科粤化学九年级下册全册教案.docx
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科粤化学九年级下册全册教案
第六章金属
6．1金属材料的物理特性
教学目标
【知识与技能】
（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的物理性质及合金的特点。
【过程与方法】学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
【情感态度与价值观】进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点
【重点】
（1）金属的物理性质及其用途。
（2）物质的性质与用途的关系。
（3）合金的特点及其用途。
【难点】
（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
（2）提高学生综合分析问题的能力。
教学过程
知识点一富有特色的物理性质
【自主学习】
阅读教材第166～167页的内容，完成下列填空：
1．金属共有的区别于非金属的物理性质：
多数金属都是固体（汞除外），有金属光泽、导
电性、导热性和延展性。
2．金属除了具有一些共同的物理性质外，还具有各自若干不同的特性，如密度、熔点、
硬度等，有的差别还很大。
3．金属的物理性质很大程度上决定了金属的用途，如金、铂有永恒而美丽的光泽，延展
性好，可以用来打造首饰；铁导热性好，可以制炊具。
金属的应用除了与金属物理性能优良程度的差异有关外，金属的储量多少、价格的高低、生产加工的难易等也影响金属的应用。
【合作探究】
查阅资料，说说金属之最。
答：
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝。
（2）人体中含量最高的金属元素是钙。
（3）目前世界年产量最高的金属是铁。
（4）导电、导热性最好的金属是银。
（5）熔点最高的金属是钨。
（6）熔点最低的金属是汞。
【跟进训练】
1．下列物理性质中，属于金属共有特性的是（B）
①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性
A．①②⑤B．①③④⑥
C．②④⑤⑥D．②③④⑥
2．灯泡里的灯丝用钨制的主要原因是（B）
A．钨的导电性好B．钨的熔点高
C．钨的硬度大D．钨的密度大
3．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（D）
A．导电性B．抗腐蚀性
C．导热性D．延展性
知识点二神奇的合金特性
【自主学习】
阅读教材第168～170页的有关内容，完成下列填空：
1．合金是指由一种金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
2．一般来说，跟组成合金的成分金属相比，合金的硬度增大、熔点降低，有些合金还有
高强度、强磁性等物理特性，有的合金则有耐腐蚀性等化学特性。
3．钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和生物相容性好等特点，被广泛应用于航空工业、医用金属材料等领域。
【合作探究】刻划法和加热法的区别？
答：
刻划法主要用于比较合金和纯金属的硬度；加热法主要用于比较合金和纯金属熔点的高低。
【跟进训练】1．关于合金，下列说法错误的是（D）
A．合金是混合物
B．合金的硬度一般比各成分金属大C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
D．合金只能由金属与金属熔合而成
（D）
2．合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是
B．不锈钢
D．黄金
A．硬铝
C．黄铜练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
6．2金属的化学性质
第一课时金属的化学性质
教学目标
【知识与技能】通过探究实验，初步掌握金属跟氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、金属化合物溶液的反应。
【过程与方法】通过比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
【情感态度与价值观】
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
（2）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重难点
【重点】
金属跟氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、金属化合物溶液的反应。
【难点】
通过探究实验的现象归纳、总结金属的化学性质。
教学过程
知识点一金属跟氧气反应
【自主学习】
阅读教材第172～173页的内容，完成下列填空：
1．常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。
镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁（MgO），化学方程式：
2Mg＋O2点燃,2MgO。
2．常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。
在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色
的氧化物（Fe3O4），化学方程式：
3Fe＋2O2点燃,Fe3O4。
3．铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜（CuO），化学方程式：
2Cu＋O2△,2CuO。
【合作探究】
为什么镁和铝都比较耐腐蚀？
答：
因为常温下，镁、铝形成的氧化膜结构致密，可阻止内部金属继续反应。
【跟进训练】
下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是（B）
A．碳B．铁
C．镁D．磷
知识点二金属跟酸反应
【自主学习】
阅读教材第174页的有关内容，完成下列填空：
1．铝跟稀盐酸的反应：
开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应的进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡的速率越来越快，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，化学方程式：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
