43.对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法中正确的是()。
A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低[理解;中]
44.下列各组物质之间发生反应时,水作氧化剂的是()。
A.Na和H2OB.CO2和H2OC.Cl2和H2OD.SO2和H2O[理解;中]
45.下列说法中,正确的是()。
A.22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子
B.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
C.18g水在标准状况下的体积约为22.4L
D.标准状况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1:
3[理解;中]
46.二氧化碳和氨气各1mol,在标准状况下相同的是()。
A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量[理解;中]
47.下列盐的水溶液呈碱性的是()。
A.NaClB.CuSO4C.K2CO3D.FeCl3[了解;中]
48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯,其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是()。
①催化②脱水③氧化④还原
A.①③B.②④C.①②D.①④
[掌握;中]
49.强酸和强碱恰好完全中和时,一定相等的量是()
A.酸和碱的质量B.酸和碱的物质的量
C.酸和碱的浓度D.H+和OH-的物质的量[理解;中]
50.下列各装置中,不能构成原电池的是()。
盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸
A.B.C.D.[了解;中]
52.能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是()。
A.Ba(NO3)2溶液B.Ba(OH)2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液[应用;中]
53.下列叙述中,正确的是()。
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.金属阳离子被还原,一定得到金属单质
C.非金属单质在氧化还原反应中,一定作氧化剂
D.非金属元素从化合态变为单质时,一定被氧化[理解;中]
54.下列离子方程式中,书写正确的是()。
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[了解;中]
55.将铜投入稀硫酸中不能溶解,但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后,发现铜能逐渐溶解,溶液逐渐变成蓝色,并可见有气体产生。
则向这种稀硫酸中加入的物质是()。
A.盐酸B.硝酸钾C.氯化钡D.氢氧化钠[掌握;中]
二、填空题
56.明矾的化学式为________________,它常用作_______________。
[了解;易]
57.在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中,只含离子键的是(填写序号),只含共价键的是(填写序号),既含共价键又含离子键的是(填写序号)。
[理解;易]
58.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。
蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。
若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。
[掌握;易]
59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应,通常将少量钠保存在______________里。
[掌握;易]
60.碳酸氢钠俗称__________,在焰色反应中呈______色。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
。
[了解;易]
61.乙醇俗称__________,其分子中的官能团是_____基。
体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂,其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。
[了解;易]
62.钠和钾都是活泼金属,钾比钠更_________,因为钾的原子核外电子层数比钠的______,更容易_________电子。
[理解;易]
63.在①O2和O3;②12C和14C;③CH4和C2H6;④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是(填写序号)________,互为同分异构体的是(填写序号)________,互为同位素的是(填写序号)________,互为同素异形体的是(填写序号)________。
[了解;易]
64.在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是________(填写序号),呈中性的是(填写序号)________,呈碱性的是(填写序号)________。
[了解;易]
65.在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中,能跟Br2发生加成反应的是________(填写序号),能发生银镜反应的是______(填写序号),能发生酯化反应的是________(填写序号)。
[掌握;易]
66.Na2O2是______色固体。
在潜水艇和消防员的呼吸面具中,CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________,其中Na2O2的作用是(填写序号)________:
①只是氧化剂;②只是还原剂;③既是氧化剂、又是还原剂
67.2molNH4NO3中含有molN,molO。
[掌握;易]
68.烷烃的通式为___________。
烷烃分子中的碳原子数目每增加1个,其相对分子质量就增加___________。
[了解;易]
69.烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分,如:
—CH3的名称是_____。
[了解;易]
70.烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。
烯烃通式为_______________。
[了解;易]
71.乙醇与浓硫酸共热到170℃,发生_________反应,生成___________,浓硫酸的作用是____________,反应的化学方程式为_______________________________。
[掌握;易]
72.新制备的氯水呈_________色,说明氯水中有__________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有______________生成,说明氯水中有___________存在。
蓝色石蕊试液遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为。
[掌握;易]
73.氮族元素原子的最外层电子数为________,随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐_________,得电子能力逐渐_____________,非金属性逐渐___________,其气态氢化物的稳定性逐渐______________。
[了解;易]
74.氨气是________色、有刺激性气味的气体,密度比空气_______,________溶于水。
因此,收集氨气应采用_______________法。
检验氨气是否已充满试管的方法是__________
_____________________________,观察到的现象是_______________________。
[掌握;易]
75.一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈________性;强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈________性;强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈_________性。
[了解;易]
76.10.2molNH4NO3中含有molN,molO。
[掌握;易]
77.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族,它的原子结构示意图为__________,它的氧化物的化学式为_________,最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
[理解;易]
78.原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。
在Cu-Zn原电池中,Zn极发生__________反应,是____________极;Cu极发生___________反应,是______极。
[了解;易]
79.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_________________;再滴入适量乙醛溶液,加热,可观察到的现象是____________________________,反应的化学方程式为__________________,此反应可用于检验________基的存在。
[掌握;易]
80.从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案(将序号填在空格内)。
(1)跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。
(2)跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。
(3)能作为燃料使用,属于可再生能源的是_____________。
81.葡萄糖的分子式为________,它是自然界分布最广的一种______糖。
葡萄糖可以发生银镜反应,是因为其分子结构中含有____基,它还能发生酯化反应,是因为其分子结构中含有____基。
[了解;易]
82.淀粉和纤维素都是重要的______糖,在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。
工业上制造酒精的主要原料是________,造纸及制造人造棉的主要原料是________。
[了解;易]
83.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质,其中__________不是天然有机高分子化合物;这三种物质水解的最终产物分别是:
蛋白质:
___________、淀粉:
__________、脂肪:
___________。
[了解;易]
84.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可使蛋白质从溶液中析出,这种作用叫做______________________。
在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液,蛋白质会_____________,这种变化叫做蛋白质_____________________。
[了解;易]
85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下,跟氢气发生________反应,生成固体的油脂,该反应叫做油脂的________或________。
油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________,该反应又称为________反应。
[了解;易]
86.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10s内从1.0mol/L变成1.5mol/L,在这10s内A的化学反应速率为___________。
[了解;易]
87.某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种或全部。
现进行以下操作:
①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色;②取少量原溶液,加入过量稀盐酸后无气体放出,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
由此判断,原溶液中一定含有和__________离子,一定不含有__________离子。
[掌握;中]
88.有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。
A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断(写分子式):
A是,B是,C是。
[掌握;中]
89.有A、B、C三种无色溶液,可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。
在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液,均产生白色沉淀,再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸,B中的沉淀完全溶解并放出无色气体,而C中的沉淀不溶解。
由此判断(填化学式):
A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。
[掌握;中]
90.要除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),应加入什么试剂?
并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。
(1)硫酸钾溶液(碳酸钾):
试剂,离子方程式;
(2)铁粉(铝粉):
试剂,化学方程式;
(3)乙烷(乙烯):
试剂,化学方程式。
[掌握;中]
91.质量相同的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比为____________,所含原子总数之比为_____________,所含氧原子数之比为________________。
[掌握;中]
92.现有X、Y、Z三种短周期元素,X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素;化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构;Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。
写出它们的元素符号:
X__________;Y__________;Z__________[理解;中]
93.现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,A、B是同周期相邻元素,B、C是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号:
A__________;B__________;C__________[理解;中]
94.家用液化石油气的主要成分是丁烷,写出其完全燃烧反应的化学方程式:
________________;若将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可观察到的现象是_____________,反应的离子方程式为_______。
95.向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液,观察到的现象是__________________,反应的离子方程式为____________________。
继续加入过量的NaOH溶液,观