高考化学第一轮认识有机化合物章节复习试题及答案22.docx
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高考化学第一轮认识有机化合物章节复习试题及答案22
第六章重要的化合物
第一节认识有机化合物
1．（2008·上海综合能力测试，12）吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。
下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（ ）
物质
CO
CO2
C2H6
NOx
焦油
尼古丁
甲醛
苯
含量
（mg/支）
17
60
0.6
0.6
35
2.5
0.05
0.1
A．只有尼古丁有毒B．有害物质的含量超过了40%
C．含有的烃类在常温下均为气态D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
解析：
根据题干信息条件及相关化学知识可知：
香烟烟雾中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都属于有毒有害物质。
其有害物质的总含量也超过了40%，因此A是错误的，B是正确的。
烟雾中C2H6、苯都是烃类但苯常温下为液态，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物质均有气味，故C、D错误。
答案：
B
2．甲烷在不同条件下有两种热分解反应：
①CH4（g）C（s）＋2H2（g）；②2CH4（g）C2H2（g）＋3H2（g）。
现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是（ ）
A．①和②相等B．①小于②C．①大于②D．无法判断
解析：
本题是从气体体积变化的角度来考查甲烷的热解反应。
反应①生成物C为固体，所以反应后的气体体积为反应前的2倍，反应②的生成物全为气体，反应后的气体体积也为反应前的2倍，也就是两个反应前后的气体体积比均为1∶2，等体积的甲烷发生反应①和反应②后得到的气体体积相等。
答案：
A
3．“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。
偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有（ ）
A．2种B．3种C．5种D．6种
解析：
本题考查根据分子式书写同分异构体的知识。
根据化学键连接方式，C2H8N2可能有6种结构：
CH3NH—NHCH3，CH3CH2NHNH2，（CH3）2N—NH2，NH2CH2CH2NH2，CH3CH（NH2）2，CH3NHCH2NH2，其中不含碳碳键的同分异构体只有3种。
答案：
B
4．丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是（ ）
A．2种B．4种C．6种D．3种
解析：
判断本题，可采用换元法，就是将氯原子换成氢原子，将氢原子换成氯原子。
从题意可知，二氯代物有4种同分异构体，则六氯代物也有4种同分异构体。
答案：
B
5.（2009·海南单科）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）
A．2,2,3,3四甲基丁烷B．2,3,4三甲基戊烷
C．3,4二甲基己烷D．2,5二甲基己烷
解析：
本小题实际应为等效氢的判断问题。
等效氢应为以下三种情况：
①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效。
根据以上原则，可判断出A：
1种；B：
4种；C：
4种；D：
3种。
答案：
D
6．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（ ）
A．CH3—CH3B．
C．D．
解析：
由题目所给的条件可知，烷烃的分子量为72，可根据烷烃的通式CnH2n＋2求出该烷烃分子中的碳原子个数：
12n＋2n＋2＝72,14n＝70，解得n＝5，含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，只有C符合，故正确答案为C。
答案：
C
7．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃烧热/kJ·mol－1
1560.7
2219.2
2877.6
3535.6
*燃烧热：
1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是（ ）
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
解析：
随碳原子数增加，烷烃沸点升高，正戊烷在常温常压下已不是气体，A对；随碳原子数增加，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，B对；随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，C对，D错。
答案：
D
8．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。
回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是____________。
（2）C装置中浓H2SO4的作用为____________。
（3）D装置中MnO2的作用为____________。
（4）E中CuO的作用为______________。
（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物最简式为______________。
解析：
实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。
因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）。
然后与样品完全反应……。
（5）m（CO2）＝1.32g⇒n（CO2）＝0.03mol⇒m（C）＝0.36g；m（H2O）＝0.54g⇒n（H2O）＝0.03mol⇒m（H）＝0.06g⇒m（O）＝0.48g⇒n（O）＝0.03mol。
