届浙江省温州市高三选考适应性测试化学试题.docx
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届浙江省温州市高三选考适应性测试化学试题
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可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱的是
A.Na2CO3B.HC1OC.CuOD.Ca（OH）2
2.仪器名称为“容量瓶”的是
3.下列属于电解质的是
A.蔗糖B.硝酸钠C.氨气D.镁条
4.下列反应中，HC1作还原剂的是
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
C.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OD.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O
5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO2
6.下列过程会释放出热量的是
A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.冰的融化
7.下列表示正确的是
A.HCl的电子式：
B.乙炔的结构简式：
CHCH
C.水分子的比例模型：
D.质子数为6，中子数为8的核素：
C
8.下列说法正确的是
A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C.漂白粉暴露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸
9.下列说法不正确的是
A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B.小苏打可用于焙制糕点
C.Cl2可用于自来水的消毒D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂
10.下列说法不正确的是
A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法
C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸
11.下列说法正确的是
A.35Cl2与37Cl2互称同位素
B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
C.乙醛和环氧乙烷（
）互为同分异构体
D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种
12.—定温度下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=-akJ·mol-1（a>0）。
下列说法正确的是
A.达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量
B.达到化学平衡状态时，v正（NH3）：
v逆（N2）=2：
1
C.n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=l：
3：
2时，说明该反应达到平衡
D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：
v正（N2）增大，v逆（N2）减小
13.下列离子方程式正确的是
A.用食醋除水垢的原理：
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B.金属钠投入MgCl2溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：
OH-+NH4+=NH3·H2O
14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
Y
A.Y的位置是第3周期、第IVA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
15.下列说法正确的是
A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯
C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同
D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
16.下列说法不正确的是
A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率
B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解
C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物
D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
17.—种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
下列有关该电池的说法不正确的是
A.a电极是该电池的负极
B.b电极上发生的反应为：
O2+4H++4e-=2H2O
C.H+由a电极向b电极迁移
D.电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极
18.常温下，下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c（H-）>c（OH-）
B.常温下，0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×10-11mol·L-1
D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1mol·L-1）反应，收集到相同条件下的气体体积不相同19.己知断裂lmolH2（g）中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2（g）中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI（g）中的1molH-I键能放出299kJ能量。
下列说法正确的是
A.lmolH2（g）和lmolI2（g）的总能量为587kJ
B.H2（g）+I2（s）
2HI（g）△W=-11kJ·mol-1
C.HI（g）
l/2H2（g）+l/2I2（g）△H=+5.5kJ·mol-1
D.I2（g）比H2分子稳定
20.下列说法正确的是
A.某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物
B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
C.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
21.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：
称取5.00g均匀的块状大理石（含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2）；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。
实验数据汇总如右图。
下列说法正确的是
A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应
B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇
C.大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v（HCl）=1.64mol·L-1·min-1
D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%
22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA
B.lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2Na
C.1mol·L-1CH3COOH与1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
D.7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75Na
23.25℃时，由酸（HM）及其盐（NaM）组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·L-1。
向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.C点时，溶液中c（Na+）=c（M-）
B.将D、E点溶液混合后，c（M-）+c（HM）=2c（Na+）
C.B点时，溶液中c（M-）>c（Na+）>c（HM）
D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c（H+）逐渐增大
24.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：
己知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2
下列说法不正确的是
A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：
2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：
Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所
含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了
如下实验：
（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：
（2）将
（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A.
（2）中产生的气体可能CO2或SO2
B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-
D.