2．铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，化学方程式：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成＋2价铁的化合物，FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）的溶液均呈浅绿色。
3．铜与稀盐酸不反应，故无明显现象。
【合作探究】金属与酸反应一定生成氢气吗？
答：
只有较活泼的金属能跟（非氧化性）酸反应产生氢气，浓硫酸、稀硝酸和金属反应均不生成氢气。
【跟进训练】一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（C）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同知识点三金属跟某些金属化合物溶液的反应【自主学习】
阅读教材第174～175页的有关内容，完成下列填空：
1．铝跟CuSO4溶液的反应：
铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，化学方程式：
2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4）3。
2．铁跟CuSO4溶液的反应：
铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，化学方程式：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
3．铜跟Al2（SO4）3溶液不反应，故没有明显变化。
【合作探究】你能说出金属跟某些金属化合物溶液发生反应的条件吗？
答：
金属单质比化合物中的金属活泼；金属化合物必须溶于水。
【跟进训练】
1．把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无明显现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（A）
A．Mg、X、CuB．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu
2．往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣中的物质是（D）
A．银B．铁和银
C．银和铜D．铁、银和铜
3．如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是（C）
A．实验①溶液由浅绿色逐渐变无色
B．实验③溶液逐渐变蓝色
C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为Al>Cu>Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
第二课时金属活动性顺序
教学目标
【知识与技能】
能够通过探究实验认识常见金属的活动性顺序，并且初步学会使用常见金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
【情感态度与价值观】
培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。
教学重难点
【重点】金属活动性顺序。
【难点】
金属活动性顺序的应用。
教学过程
知识点一金属活动性顺序及其应用
【自主学习】
阅读教材第175页的有关内容，完成下列填空：
1．常见金属的活动性由强到弱依次是K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、
Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
2．金属活动性顺序的应用
（1）判断金属能否与酸反应生成氢气。
排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的则不能。
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
（3）金属活动性顺序表中含有非金属元素氢，主要是因为氢前面的金属能和酸反应产生氢气，且越靠前的金属和酸反应的速率越快。
【教师点拨】钾、钙、钠的活动性太强，可以和水反应产生氢气，因此这些金属不能把排在它们后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
【跟进训练】1．人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
（D）
A．用铁回收含银废液中的银
B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．用金、银制首饰
D．用铝合金制作门窗框架
2．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu。
（2）除氯化铜溶液外，硫酸铜（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
（3）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式：
Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu（该化合物中Mn元素显＋2价）。
知识点二置换反应
【自主学习】
阅读教材第175～176页的有关内容，完成下列填空：
1．由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
2．判断方法：
观察反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。
3．置换反应中一定有元素化合价发生改变。
【教师点拨】
金属和酸、金属和金属化合物溶液的反应均属于置换反应。
【跟进训练】
下列属于置换反应的是（B）
通电
A．2H2O=====2H2↑＋O2↑
△
B．H2＋CuO=====Cu＋H2O
点燃
C．S＋O2=====SO2
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
6．3金属矿物与冶炼
第一课时金属矿物模拟炼铁
教学目标
【知识与技能】
（1）能说出金属在自然界的两种存在形态和原因，进而认识几种常见的金属矿物。
（2）知道模拟炼铁的原理。
