第四章 非金属及其化合物章末复习提升篇教学设计学年高一化学上册.docx
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第四章非金属及其化合物章末复习提升篇教学设计学年高一化学上册
课题
非金属及其化合物（章节复习）------提升篇
教学
目标
知识与技能
通过本节对常见非金属硅、氯、硫、氮的单质及其化合物性质进行归纳，引导学生运用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解。
过程与方法
自主探究与归纳，提升对非金属及其化合物性质理论的理解与运用。
情感、态度与价值观
培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。
教学重点
1．硅、氯、硫、氮及其化合物的性质的理解
2．非金属及其化合物的推断
教学难点
常见非金属及其化合物推断的“突破口”
教学设计
环节
师生活动
组内讨论
展示归纳
【过渡】构建知识网络，提升对理论知识的理解与应用？
【板书】非金属及其化合物（提升篇）
专题一：
硅及其化合物的转化关系
1．单质硅的性质
2．SiO2的性质
3．Na2SiO3的性质
Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓（H2SiO3酸性比H2CO3弱）
专题二：
氯及其化合物的转化关系
1．氯气的化学性质
2．氯气的实验室制法
（1）发生装置：
“固＋液
气体”。
反应原理：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）净化装置
①饱和食盐水：
除去Cl2中的HCl
②浓硫酸:
除去Cl2中的H2O（气）
（3）收集装置：
向上排空气法收集。
（4）尾气处理装置：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
3．氯气的成分及性质
氯水中存在三种分子：
Cl2、H2O和HClO，四种离子：
H＋、Cl－、ClO－和OH－。
不同试剂会与不同离子反应。
4．氯、溴、碘之间的置换
Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Cl2＋2I－=2Cl－＋I2Br2＋2I－=2Br－＋I2
专题三：
硫及其化合物的转化关系
1．单质硫的化学性质
2．SO2的性质
3．浓硫酸的特性
专题四：
氮及其化合物的转化关系
1．N2的性质
2．氮的氧化物的性质
2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO
3．NH3的性质
4．铵盐的性质
5．氨气的实验室制法解读
5．氨气的实验室制法解读
（1）干燥方法。
由于氨气呈碱性，所以要用碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥。
（2）验满方法。
①将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，如变蓝，说明已经集满；
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已经集满。
专题五：
元素及其化合物的推断题的解题方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网，可有效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1．思维技巧
（1）根据题给信息，确定推断范围。
解题时，借助试题中的信息尤其是某些特征信息（如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条件等）来确定推断范围。
（2）在所确定的推断范围内提出合理的猜想（大胆假设），进一步缩小推断范围。
这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容，提出合乎题意的推测。
（3）利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心思索，推测结果，通过验证得到答案。
2．解推断题的突破口
（1）特征现象
①有颜色的气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）等。
②有漂白作用的气体：
Cl2（有水时）、SO2等。
③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：
CH4、CO、H2等。
④通常可作为保护气的气体：
N2和Ar等。
⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。
⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
⑧能与NaOH溶液作用产生H2的非金属只有Si。
⑨能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO32-或HCO3-。
⑩能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含SO32-或HSO3-。
（2）特征转化关系
A
B
C
酸或碱，符合此条件的常见A物质有：
NH3、S、CH4、C、Na等，如
NH3
NO
NO2
HNO3；
CH4（C）
CO
CO2
H2CO3；
Na
Na2O
Na2O2
NaOH。
3．思维方法
除了积累一定的思维技巧和推理经验外，无机推断的正确解答须依赖于以下思维模式：
即根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，做出新的假设，进行验证。
例题分析
【例题分析，师生分析讨论并归纳】
例1：
A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）易与B发生化学反应的酸是_____________（填化学名称），该化学反应的重要应用是_____________；
（2）将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；
①写出生成D和C的化学反应方程式：
______________；
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________；
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：
_____；
（3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应．100gB与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11．2L，100g混合物中石灰石的质量分数是_____________；
（4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应．相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为_________。
例2：
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B________，F________，H________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_________。
（4）写出鉴别G与H的两种试剂_________________。
例3：
一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。
该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
（1）该同学应该选择________（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究。
（2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________。
（3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
A．新制的氯水B．品红溶液
C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
性质
试剂
化学方程式
漂白性
氧化性
还原性
酸性氧化物
例4：
A～G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。
（1）G的化学式是_____________________________。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为________________。
（3）检验C可选用的试剂是________（填字母）。
A．湿润的蓝色石蕊试纸
B．湿润的红色石蕊试纸
C．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为_____________，现象为_____________。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。
该反应的化学方程式是________________。
例5：
下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。
请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式________________________。
（2）写反应②的离子方程式_________________。
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_____________。
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：
________（填编号）
习题巩固
【及时巩固，重视课堂教学信息反馈，加深对知识的理解与运用】
1．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ C ）
A．消除硫酸厂尾气排放：
SO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工业尾气中氮氧化合物污染：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：
2Cu＋O2
2CuO、CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
2．对下列事实的解释错误的是（ D ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋2H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
3．“厨房化学”指的是利用家庭生活用品来做化学实验，从而进行化学学习的探究活动，下列实验在“厨房化学”中不能完成的是（ C ）
A．蛋白质在加热条件下变性
B．检验食盐中不含碘单质
C．检验自来水中含有Cl－
D．检验鸡蛋壳能溶于醋酸
4．化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成。
如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是（ C ）
A．食盐B．氯化钙C．氯化铵D．氯化镁
5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
总结归纳，结束新课
本节课在整理硅、氯、硫、氮及其化合物的性质的基础上，重点对相关知识点进行归纳，并结合例题分析，提升运用知识分析问题、解决问题，建议课后自己归纳整理教学案，下节课探讨高考中涉及本章内容的常见考点及题型。
板书设计
非金属及其化合物（提升篇）
专题一：
硅及其化合物的转化关系
专题二：
氯及其化合物的转化关系
专题三：
硫及其化合物的转化关系
专题四：
氮及其化合物的转化关系
专题五：
元素及其化合物的推断题的解题方法
作业设计
1．完成补充作业
2．整理教学案，准备本章检测
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