人教版高中化学必修一知识点总结.docx

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人教版高中化学必修一知识点总结

人教版高中化学必修一知识点总结

高中生想要学好化学，首先要掌握好化学知识点。

为了方便大家总结，

下面小编整理了一些高中化学必修一知识点，供大家参考！

 1从实验学化学一、化学实验安全

 1、

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当

处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧

掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀

NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮

肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再

用硼酸溶液淋洗。

 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

 二.除杂

 注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但

过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

 三、物质的量的单位――摩尔

 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

 2.摩尔（mol）:

把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

 3.阿伏加德罗常数：

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

 5.摩尔质量（M）

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）

单位：

g/mol或g..mol-1（3）数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

 四、气体摩尔体积

 1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩

尔体积.

（2）单位：

L/mol

 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

 五、物质的量在化学实验中的应用

 1.物质的量浓度.

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：

mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质

的量/溶液的体积CB=nB/V

 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的

量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀

释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇

匀8贮存溶液.注意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必

须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时

再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水

至液面最低处与刻度相切为止.

 3.溶液稀释：

C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）

 1物质一、物质的分类

 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的

物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系

的比较

 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

 溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体

 浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

 二、物质的化学变化

 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变

化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

 A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

 C、置换反应（A+BC=AC+B）

 D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

 A、离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参

加的氧化还原反应。

 B、分子反应（非离子反应）

 （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

 A、氧化还原反应：

反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

 实质：

有电子转移（得失或偏移）

 特征：

反应前后元素的化合价有变化

 B、非氧化还原反应

 2、离子反应

（1）、电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、

盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

 注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状

态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化

状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅

表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

 复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

书写方法：

 写：

写出反应的化学方程式

 拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

 删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

 查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

 （3）、离子共存问题

 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离

子之间能发生反应，则不能大量共存。

 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-

、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H+和CO32-

HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H+和OH-

、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

 注意：

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，

还有大量的H+（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

 一、看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确

 二、看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式

 三、看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等

的书写是否符合事实

 四、看离子配比是否正确

 五、看原子个数、电荷数是否守恒

 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原

性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化

性）金属及其化合物

 1金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反

应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金

属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

 三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反

应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

 四、合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的

具有金属特性的物质。

 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要