西城区中考.docx
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西城区中考
2015年初三模拟试卷
化学2015.5
考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，34道小题，满分100分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1．空气中体积分数约占21%的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列金属中，活动性最强的是
A．铜B．镁C．铁D．银
3．决定元素化学性质的是
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
4．下列符号中，能表示一个氧分子的是
A．CO2 B．2O C．O2 D．O2-
5．下列物质中，属于酸的是
A．COB．Ca（OH）2C．Na2CO3D．H2SO4
6．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
ABCD
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气
8．在森林中设防火带的目的是
A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．方便运输
9．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打
10．在公园内能闻到花香，这一现象说明
A．分子很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子分裂成原子
11．下列实验操作中，不正确的是
A．加热液体B．取用固体粉末C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯
12．下列实验现象描述与事实不符合的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
13．用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是
A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水
C．能得到纯水D．活性炭主要起吸附作用
14．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．18B．10C．8D．2
15．下列物质能与稀硫酸发生置换反应的是
A．MgB．Fe2O3C．NaOHD．CaCO3
16．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH＝1.3的工业废水B．pH＝4.5的雨水
C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水
17．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A．加入紫色石蕊溶液 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
18．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．食盐作调味品B．氧气用于急救病人
C．碳酸氢钠作发酵粉D．甲醛用于浸泡食用的海产品
19．区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是
A．碳酸钙和氢氧化钠固体——水B．稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液
C．浓盐酸和水——闻气味D．硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色
20．下列关于醋酸（C2H4O2）的说法中，不正确的是
A．由三种元素组成B．由8个原子构成
C．氧元素的质量分数最大D．碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1
21．右图所示装置有多种用途，其中不正确的是
选项
广口瓶内盛放的药品
用途
A
浓硫酸
干燥氧气
B
水
收集氧气
C
氢氧化钠溶液
除去H2中混有的CO2气体
D
石灰水
检验CO2气体
22．适当提高蔬菜大棚内CO2的浓度，可增大农作物中葡萄糖（C6H12O6）的含量。
这一过程可表示为：
6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2。
下列关于该过程叙述不正确的是
A．反应中涉及到三种氧化物B．葡萄糖属于糖类
C．适当提高CO2浓度有利于植物的光合作用D．无机物和有机物可以相互转化
23．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等
B．40℃时，分别在100g水中加入45g甲、乙，
所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等
C．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
24．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的锌中加入稀盐酸
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．将水通电
一段时间
25．欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
二、填空题（共5个小题，共31分。
）
26．（5分）化学与生活密切相关。
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。
下列食物中，富含糖类的是
（填序号，下同）。
加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），缺钙可能患有
的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）。
A．蔬菜B．牛奶C．米饭
（2）塑料滑板主要由塑料、钢、玻璃纤维（主要成分有二氧化硅和
氧化铝等）、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是。
（3）乙醇汽油是将乙醇与汽油以一定比例混合而成。
下列说法中正确的是。
A．乙醇属于可再生能源B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源
27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是。
（2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是。
（3）在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如下所示：
一定条件
反应后
反应前
①反应后容器内的物质属于（填“混合物”或“纯净物”）。
②生成物中碳元素和氢元素的质量比为。
③该化学反应中，不发生变化的是（填序号）。
A．元素种类B．原子质量C．分子种类D．分子个数
④该反应的化学方程式是。
28．（6分）地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。
（1）地壳中含量最多的金属元素是。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是，得到的生铁可炼成钢。
下列关于生铁和钢的说法正确的是（填序号）。
A．都属于铁的合金B．都属于混合物C．都属于金属材料
（3）目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。
下图是从海水提取镁并获得氯气（Cl2）
的示意图：
①I中加入的试剂甲可能是。
②II中的反应属于基本反应类型中的反应。
③IV中反应的化学方程式是。
29．（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）区分软水和硬水的试剂是。
（2）采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分
子通过，其他离子不能通过。
这一淡化过程属于（填
“物理变化”或“化学变化”）。
（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。
【资料：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
加Na2CO3溶液
恰好完全反应
蒸干
加足量的水
7g氯化钠
溶液A
混合物
操作I
操作II
58g溶液B
①操作I的名称是，加入Na2CO3溶液的目的是。
