高三上学期期中考试理综化学试题答案解析59.docx
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高三上学期期中考试理综化学试题答案解析59
甘肃省兰州市第一中学【精品】高三上学期期中考试理综化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）
A
物质性质与用途
B
安全常识
N2性质稳定———填充在食品袋防腐
乙醇具有可燃性———用作燃料
CO具有还原性———冶炼金属
假酒中毒———由甲醇引起
假盐中毒———由黄曲霉毒素引起
瓦斯爆炸———由天然气引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁———易引起贫血
缺钙———易得佝偻病或骨质疏松症
缺碘———易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污———用汽油洗涤
热水瓶中的水垢———用食醋清除
使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（）
A．检验某酸性溶液中Cl－和，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都无沉淀生成
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
3．下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可以证明胶体粒子带电
C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NA
B．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2NA
C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NA
D．14gN2中含有7NA个电子
5．A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
则下列说法错误的是
A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2ClˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
6．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH＝7的溶液中：
Ba2+、K+、、
B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
K+、、Cl-、
C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：
Al3+、Cu2+、Br-、I-
D．由水电离产生的c（H+）＝1×10-13的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl-、
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓++2H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
+OH−=NH3·H2O
二、元素或物质推断题
8．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：
________；D中所含化学键的类型为：
________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：
________。
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：
________；B转化为C的化学方程式为：
________。
三、工业流程题
9．钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。
铝土矿的主要成分Al2O3（含SiO2、V2O5、Fe2O3等杂质），利用Bayer法从铝土矿生产氧化铝的母液中提取钒的过程如图所示：
（1）赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有_______________。
（2）生成VO的离子方程式为____________________________。
（3）沉淀物中含有水合铝酸钙（2CaO·Al2O3·8H2O）、水合铝硅酸钙（水化石榴石3CaO·Al2O3·SiO2·4H2O）和钒酸钙（3CaO·V2O5），其中存在：
3Ca（OH）2（s）+2VO3CaO·V2O5（s）+6OH-，加入Na2CO3能够使钒酸钙溶解的原因：
_____（用平衡原理解释）。
（4）已知：
0.1mol/LV2O5在不同pH的存在形态如表所示。
pH
13~14
11~13
8.5~11
7.5~8.5
5~7.5
3~5
1~3
存在形态
VO
V2O
V4O
V10O
HV10O
H2V10O
V2O5
加入离子交换树脂（C12H18NCl）进行吸附和淋洗液解吸附的过程为Rn-+nC12H18NCl（C12H18N）nR+nCl-，Rn-的结构为__________________________________。
（5）为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还有____________________________________物质可以重复利用。
（至少写两种）
（6）利用铝热反应从V2O5中制取510gV需要铝的质量为__________________。
四、原理综合题
10．373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应：
2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。
其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为__________________
（2）373K时该反应的平衡常数的值为_____________
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率___（填“增大”或“减小”，下同）。
NH3的平衡浓度___________________。
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）________，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）_____
a.升高温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入N2
五、结构与性质
11．硼族元素及其化合物应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布式为__________，B原子核外电子有_______个不同的能级。
（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因：
__________________________________________________。
（3）氨硼烷（NH3·BH3）是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为____________。
三种元素的电负性由小到大顺序为________________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子__________（填化学式）。
（4）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。
①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。
②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为__________nm。
六、有机推断题
12．有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。
已知：
（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；
（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
；
（3）（苯胺，易被氧化）；
回答下列问题：
（1）X的名称为________________，G的分子式为____________________。
（2）F的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。
（3）F→G的反应类型为__________________________。
（4）G→Y的化学方程式为__________________________。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有________种。
①含有苯环；②只含一种官能团；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
_______________。
参考答案
1．B
【详解】
A项，N2中含氮氮三键，键能大，性质稳定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料，CO具有还原性，可冶炼Fe等金属，A项正确；
B项，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人双目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假盐中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然气引起的，B项错误；
C项，铁是构成血红蛋白的必须元素之一，缺铁易引起贫血，钙在人体中主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易得佝偻病或骨质疏松症，缺碘易得甲状腺肿大，C项正确；
D项，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗涤，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg（OH）2能溶于CH3COOH，用食醋清除热水瓶中的水垢，把煤做成蜂窝状，增大接触面积，使煤燃烧更旺，D项正确；
答案选B。
2．A
【详解】
A．检验某酸性溶液中Cl-和，酸性溶液中不可能存在亚硫酸根离子，所以选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀证明含有硫酸根离子，过滤可除去硫酸根离子，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明含有氯离子，故A正确；
B．二氧化碳与氯化钡、硝酸钡溶液均不反应，而二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合为硫酸钡白色沉淀，故B错误；
C．根据离子的氧化性的强弱，加入Fe后先与铁离子反应生成亚铁离子，再与铜离子反应生成Cu和亚铁离子，所以最终的固体中一定有Cu，不一定有Fe，故C错误；
D．氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，则发生反应生成氯化钙、水和氨气，故D错误。
3．B
【详解】
A．微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；
B．带电粒子在电场中会定向移动，电泳现象可以证明胶体粒子带电，故B正确；
C．丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种方法，溶液与胶体的本质区别是粒子的大小不同，故C错误；
D．胶体粒子可以透过滤纸和但不能透过半透膜，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查了溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散
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