高一化学必修二第二章测试题.docx
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高一化学必修二第二章测试题
第二章化学反应与能量
一、选择题
1.
2.氢气是未来的理想能源,理由是()
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
3.
4.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()
A.①②B.①②③
C.①②④D.①②③④
6.
7.
8.废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是()
A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锰
9.已知空气—锌电池的电极反应为()
锌片:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨:
O2+2H2O+4e-=4OH-
根据此判断,锌片是:
A.负极,并被氧化B.负极,并被还原
C.正极,并被氧化D.正极,并被还原
10.
11.
12.在反应:
C+CO2
2CO中,可使反应速率增大的措施是()
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④
13.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A.NiO(OH)B.Ni(OH)2
C.H2D.H2和NiO(OH)
14.下列说法中不正确的是()
A.用完的电池不可以随意地丢弃
B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
16.已知:
①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。
据此,下列判断或说法中正确的是()
A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构不同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
17.下列变化是因原电池反应而引起的是()
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈
D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
18.
二、填空题
21.下列反应属于放热反应的是_______________;属于吸热反应的是______________。
A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F.氢气还原氧化铜
G.葡萄糖在人体内氧化分解H.钢铁制品生锈的反应
22.拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ。
则1molN2生成NH3___________热量(填:
“吸收”或“放出”)_______kJ;1molH2生成NH3___________热量(填:
“吸收”或“放出”)_______kJ;理论上,每生成1molNH3,_________热量(填:
“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?
__________________________________________________________。
三、实验题
23.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
24.现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池___________________________________
(2)如果不能,说明其原因___________________________________________________
(3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式。
________是正极,正极反应式:
______________________
________是负极,负极反应式:
______________________
四、计算题
25.在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。
在一定条件下,发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。
请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是,该化合物是由键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,反应的化学方程式为
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:
r(Na+)r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)
18.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。
已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1:
4.
(1)写出元素符号:
BDE
(2)A和C能以原子数1:
1形成一种化合物,写出该化合物的化学式
26.(6分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。
甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
则:
元素甲为,元素丙为,元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。
27.某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)把X的单质放入水中,有何现象?
写出反应的化学方程式:
。
28.(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置。
请回答:
(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①~⑩元素符号,写出元素符号
①________、③________、⑧________。
(2)其中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。
(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(填化学式)。
(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为______(填元素符号),原因________。
(5)元素⑥的氢化物的化学式是________,该氢化物溶于水,所得溶液的pH________(填“<”、“>”或“=”)7。
该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________。
(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______,高温下灼烧该化合物火焰呈________色。
(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
29.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。
X+只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。
试推断
(1)下列元素分别是:
Y__________、Z____________、F__________。
(用元素符号表示)
30.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应,0.1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生3.36LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
(1)五种元素的名称:
A_____,B______,C________,D________,E________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图:
___________________________________。
(3)C元素的气态氢化物化学式是______________。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是_______________________________。
有关反应的离子方程式为___________________________。
31.X、Y、Z均为20号以前的元素,aXm-、bYn-、cZm+三种离子具有相同的电子层结构,则:
(1)下列关系式中,正确的是_____________
A.c-b=n+mB.若n>m,则bb>c
(2)已知H2在X元素的单质中燃烧,火焰呈苍白色;Y元素气态氢化物为H2Y,其最高价氧化物中含Y质量分数为40%;Z元素焰色反应呈紫色。
①写出X单质与水反应的离子方程式_______________________________________。
②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式_____________________________________。
32.0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少1个,通过计算推导出该元素的原子序数为,并指出其在周期表中的位置。
33.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:
卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性
从强到弱
的顺序:
氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
实验药品:
KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下,请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是______________________,
改进的办法是_______________________________________________。
34答案:
(1)试管 胶头滴管
(2)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
Cl2+2I-===2Cl-+I2
(3)萃取剂
(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为:
KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色
(相对原子质
参考答案
一、选择题
1.D
解析:
一些放热反应需加热或点燃后才能引发,如燃烧;而有的吸热反应在常温下就能进行,如:
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应;伴有能量变化的物质变化不都是化学变化,也可以是物理变化。
2.A
解析:
解决氢能源的难题一个是制备困难,一个是运输困难。
3.B
解析:
放热反应即:
反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。
说明断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量。
4.B
解析:
要求熟悉常见的吸、放热反应。
5.A
6.A
解析:
A中没有氧化还原反应发生,这是构成原电池的前提。
7.C
解析:
该原电池反应是:
Zn+2H+=Zn2++H2↑,SO
浓度不变。
8.B
解析:
考查电池对环境的影响原因。
9.A
解析:
负极失电子,发生氧化反应。
10.C
解析:
依题意知:
X能置换出Z,说明X比Z活泼,负极材料较正极材料更活泼,所以Y比X活泼。
11.D
解析:
燃料电池中燃料通入负极,氧气或空气通入正极。
12.C
解析:
增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率;但碳是固体,没有浓度的说法。
13.C
解析:
放电时发生的是原电池反应,负极是还原剂发生氧化反应。
14.C
解析:
负催化剂减慢化学反应速率。
15.D
解析:
A是因为KClO3分解产生氧气;B是因为形成了原电池反应;C是因为离子反应一般需在水中进行。
16.AC
解析:
白磷转化成红磷是放热反应,可见红磷能量更低,所以更稳定。
17.C
解析:
潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。
18.BD
解析:
稀盐酸过量,生成的氢气总量取决于铝的物质的量。
B.加水,盐酸浓度降低,反应减慢。
A.加热,可加快反应速率,虽然盐酸会挥发掉一部分,但盐酸过量,还是不影响产生氢气总量。
同理D.加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率。
C.会形成原电池反应,从而加快反应速率。
但由于加入CuSO4的量很少,反应掉的Al也很少,所以几乎不影响生成的氢气总量。
19.C
解析:
判断平衡的标志常用的有:
v(正)=v(逆);各组分的浓度不再改变。
而①描述的均为正反应方向的速率关系,不能体现v(正)=v(逆)。
平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。
20.B
解析:
v(N2)=(1.8mol/L-0.8mol/L)/10min=0.1mol/(L·min),又v(N2)∶v(NH3)=1∶2。
二、填空题
21.ABDGH;CEF
解析:
常见的放热反应:
物质与氧气的反应;燃料的燃烧;中和反应;金属与酸反应;活泼金属与水的反应;生石灰和水反应;大部分化合反应。
常见的吸热反应:
C、H、CO作还原剂的反应;Fe+H2O(g);大部分分解反应;Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl。
22.放出92放出30.67放出46.2该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。
解析:
ΔH=E(断裂)-E(形成)
三、实验题
23.①2~3min,因该反应是放热反应,此时温度高。
②4~5min,因为此时H+浓度小。
③0.1mol/(L·min)
④A、B;
解析:
本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响
24.
(1)(A)不行(B)可以
(2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移。
(3)Cu(或C)是正极,正极反应式:
2Fe3++2e-=2Fe2+
Fe是负极,负极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
四、计算题
25.
(1)0.8mol/(L·min)
催化剂
(2)50%
解析:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
平衡前5mol2mol0
变化量2mol1mol1mol
变化后3mol1mol2mol/L·0.5L=1mol
v(H2)=2mol÷0.5L÷5min=0.8mol/(L·min)
CO的转化率=1mol÷2mol×100%=50%