②若用溶液B配制100g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：
计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是、）、称量、量取、、装瓶贴标签。
30．（7分）初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
（1）常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是。
（2）固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO2。
则C的溶液的pH7（填“<”、“>”或“＝”），CO2不能用固体C干燥的原因是（用化学方程式表示）。
（3）将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。
该过程中反应的化学方程式是，所得溶液中的溶质是。
（4）向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。
下列有关说法正确的是（填序号）。
a．变化前后溶液中水的质量一定减少
b．F的溶液中溶质的质量分数可能不变
c．F可能是Ca（OH）2，加入的物质可能是Na2CO3
d．向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生
三、实验题（共3个小题，共19分。
）
31．（6分）根据下列实验回答问题。
铁钉
硫酸铜溶液
ABC
（1）仪器a的名称是，A中瓶底放少量水的作用是。
（2）B中红磷不燃烧的原因是，白磷燃烧的化学方程式是。
（3）C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。
32．（6分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验装置
实验步骤
实验现象
①向外拉注射器1
气球1微微鼓起，
注射器1中溶液变浑浊
②将注射器2中的液体推入瓶中
气球1继续微微鼓起，
……
③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后，关闭K
气球1继续变大，
……
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是。
（2）补全步骤②中的现象：
。
（3）补全步骤③中的现象：
，其中“气球1继续变大”的原因是。
（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。
33．（4分）化学课上，同学们做了如下两个实验。
实验装置
实验现象
实验结论
实验Ⅰ实验Ⅱ
实验I、II中均观察到：
白色固体逐渐减少，；澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是。
在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：
Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
t1/℃
t2/℃
t3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是。
通过步骤①得到的结论是。
（2）通过步骤②和③得到的结论是：
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：
向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。
（1）此实验的目的是。
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是（填序号）。
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
四、计算题（共2个小题，共8分。
）
34．（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。
取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。
计算：
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
35.（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。
计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2
）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
北京市西城区2014年初三二模
化学试卷参考答案及评分标准2014.6
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
C
D
D
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
A
A
B
D
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
C
B
C
说明：
除特别注明外，每空1分。
其他合理答案参照本标准给分。
二、填空题（共5个小题，共31分。
）
26．（5分）
（1）C元素骨质疏松
（2）塑料（3）ACD
27．（6分）
一定条件
（1）水
（2）+5
（3）①混合物②4︰1③AB④C2H4+H2OC2H6O
高温
28．（6分）
（1）铝
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2ABC
（3）氢氧化钠溶液复分解MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
29．（7分）
（1）肥皂水
（2）物理变化
（3）①过滤除去氯化钙②9g33g溶解
30．（7分）
（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（2）＞2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（各1分）
H2SO4FeSO4Fe2（SO4）3
（4）b
三、实验题（共3个小题，共19分。
）
31．（6分）
（1）集气瓶防止熔融物溅落使集气瓶炸裂
（2）温度没有达到红磷的着火点4P+5O22P2O5
（3）铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
32．（6分）
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）溶液由红色变为蓝色二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小
（4）二氧化碳分别能与氢氧化钙、氢氧化钠反应（答全得给2分，漏答、错答均得0分）
33．（7分）
有气泡冒出NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【分析与结论】
（1）没有考虑固体溶解时的温度变化
Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热
【反思与评价】
（1）探究盐酸稀释过程中的温度变化
（2）B（2分）
…………………………………………………（1分）
四、计算题（共2个小题，共8分。
）
34.
（1）3.4
（2）［解］设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
6832
…………………………………………（1分）
3.4gx
＝
………………………………………（1分）
x＝1.6g
答：
略。
………………………（1分）
（3）硫酸铜的质量：
6.6g×15%＝0.99g
……（1分）
所得溶液的质量：
40g+6.6g-1.6g＝45g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝×100%＝2.2%
答：
略。
35.（3分）
解：
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑………………………（1分）
1067311744
x
11g－x+=12.1g
x=10.6g………………………（1分）
生成二氧化碳的质量为：
×10.6g=4.4g
同理，生成氯化钠的质量为：
11.7g参加反应的盐酸的质量为：
7.3g
12.1
反应后所得溶液中溶质质量分数为：
×100%≈21.4%…（1分）
答：
碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%
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