
5.下列仪器中，能用于加热的是
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．分液漏斗
6.下列元素中，非金属性最强的是
A．F
B．Cl
C．Br
D．I
7.SO2是大气污染物之一。
造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是
A．实验室逸出的SO2
B．火山爆发产生的SO2
C．燃烧煤和石油产生的SO2
D．硫酸厂排放废气中的SO2
8.下列电子式中，书写错误的是
A．Na+[OH]-
B．Na+[S]2-Na+
C．Na+[OO]2-Na+
D．[HNH]+[Cl]-
9.下列各组物质中，含有离子键的是
A．H2
B．NaCl
C．HCl
D．CO2
10.下列说法中，正确的是
A．摩尔就是物质的量
B．摩尔是物质的量的单位
C．二氧化碳的摩尔质量是44g
D．物质的量浓度的单位是摩每升（mol/L）
11.下列物质中，物质的量为2mol的是
A．16g氧气
B．2g氢气
C．44.8L氮气（标准状况）
D．6.02×1023个氯分子
12.下列物质中，易溶于水的是
A．苯
B．甲烷
C．油脂
D．葡萄糖
13.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是
A．NaOH
B．Na2O
C．NaHCO3
D．Na2CO3
14.下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Cu
15.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．石蕊溶液
B．铁片
C．氯水
D．KSCN溶液
16.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓氨水
D．氯化钠
17.下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠跟水反应Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．大理石跟稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
18.下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
19.下列离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、OH-、Cl-
B．Al3+、Ba2+、Cl-、SO
-
C．Ag+、K+、NO
、I-
D．Na+、H+、SO
-、MnO
20.将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有
A．醋酸
B．淀粉
C．葡萄糖
D．纤维素
21.下列试剂可用于检验溶液中Cl-的是
A．紫色石蕊溶液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．澄清石灰水
D．硝酸钡溶液和稀硝酸
22.乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：
CH2==CH2+Br2CH2Br—CH2Br，该反应属于
A．取代反应
B．消去反应
C．加成反应
D．聚合反应
23.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路。
下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是
A．制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：
2Cu+O2△2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：
3Cu+8HNO4（浓）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
24.下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Fe+3Cl2
2FeCl3
B．NH4Cl
NH3↑+HCl↑
C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D．Cl2+2KI=2KCl+I2
25.向含有Fe2+，Mg2+，Fe3+，Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，搅拌，再加入过量盐酸，溶液中阳离子的物质的量减少的是
A．Fe3+
B．Fe2+
C．Mg2+
D．Al3+
第一部分选择题答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
第二部分非选择题（共50分）
必答题部分（共30分）
26.（2分）铝在高温下可与氧化铁发生反应：
2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，此反应曾用于焊接钢轨。
反应中，作为还原剂的物质是。
在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成molFe。
27.（10分）钠、铁和铝是三种重要的金属。
请回答：
⑴三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
。
⑵钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式
；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。
⑶常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
性；两种金属中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是，写出该反应的化学方程式：
。
⑷将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。
该反应的化学方程式为。
⑸三种金属形成的碱中，碱性最强的是，将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为。
在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是（填序号）。
a．只放出气体
b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀
d．既产生白色沉淀，又放出白色气体
28.（2分）若用2.0mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，
⑴所需2.0mol·L-1的NaCl溶液的体积为；
⑵正确的操作步骤顺序为（填写字母）
a.向小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
b.盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
c.将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
d.用量筒量取一定体积的2.0mol·L-1的NaCl溶液并倒入小烧杯中；
e.计算所需的2.0mol·L-1的NaCl溶液的体积；
f.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至刻度线；
g.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中。
29.（4分）右图是实验室制取氨气的装置图。
请回答：
⑴实验室制取氨气的化学方程式为
⑵因为氨气的密度比空气的（填“大”或
“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）。
①向上排空气法②向下排空气法
⑶干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。
①碱石灰②浓硫酸
30.（5分）原电池是把转化成的装置，其反应的实质是。
写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：
正极，负极。
31.（4分）现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z。
其中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；四种元素中只有Z没有最高正价。
请回答：
⑴由X和Z组成的化合物中，X和Z的质量比为3︰4，则该化合物中X的化合价为价。
⑵W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式。
⑶在YW3的催化氧化反应中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的YW3的体积为L（标准状况）。
⑷由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
。
32.（3分）将溶有标准状况下1.12LHCl气体的盐酸与足量AgNO3溶液充分反应。
试计算（最后结果精确至0.01）：
⑴生成AgCl的物质的量为多少？
⑵生成AgCl的质量为多少？
选答题部分（共20分）【化学与生活】
33.（6分）我们在日常生活中要注意营养均衡，合理膳食。
⑴下图是维持人类生命活动不可缺少的六种营养素及其功能，请在图中填写A、B两种营养素的名称。
⑵北京奥运会对能量的需求很大。
人类通过化学反应获得
的能量，大多来自天然气、煤和等化石
燃料。
右图是奥运村工地安装的不用外接电源的路灯，
只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新
能源是。
⑶北京奥运会将有数以万计的观众。
针对观众产生的下列垃圾，其中应放入“可回收垃圾箱”的是（填序号）；应放入“有害垃圾箱”的是
（填序号）。
①矿泉水瓶②易拉罐③电池④塑料
34.（10分）回答下列问题。
⑴下市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢而变质。
⑵金属材料大量用于我们的日常生活，例如奥运会主
体育场——“鸟巢”是使用钢铁建造的（如右图所示）。
防止其生锈应采取的措施是。
⑶食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食
品同时具有防潮和防氧化作用。
某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。
你推测该物质是，其作用原理是。
35.（4分）减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂-钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。
⑴写出CO与NO反应的化学方程式。
⑵“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
。
石景山区2008—2009学年高二会考模拟试卷
高二化学参考答案及评分标准
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
A
B
B
A
C
C
B
B
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
A
C
B
D
B
B
C
B
B
B
第二部分非选择题（共50分）
必答题部分（共30分）
26.（2分）Al2
27.（10分）
⑴NaAlFe
⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液由无色变为红色
⑶强氧化Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑷2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
⑸NaOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓b
28.（2分）
⑴25mL
⑵edagfbc
29.（4分）
⑴NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+NH3↑+H2O
⑵小②
⑶①
30.（5分）化学能电能氧化还原反应
2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+
31.（4分）
⑴+2
⑵NH4＋+OH－△NH3↑＋H2O
⑶5.6
⑷C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O
32.（3分）解：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3…………………………………………1分
22.4L1mol
1.12Ln（AgCl）
⑴n（AgCl）＝
＝0.05mol…………………………………………1分
⑵m（AgCl）＝0.05mol×143.5g/mol＝7.18g……………………………1分
答略。
选答题部分（共20分）【化学与生活】
33.（6分）
⑴A.糖类B.水（或H2O）
⑵石油太阳能
⑶①②④③
34.（10分）
⑴氧气氧化
⑵涂油（或刷漆等）
⑶铁粉铁粉能吸收氧气和水
35.（4分）
⑴2CO+2NO=2CO2+N2
⑵使SO2转化成SO3，SO3+H2O=H2SO4产生硫酸酸雾
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