衡中同卷普通高等学校招生全国统一考试模拟试题押题卷一理综化学试题 含答案1.docx
《衡中同卷普通高等学校招生全国统一考试模拟试题押题卷一理综化学试题 含答案1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《衡中同卷普通高等学校招生全国统一考试模拟试题押题卷一理综化学试题 含答案1.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
衡中同卷普通高等学校招生全国统一考试模拟试题押题卷一理综化学试题含答案1
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试
（一）化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Ni59Cu64As75
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是
8．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是
A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素
C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量
D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油
9．某有机物的结构简式如下所示。
下列有关该有机物的说
法不正确的是
A．苯环上的一氯代物有3种
B．含有2种官能团
C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应
D．分子中的所有碳原子一定共面
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是
A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：
Z>W
B．向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性
C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强
D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同
11．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品·
12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e一===2H2O
B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
D．若a极消耗2.24L（标准状况）SO2，理论上c极有6.4g铜析出
13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。
25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为
0.1mol·L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线
表示溶液的pH与一lgc（A一）的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：
M>N
D．N点对应的溶液中c（Na+）>Q点对应的溶液中c（Na+）
26．（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。
某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。
（1）仪器a的名称为________。
仪器b的作用为________。
（2）实验步骤：
连接好装置，检查装置的气密性；_______（按顺序填入下列步骤的序号）。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通人一段时间N2。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________。
（4）读取量气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、____________________、视线与凹液
面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积________（填“偏大”或“偏小"）。
（5）实验后所量取的气体体积为V2mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol·L-1的盐酸标准溶液
滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为_________________________________________________。
②H2的产率为______________________________________（列出代数式即可）。
③还可通过____________________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。
（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为__________________________。
27．（14分）锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
I．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化为MnO4—，该方法可用于检验Mn2+。
（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________。
（2）该反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）H2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，若硫酸的结构简式为
，则H2S2O8的结构简式为_________。
．实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如下所示。
已知：
①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
②当溶液中离子浓度≤1．0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“酸浸’’时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图甲、图乙
所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为________、________。
（2）若“酸浸’’后所得滤液中c（Mn2+）=0.18mol·L-1，则应“调pH’’的范围为__________。
（3）“煅烧’’反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。
28．（15分）“循环经济’’和“低碳经济’’是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是________
A．SO2具有漂白性而CO2没有
B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
（2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统（
）制取氢气的热化学方程式为_________________________________________：
两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是____________________。
（3）向10L恒容密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）
S（g）+2CO2（g）。
CO和CO2的平衡体积分数（P）与温度（T）的变化关系如下图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为________（填“L1”或“L2”）。
②T1℃时，SO2的平衡转化率
，反应的平衡常数
。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是______
（填字母）。
A．增大压强B．充人一定量的H2SC．充人一定量的SO2D．加入适当催化剂
④向起始温度为T1℃的10L绝热容器中充人2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的
平衡常数
（填“>’’‘‘<”或“=”）
，理由为______________________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_________。
与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为______（填元素符号）。
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为______________，写出一种与其互为等电子体的
分子：
_______（填化学式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为_________，其所含
键和
键的数目之比为_________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为____________。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_____。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度
=____g·cm-3。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
M为一种香料的中间体。
实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：
（1）A的结构简式为________。
B的化学名称为__________________。
（2）C中所含官能团的名称为________________。
（3）F→G、G+H→M的反应类型分别为__________、_________。
（4）E→F的第一步反应的化学方程式为_________________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物
②既能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为_________________________________。
（6）参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料（无机试剂任选），设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：
_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
2019高考压轴模拟卷
化学
注：
1.本卷总分100分，考试时间90分钟；
2.考试范围：
高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，36分）
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是
现象或事实
主要原因
A
燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量
燃烧中硫元素转化为CaSO3
B
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
C
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
D
蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒
部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A.①=②=③B.①>②>③
C.③>②>①D.②>③>①
3.下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
4.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：
。
下列有关说法中错误的是
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5.相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有
A.6种B.5种C.4种D.3种
6.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：
Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：
①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
A
B
C
D
装置
目的
用NaOH溶液除去溴苯中单质溴
证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
确定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小
观察水能否全部流下判断装置气密性
8.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A.一定含有Al，其质量为2.7g
B.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
9.铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜.
下列说法不正确的有
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：
6
D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A.当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：
c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是
A.X、Y间可形成离子化合物
B.单质熔点：
Y>W>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>W
D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
第Ⅱ卷（非选择题，64分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13.（8分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：
已知：
CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为__________，B的结构简式为_____________。
（2）F中含氧官能团的名称________。
（3）反应①~④中属于加成反应的是________。
（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。
14.（8分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G
B+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I
2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________。
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
（4）E与I反应的化学方程式为____________。
15.（9分）已知有关热化学方程式为：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；②3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能（kJ/mol）如下：
H—O：
463，H—N：
391，O=O：
497
（1）①Q=___________。
②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。
（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比（用M表示）的关系。
①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1（填>、<、无法确定）；d、e两点的正反应的平衡常数K（d）_____K（e）。
②X还可以表示_____________。
a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.△H值
③M=__________（用含a、b的式子表示，后同），若M1=1.25，则此时O2的转化率为__________%。
（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为（已知电解质能传递H+）_______________。
16.（8分）氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。
（1）H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________，OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为________，将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____________。
（2）研究表明，H2O2相当于二元弱酸，有较强的还原性
①H2O2的一级电离方程式为_________，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其一级
电离平衡常数K约为1.67×10-12，则该温度下H2O2中c（H+）约为_________，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式________。
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：
Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则放电时的正极反应为_________。
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式_____________。
17.（11分）某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。
他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的）。
（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量（硝酸足量）为_______g。
（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。
（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于（排液法）收集N2，请完善装置D（在原图中进行）。
（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。
有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。
请考生在第18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19两题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的；第Ⅱ题为非选择题，请在相应位置作答。
18.[选修5—有机化学基础]（20分）
18—Ⅰ（6分）下列叙述正确的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物
的消去（分子内脱水）产物只有1种
C.有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸
18—Ⅱ（14分）水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：
已知：
RCH=CHR1
RCOOH+R1COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。
（3）A→B的化学方程式_________。
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物
生成物）
19.[选修3—物质结构与性质]（20分）
19—Ⅰ（6分）N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正
升级会员 