高考化学二轮专题复习 专题八化学反应中的能量变化.docx
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高考化学二轮专题复习专题八化学反应中的能量变化
高考化学二轮专题复习专题八：
化学反应中的能量变化
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共10题；共20分）
1.（2分）（2017高二上·湖北期中）已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
则下列关系正确的是（）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z=
2.（2分）（2016高三上·兰州开学考）通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1．
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，△H3减小
D.反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣1
3.（2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
4.（2分）（2018·江津模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2kJ
B.常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA
C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
D.12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
5.（2分）（2016高二上·商州期中）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
6.（2分）（2016高三上·伊宁开学考）已知下列反应的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）
A.488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.244.15kJ/mol
7.（2分）根据下列热化学方程式（）
（1）C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H1＝–393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
O2（g）＝H2O（l） △H2＝–285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l） △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为：
A.△H＝244.1kJ/mol
B.△H＝-488.3kJ/mol
C.△H＝-996.6kJ/mol
D.△H＝996.6kJ/mol
8.（2分）下列说法或表示方法正确的是（）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生
B.已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H2，则△H1＜△H2
C.已知：
2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D.由石墨比金刚石稳定可知：
C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
9.（2分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是
A.吸收18．4KJ热量
B.放出73．6KJ热量
C.放出18．4KJ热量
D.吸收73．6KJ热量
10.（2分）（2016高二上·成都期中）已知反应：
2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），其反应机理如下
①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快
②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol﹣1
D.增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
二、综合题（共5题；共32分）
11.（5分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1
途径II：
C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣dkJ•mol﹣1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________ （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量________ （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要________ （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________
（3）b与a、c、d的数学关系式是________ ．
12.（8分）（2016高一上·万全期中）三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）
（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓________;
（2）H++OH﹣=H2O________;
（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O________．
13.（5分）（2016高二上·茂名期中）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kj•mol﹣1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：
CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为________．
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是 （填字母）．
A.寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B.将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
14.（5分）根据问题填空：
（1）
运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．________
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
________．
（2）
盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol（c）
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ．
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：
C（s）+
O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有________．
15.（9分）（2016高二上·抚州期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有________．（填字母）
a．容器内的压强保持不变
b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为________．
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：
CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是________．
②已知H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，0kJ•mol﹣1．
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
________
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________．
参考答案
一、单选题（共10题；共20分）
1-1、答案：
略
2-1、答案：
略
3-1、
4-1、
5-1、答案：
略
6-1、答案：
略
7-1、答案：
略
8-1、答案：
略
9-1、答案：
略
10-1、答案：
略
二、综合题（共5题；共32分）
11-1、答案：
略
12-1、答案：
略
12-2、答案：
略
12-3、答案：
略
13-1、答案：
略
13-2、答案：
略
13-3、答案：
略
13-4、答案：
略
14-1、答案：
略
14-2、答案：
略
15-1、答案：
略
15-2、答案：
略
15-3、答案：
略
15-4、答案：
略
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