【过程与方法】培养和提高学生实验设计与操作、现象描述、总结归纳等能力。
【情感态度与价值观】
（1）意识到化学与生产、生活的关系。
（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点
炼铁的原理及注意事项。
教学过程
知识点一金属元素的存在及矿物
【自主学习】
阅读教材第178页的内容，完成下列填空：
1．少数很不活泼的金属，如金、银、铂能以单质形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
2．常见的金属元素在地壳中所占的质量分数，铝和铁的含量最多。
3．常见的金属矿物：
赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、黄铁矿（主要成分为FeS2）、钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）、铝土矿（主要成分为Al2O3）。
【教师点拨】多数金属在自然条件下能与空气中的成分发生反应，逐渐成为化合物形态，如铁生锈。
【跟进训练】
1．自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。
在下列矿物中，不属于金属矿物的是（D）
A．铝土矿B．赤铁矿
C．黄铜矿D．硫黄
2．下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（C）
A．青铜器B．铁质宝剑
C．黄金首饰D．塑料器具
知识点二模拟炼铁
【自主学习】
阅读教材第179页的有关内容，完成下列填空：
1．实验装置
2．实验操作
（1）检查装置的气密性：
连接好装置后，将最后的尖嘴导管伸入水中，给玻璃管微热，观察导管口是否有气泡产生
（2）在玻璃管中装入少量氧化铁粉末。
（3）先通入一氧化碳，等片刻后点燃酒精喷灯；用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热；当反应完毕，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
3．实验现象及发生的反应
（1）玻璃管内红色粉末变成黑色，发生的反应为Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2。
（2）澄清石灰水变浑浊，可验证反应的生成物中含有二氧化碳，发生的反应为CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
（3）尖嘴导管处有火焰，提前通入和最后继续通入的一氧化碳燃烧，反应为2CO＋O2点
燃,2CO2。
（4）实验结论：
一氧化碳在高温下还原氧化铁生成了铁和二氧化碳。
【合作探究】在模拟炼铁原理的实验中，为什么刚开始要先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯，而在反应完毕，停止加热后，还要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却呢？
答：
刚开始先通入一氧化碳的目的是防止通入的一氧化碳与玻璃管内的空气混合加热发生爆炸；停止加热后继续通入一氧化碳的原因是防止石灰水倒流，导致玻璃管炸裂，同时防止外界进入的空气使生成的铁在较高温度下被氧化。
【教师点拨】只要涉及使用气体或有气体生成的实验装置，一般都需要先检查装置的气密性。
检验原理常利用气体热胀冷缩或体系的压强变化而形成明显的现象。
【跟进训练】
1．下列关于炼铁过程的说法中正确的是（C）
A．炼铁的过程是含铁化合物在高温下分解而得到铁
B．炼铁过程是由碳和含铁化合物发生置换反应得到铁
C．在高温条件下用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁
D．高炉炼铁时，主要原料是铁矿石和一氧化碳
2．用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变成光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是（A）
A．没有继续通入氢气至玻璃管冷却
B．通入的氢气不够
C．实验开始时先加热后才通入氢气
D．加热温度不够
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
第二课时工业炼铁含杂质的计算
教学目标
【知识与技能】
（1）以高炉炼铁为主了解钢铁冶炼的原理。
（2）能说出生铁和钢的成分、区别和主要性能。
（3）学会含杂质物质的有关化学方程式的计算。
【过程与方法】培养和提高学生实验设计与操作、现象描述、总结归纳等能力。
【情感态度与价值观】
（1）意识到化学与生产、生活的关系。
（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点
【重点】关于不纯物质的化学方程式的计算。
【难点】以高炉炼铁为主了解钢铁冶炼的原理。
教学过程
知识点一工业炼铁
【自主学习】
阅读教材第180页的有关内容，完成下列填空：
1．设备：
高炉。
2．原料：
铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热源和还原剂一氧化碳）、石灰石（使铁矿石中的脉石转变成炉渣除去）。
3．反应的方程式：
C＋O2点燃,CO2，CO2＋C高温,2CO，Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2。
4．工业炼铁的产品是生铁。
【合作探究】实验室模拟炼铁的产物和工业炼铁的产物有什么区别？
答：
一氧化碳还原氧化铁实验中得到的是纯铁；工业炼铁得到的是生铁，生铁是铁的合金。
【跟进训练】
炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（C）
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。
A．①和④B．②和③
C．③和④D．只有④
知识点二生铁和钢
【自主学习】
阅读教材第180页的有关内容，完成下列填空：
1．生铁：
铁的合金，含有2%～4.3%的碳，还有少量的磷和硫；生铁硬而脆，不利于加工，硬度比纯铁要大，主要用于炼钢、制作化工机械及铸件等。
2．钢：
铁的合金，含有0.03%～2%的碳，几乎不含磷、硫杂质；钢硬而韧，有弹性，易于加工，用途广泛。
3．钢的冶炼：
将生铁放在炼钢炉里，吹进氧气，将过量的碳、磷、硫杂质的含量降低，
即形成了钢。
【教师点拨】钢的含碳量低，但不是不含碳；钢中可加入各种金属，熔炼成多种具有特殊性能的合金钢。