（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：
1，,是同系物中最简单的物质。
X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是。
（2）A→B的反应类型是。
（3）有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化
B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏
D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH
27.（6分）为探究液体X[仅含两种元素，100g·mol-1请回答：
（1）化合物X的化学式为。
（2）将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。
写出该反应的离子方程
式。
（3）写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式。
28.（4分）实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
请回答：
（1）图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的（填“a”或“b”）进口。
（2）用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是。
（3）下列叙述中，描述正确的是。
A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性
B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸
C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了H2SO3
D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同
29.（4分）取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。
（1）往其中一份溶液中加入300mLBa（OH）2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c（OH-）=0.100mol·L-1（混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n（Na2CO3）：
n（NaHCO3）=。
（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为L（不考虑CO2在水中的溶解）。
30.【加试题】（10分）CO2回收资源化利用是环保领域研宄的热点课题，
（1）在FeO催化下，以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺如图1所示。
己知：
①过程1生成lmolC（s）的反应热为△H1。
②过程2反应：
Fe3O4（s）
3FeO（s）+l/2O2（g）△H2。
上述以CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为，若该反应的△S<0，请判断
该反应是否为自发反应并说明理由。
（2）以CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烃，利用CO2合成乙烯的反应方程式为：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H3。
在常压下，以FeCoMnK/BeO作催化剂，按n（CO2）：
n（H2）=l：
3（总物质的量为4amol）的投料比充入密闭容器中发生反应。
测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。
①下列说法不正确的是。
A.△H3<0；平衡常数：
KM>KN
B.增加原催化剂的表面积，对平衡转化率无影响
C.生成乙烯的速率：
v（M）有可能小于v（N）
D.若投料比改为n（CO2）：
n（H2）=1：
2，可以提高CO2的平衡转化率
E.若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高
②250℃下，上述反应达平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图3所示。
其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线。
（3）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为。
31.【加试题】（10分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。
CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2（OH）3C1]，见光易分解。
某研究小组以CuCl2（含少量Fe2+）粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
己知：
①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：
CuCl（s）+2Cl-（aq）
[CuCl3]2-（aq）。
请回答：
（1）下列叙述正确的是。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行
（2）上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：
①装置D的作用是。
②C中反应的离子方程式为。
（3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是。
⑷上述合成路线中，一系列操作包括：
抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、。
（5）现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。
每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为。
②产品中CuCl的纯度为（本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。
32.【加试题】（10分）以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G（结
构简式为
）的路线如下：
已知：
①
②
注：
R、R′为烃基或H原子，R″为烃基
请回答：
（1）下列说法正确的是。
A.反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应
B.若A→B属于加成反应，则物质X为CO
C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水
D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应
⑵上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为。
（3）E的结构简式为。
⑷写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式。
①分子中含有苯环，无其它环状结构；
②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子：
③能与NaOH溶液反应。
（5）设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1-5DCBDC6-10ADCAC11-15CBCBA16-20BDCCD21-25BDBCB
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）
（1）羧基（1分）（有错不给分，写符号不给分，错别字不给分）
（2）加成反应（1分）（加成给分，其它都不给分）
（3）CH3COOCH2CH3
CH2=CH2+CH3COOH（2分）
加热
（分子结构简式错不给分，条件无给1分，乙烯写成分子式且对给分，其它不给分）
（4）CD（2分）（有错不给分，对1个给1分）
27.（6分）
（1）S2Cl2（2分）（Cl2S2、或（ClS）2给分，其它不给分）
（2）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号有错不给分，无配平给1分，无箭头不扣分，下同，配平错且其它正确，给1分）
（3）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓（2分）
28.（4分）
（1）b（1分）（有错不给分）
（2）方便控制反应的量及反应速率（1分）（控制反应，能写出其中一点给1分）
（3）BC（2分）（有错不给分，对1个给1分）
29.（4分）
（1）1：
2（无简化，但正确的给分，0.5或1/2给分）
（2）0.448（0.45给1分，4.48×10-1给2分）
30.【加试题】
（1）CO2（g）=C（s）+O2（g）ΔH1+2ΔH2（反应条件不作要求，状态有错或者反应热错给1分，二处都有错不给分，2分）。
该反应为非自发反应，因为该反应的ΔH>0，ΔS<0。
（1分，有因果的说法给1分。
判断错就不给分，
判断正确但原因错也不给分。
）
（2）①DE（2分，仅选一个且对的，给1分，若有错即0分）
②K=V3/1.56a3或Kp=[3.253/1000×1.56]MPa-3（2分，错不给分）
③（1分）起点、折点与终点正确，且趋势正确，给1分。
（3）3CO2+18e-+18H+＝CH2=CH-CH3+6H2O（丙烯用分子表示也可给分，2分，无配平或配平错，给1分，分子式或离子符号有错不给分）
31.【加试题】
（1）AD（2分，选一个且正确的是给1分，有错即0分）
（2）①吸收尾气，防止污染环境（1分，写出其中一点给分，其它合理的也给分）
②2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+（2分，化学式有错给0分，化学式对但未配平给1分，写成CuCl（s）给1分）
（3）使平衡CuCl（s）+2Cl-
[CuCl3]2-逆向移动，生成CuCl沉淀。
（1分，合理即可给分）
（4）避光（1分）（意思相同的给分）
（5）①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
（操作基本正确，即有“垂直放入倾斜的锥形瓶”）
②99.50%（2分，若写99.5%只给1分）
32.【加试题】
（1）A（1分）
（2）
（2分，没有写水或没配平给1分）
（3）
（2分，线键式给分，其它不给分）
（4）
（3分，写出4种即给3分，看前几个，正确2种给1分，正确3种给2分）
（5）
（2分，第一步1分，后2步1分，其它合理答案都可给分。
）
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