则n（C）∶n（H）∶n（O）＝1∶2∶1，有机物的最简式为CH2O。
答案：
（1）gfehicd（d、c）ab（b，a）
（2）吸收水分、干燥氧气 （3）催化剂、加快产生O2的速率 （4）使有机物更充分氧化为CO2、H2O （5）CH2O
9.下列物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤2,2二甲基丁烷 ⑥氯水
⑦ ⑧ ⑨Cl ⑩红磷 ⑪Cl
⑫
解析：
先将比较容易判断的找出；①④为同一种物质，⑨⑪为同位素，③⑩为同素异形体；然后在有机物中先找同一种物质：
②⑦及⑤⑫具有相同的碳原子数，且结构相同，为同一种物质；再找同分异构体：
⑤⑧⑫具有相同的碳原子数，而⑤⑫是同一种物质，因此⑤⑧互为同分异构体，⑧⑫互为同分异构体；最后确定同系物：
②（或⑦）与⑤（或⑫），②（或⑦）与⑧互为同系物；⑥为混合物。
答案：
②（或⑦）与⑤（或⑫），②（或⑦）与⑧⑤（或⑫）与⑧ ③⑩ ⑨⑪ ①和④，②和⑦，⑤和⑫
10．某气态烃在标准状况下密度为2.59g/L，其相对分子质量等于________，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是________，分子式是________可能的结构简式是________。
解析：
M＝2.59×22.4＝58。
C∶H＝∶＝2∶5，则烃的最简式为C2H5。
设其分子式为（C2H5）x，则有（12×2＋5）·x＝58，x＝2，所以烃的分子式为C4H10，可能的结构简式为
CH3CH2CH2CH3、。
答案：
58 2∶5 C4H10 CH3CH2CH2CH3、
1．下列关于同系物的说法中，错误的是（ ）
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物都符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化
解析：
同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8；结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，同系物具有同一通式，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化。
答案：
A
2．将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为（ ）
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
解析：
甲烷燃烧的化学方程式为：
CH4＋2O2CO2＋2H2O，因此，当温度超过100℃时（即水为气态），反应前后气体的体积不变，而在标准状况下水是液态，此时11.2L甲烷与22.4L氧气恰好反应，最后只剩下CO2，其体积为11.2L。
答案：
A
3.有关烷烃性质的叙述中，正确的是（ ）
A．烷烃能与氯气、溴蒸气在光照和适当的温度下发生取代反应
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色退去
C．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4L，所含有的分子数为
NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
D．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA
解析：
烷烃的化学性质与CH4相似，能发生燃烧、取代反应，均不能使KMnO4（H＋）溶液退色，故A对，B错。
辛烷在标准状况下为液体，1mol辛烷不是22.4L，标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，即6.02×1023个分子，故C对，D错。
答案：
AC
4．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3。
则该烷烃为（ ）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
解析：
因生成物中Na2CO3、NaHCO3共存，故烷烃完全燃烧产生的CO2与NaOH完全反应。
n（NaOH）＝2mol·L－1×0.5L＝1mol
n（Na2CO3）＝×1mol＝0.2mol
n（NaHCO3）＝×1mol＝0.6mol
总碳量（即CO2的物质的量）为：
0.2mol＋0.6mol＝0.8mol
1mol烷烃中含C的物质的量为×1mol＝4mol因此该烃为丁烷。
答案：
D
5．amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2amL。
则三种烃可能是（ ）
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4
解析：
设混合烃的平均组成为CxHy，根据完全燃烧通式
CxHy＋O2xCO2＋H2O（l） ΔV
11＋
a2a
则1＋＝2 y＝4
符合H原子数为4的烃。
答案：
A
6．在通常状况下37.0g由气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25molO2，此混合物可能组合的方式最多有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
解析：
设该混合烃的平均分子式为CxHy，
由CxHy＋O2xCO2＋H2O得下列方程：
（12x＋y）∶37＝∶4.25，y∶x＝2.8∶1，即分子式中n（H）∶n（C）＝2.8，而CH4分子中n（H）∶n（C）＝4，C2H6中n（H）∶n（C）＝3，C3H8中n（H）∶n（C）＝2.67，C4H10中n（H）∶n（C）＝2.5，而C4H10有2种同分异构体，故符合题意的组合有：
①CH4和C3H8 ②CH4和正丁烷 ③CH4和异丁烷 ④C2H6和C3H8 ⑤C2H6和正丁烷 ⑥C2H6和异丁烷共6种。
答案：
D
7．一端封闭的U
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