【跟进训练】钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
下面是某学习小组的同学关于“钢”的交流，其中错误的是（C）
A．钢的性能优于生铁
B．是一种合金
C．是纯净物
D．钢的含碳量低于生铁
知识点三含杂质物质的有关化学方程式的计算
【自主学习】
1．实际生产过程中，所用的原料一般都含有杂质。
在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题，计算时应把握以下几点：
（1）化学方程式所表示的都是纯净物发生化学反应时的相互关系，各化学式所规定的化学量是纯净物之间的质量关系。
（2）现实生活中绝对纯净的物质是不存在的，因此当参加反应的物质含有杂质时，首先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
2．含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：
（1）将含有杂质的物质的质量换算成纯物质的质量；
（2）将纯物质的质量代入化学方程式计算；
（3）将计算得到的物质的质量换算成含杂质物质的质量。
【教师点拨】
1．在进行含杂质物质的有关化学方程式的计算时，关键是明确所给的是哪种物质的质量，是否是化学方程式中涉及到的物质；若是化学方程式中的物质，是纯净物还是混合物，若是混合物，应先将混合物质量换算为纯净物质量，然后代入化学方程式中计算。
2．纯净物质量＝不纯物质量×纯净物的质量分数＝不纯物质量×（1－杂质的质量分数）
【跟进训练】
1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：
设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
高温
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
160112
1000t×80%x×96%
答：
理论上可以炼出含铁96%的生铁583.3吨。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
6．4珍惜和保护金属资源
教学目标
【知识与技能】
（1）通过实验探究，得出钢铁锈蚀的条件。
（2）掌握防止金属锈蚀的简单方法。
（3）认识保护金属资源的重要性，了解金属资源的保护措施。
【过程与方法】通过钢铁锈蚀条件的实验探究，体会科学探究的方法、步骤等。
【情感态度与价值观】通过金属资源的有限性和保护金属资源措施的学习，增强学生的资源意识和环境意识。
教学重难点
【重点】
钢铁锈蚀的条件；保护金属资源的措施。
【难点】
通过实验探究得出钢铁锈蚀的条件。
教学过程
知识点一铁生锈的条件
【自主学习】
阅读教材第183～185页的有关内容，完成下列填空：
1．钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
2．影响钢铁锈蚀的因素：
环境的温度、湿度、酸碱性等。
尤其是酸、盐等物质能使钢铁在有氧气、水的环境中加快锈蚀。
3．铁锈的成分及其特点
（1）铁锈是一种成分复杂的物质，呈红色，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）。
（2）铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。
【教师点拨】铁在干燥的空气中或在有水无氧气的环境中，不易生锈，在与水、氧气同时接触时易生锈，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。
【跟进训练】
1．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀得最慢（A）
A．在干燥、致密的土壤中
B．在干燥、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中
D．在潮湿、疏松的土壤中
2．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
下列物质中，能用来作为食品袋内的“双吸剂”的是（C）
A．活性炭B．生石灰
C．铁粉D．熟石灰
知识点二保护金属资源
【自主学习】
阅读教材第185～186页的有关内容，完成下列填空：
1．保护金属资源的原因
（1）自然界可提供的金属资源有限，不可再生，且金属资源会因为锈蚀而被消耗掉一部分。
（2）废旧的金属资源随意丢弃，不仅是资源的浪费，而且会污染环境，因此应保护金属资源。
2．保护金属资源的途径
（1）从资源的采掘与开发方面：
有计划、合理地开采资源；积极进行金属代用品的开发研究；加强废旧金属的回收和再利用。
（2）从保护金属材料和制品方面：
可在钢铁制件上涂油、喷漆、搪瓷，或镀上一层耐腐蚀的金属（如锌、铜、镍和铬等），或将铁制成合金等。
【教师点拨】钢铁一旦锈蚀，应及时除锈，否则会加速锈蚀。
除锈常用的物理方法有刀刮、砂纸打磨等，化学方法可用酸清洗。
注意：
酸不能过量，否则内部的铁会继续与酸反应而被锈蚀。
【跟进训练】
1．下列说法中，不利于保护金属资源的是（B）
A．在铁制品表面刷漆
B．将废旧电池随意丢弃
C．回收铝制饮料罐
D．用塑料代替合金制造汽车部件
2．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（D）
A．在铁制品表面镀上一层耐腐蚀的金属
B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（D）A．定期用清水冲洗，除去灰尘
B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑
D．放在充满氮气的展览柜中
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
第七章溶液
7．1溶解与乳化
第一课时溶液的形成
教学目标
【知识与技能】
（1）理解溶液的概念、组成、特征等。
（2）会判断溶液中的溶质和溶剂。
（3）知道影响物质溶解快慢的因素。
【过程与方法】通过实验探究溶解现象，知道影响溶质溶解快慢的因素。
【情感态度与价值观】
（1）学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。
（2）感受化学对改善人类生活的积极作用。
教学重难点
【重点】
认识溶解现象，明确溶液、溶剂和溶质的概念，掌握溶液的基本特征。
【难点】影响溶质溶解快慢的因素
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