6．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
7．下列说法正确的是（）
A．金刚石与晶体硅都是原子晶体
B．分子晶体中一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
8．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
B．中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C．港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D．“司南之杓（注：
勺），投之于地，其柢（注：
柄）指南。
”司南中“杓”所用的材质为FeO
9．一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是
。
下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子中所有碳原子可在同一平面上
B．该有机物的分子式是C10H16O
C．该有机物能发生加成和氧化反应
D．该有机物与
互为同分异构体
10．据报道科学家在宇宙中发现了
分子。
与
属于
A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体
11．下列有关化学用语表示不正确的是（）
A．蔗糖的分子式：
C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-O
C．氯化钠的电子式：
D．二硫化碳分子的比例模型：
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
B．常温下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
13．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
14．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
15．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ）
A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。
某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。
（1）配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。
该过程可能发生的反应有_________
A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O
C．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+3H2O
（2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
实验
序号
银氨溶液/mL
乙醛的量/滴
水浴温度/℃
反应混合液的pH
出现银镜时间
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
4
1
3
50
11
6
请回答下列问题：
①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。
②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。
（3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。
已知：
Ag（NH3）2++2H2O
Ag++2NH3·H2O。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氨溶液和数滴浓氨水
有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。
②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。
（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：
已知：
①
，A苯环上的一氯代物只有2种
②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类
③
（
、
为烃基或H原子）
回答以下问题：
（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。
（2）
的反应类型：
____；H分子中官能团的名称是____。
（3）J的结构简式为____。
（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。
（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。
a．苯环上只有两个取代基
b．既能发生银镜反应也能与
溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:
2:
1:
1:
1:
1的结构简式____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题：
（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
①已知相关反应的能量变化如图所示：
过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。
（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）
（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中
，则此时溶液的pH＝________。
（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）
19．（6分）我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）。
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是___（选填编号）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小
b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出
（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：
脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：
物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是___（用化学方程式表示）。
再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。
检验FeCl3已经过量的试剂是___（填写化学式）。
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是___。
滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有___（填写化学式）。
（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：
加入纯碱的作用是___（选填编号）。
a．调节溶液的pHb．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42―
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是___。
（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。
对盐水进行二次精制的目的是___（选填编号）。
a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO42―的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000，不是高分子化合物，A项错误；
B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；
C.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋白质变性从而杀菌，C项错误；
D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；
答案选D。
【点睛】
高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。
2．D
【解析】
【详解】
A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL，故起始酸的体积比为3：
4，故A错误；
B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是
，故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；
C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，
，故C错误；
D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为
，物料守恒为
，将物料守恒带入电荷守恒可得
，故D正确；
答案选D。
【点睛】
本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。
掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关键。
侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。
3．C
【解析】
【详解】
A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；
B.高温下用焦炭还原SiO2生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；
C.相同物质的量的ClO2转移电子数Cl2的2.5倍，其消毒能力之比为5:
2，而且不产生二次污染，故C正确；
D.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
4．B
【解析】
【详解】
A．CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+均要水解，其数目均小于NA，故选项A错误；
B．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA，故选项B正确；
C．由于Na为1mol，与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；
D．1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的c（OH－）=10－13mol/L，故选项D错误；
故选B。
5．B
【解析】
【分析】
X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8，则Z的最外层为5个电子，W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。
【详解】
A．W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li＜Na，最高价氧化物对应水化物的碱性：
W＜Y，故A错误；
B．X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：
X＞Z，则最简单气态氢化物的稳定性：
X＞Z，故B正确；
C．Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；
D．W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F-半径＞Na+，最简单离子半径大小关系：
W＜Y＜X，故D错误；
答案选B。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；
B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；
C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；
D.导致酸雨的物质主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；
答案选A。
7．A
【解析】
【详解】
A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；
B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；
C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；
D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误；
答案选A。
【点睛】
离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；
B．碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；
C．考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；
D．司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO，D项错误；
答案选C。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，
中标*的碳原子连了三个碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；
B．该有机物的分子式是C10H14O，B错误；
C．该有机物含有的碳碳双键、羰基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，C正确；
D．
的分子式为C10H12O，二者分子式不相同，不互为
升级会员 