B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；
C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO（g）和O2（g）按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误；
D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=
，而c=
，因此K=
与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；
『答案』选A。
7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）
A.图I表示增加反应物浓度对该平衡
影响
B.图II表示减小压强对该平衡的影响
C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：
乙>甲
D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：
甲>乙
『答案』A
『解析』
【详解】A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；
C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；
D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；
故『答案』选A。
8.下列有关图像，其中说法正确的是（）
A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡
B.由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
『答案』B
『解析』
【详解】A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等，但反应不一定达到平衡，故A错误；
B、T2-T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，所以反应正向进行，平衡向着吸热方向进行，正反应是放热反应，△H＜0，故B正确；
C、合成氨的反应属于放热反应，降低温度，反应速率减慢，化学平衡向着放热方向进行，即向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1~t3时，NH3体积分数最大，故D错误；
故选B。
9.一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH。
采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α（CO2）随反应温度T的变化曲线如下图所示（忽略温度对催化剂活性的影响）：
下列叙述正确的是（）
A.该可逆反应的ΔH>0
B.催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大
C.500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高
D.d、e两点反应已经达到平衡
『答案』D
『解析』
【分析】在建立平衡之前，随着反应温度的升高，反应速率逐渐增大，随着反应的进行，CO2的转化率逐渐增大，当二氧化碳的转化率达到最大时，建立平衡，然后随着温度升高，二氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，该可逆反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；
B．在建立平衡之前，相同温度条件下，催化剂甲反应速率大于催化剂乙，说明催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能小，故B错误；
C．催化剂不能使平衡发生移动，因此500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率与在催化剂乙作用下的转化率相等，故C错误；
D．根据上述分析，d、e两点反应都已经达到平衡，故D正确；
『答案』选D。
10.稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量MgSO4固体
A.①②③⑤B.③C.③④⑥D.③⑤
『答案』B
『解析』
【详解】根据稀氨水中存在着：
NH3·H2O
NH4+＋OH－平衡进行分析：
①若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，故①错误；②加硫酸H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，故②错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，故③符合题意；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，故④错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，故⑤错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，使平衡向正反应方向移动，且溶液中c（OH－）减小，故⑥错误。
符合题意的选项为③；『答案』B。
11.数据：
7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸
电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
『答案』B
『解析』
【分析】弱酸在溶液中存在电离平衡，相同温度下，弱酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，并结合强酸可与弱酸的盐发生反应制取弱酸，进行分析解答。
【详解】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF，可知酸性：
亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，故这三种酸的强弱顺序是：
氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸。
A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，为７.２×10﹣４正确；
B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性强于氢氰酸而比HF弱，所以亚硝酸的电离平衡常数为：
4.6×10-4，错误；
C．根据强酸制取弱酸知，由①知道酸性：
亚硝酸＞氢氰酸；根据③可知酸性：
氢氟酸＞亚硝酸，故通过这两个反应就可以三种酸的相对强弱，正确；
D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，正确；
故本题合理选项是B。
【点睛】本题考查了弱酸的酸性强弱的判断，明确强酸可与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸、弱酸的酸性越强其电离平衡常数越大是解本题的关键。
12.把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ）
A.c（CH3COOH）变为原来的1/10
B.c（H＋）变为原来的
C.c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D.溶液的导电性增强
『答案』C
『解析』
【分析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀释到10L，溶液体积变为原来的10倍。
【详解】A、加水稀释促进CH3COOH的电离，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则c（CH3COOH）比原来的1/10小，错误；
B、c（H+）比原来的1/10大，错误；
C、c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正确；
D、由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电性减弱，错误；
『答案』选C。
13.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ
B.H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O
（1）＝2H2（g）＋O2（g）反应的△H＝+571.6kJ·mol-1
C.反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
『答案』B
『解析』分析：
本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。
详解：
A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJ·mol-1，故正确；C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。
故选B。
14.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
『答案』C
『解析』
【详解】A．由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A正确；B．由图可知，曲线的最低点腐蚀速率最小，则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故B正确；C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系，故C错误；D．碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知Cl-有利于碳素钢的腐蚀，SO42-不利于碳素钢的腐蚀，故D正确；故选C。
15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D.对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
『答案』D
『解析』A项，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2
H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2
2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。
16.温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是（）
容器
编号
容器类型
起始物质的量/mol
平衡时SO3
物质的量/mol
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
2
1
0
1.8
II
恒温恒压
2
1
0
a
III
绝热恒容
0
0
2
b
A.容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B.容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C.平衡时SO3的物质的量：
a＞1.8、b＞1.8
D.若起始时向容器I中充入0.10molSO2（g）、0.20molO2（g）和2.0molSO3（g），则此时v正＜v逆
『答案』B
『解析』
【详解】A．恒温恒容时，2SO2＋O2
2SO3平衡时，SO3的物质的量为1.8mol。
该反应正向移动，达到平衡时，压强较刚开始的时候减小。
恒温恒压相比于恒温恒容，相当于在恒容的平衡状态下，减小体积，维持压强不变。
减小体积，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，为正反应方向，则容器II中SO2的转化率增大，A项正确，不符合题意；
B．SO2和O2反应生成SO3是放热反应，SO3分解生成SO2和O2是吸热反应。
容器Ⅲ绝热情况下发生反应，则容器内的温度较容器Ⅱ中的更低。
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，温度降低，平衡常数增大，容器Ⅱ中的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，B项错误，符合题意；
C．恒温恒压相比于恒温恒容，相当于在恒容的平衡状态下，减小体积，维持压强不变。
减小体积，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，为正反应方向，SO3的物质的量大于1.8，a>1.8。
容器Ⅲ如果是恒温恒压，则平衡结果和容器Ⅰ中的一样，c=1.8mol，但是现在容器Ⅲ为绝热装置，SO3分解属于吸热反应，相当于达到容器Ⅰ中的平衡后，再降低温度，向放热反应方向移动，SO3的物质的量增加，b>1.8mol；C项正确，不符合题意；
D．利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常数K，再利用浓度商Qc和平衡常数K的关系，判断平衡移动方向。
求解容器Ⅰ的平衡常数K，体积为1L。
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
开始时的物质的量浓度210
转化的物质的量浓度1.80.91.8
平衡时的物质的量浓度0.20.11.8
则平衡常数
；
若起始时向容器I中充入0.10molSO2（g）、0.20molO2（g）和2.0molSO3（g），则浓度商
；浓度商Qc大于K，平衡逆向移动，则v正＜v逆，D项正确，不符合题意；
本题『答案』选B。
第II卷（非选择题）
二、非选择题：
包括第题17-20题四个大题，共52分。
17.节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
（1）煤的燃烧，会产生大量有害气体。
将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=－242.0kJ·mol－1
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。
（2）汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。
根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）△H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：
①0到10min内，NO的平均反应速率v（NO）=___________mol·L－1·min－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度___
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