江苏省徐州市届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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江苏省徐州市届九年级上学期期末考试化学试题
【市级联考】江苏省徐州市【最新】九年级上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．【最新】10月31日，徐州举办第五个“世界城市日”中国主场活动，主题是“生态城市，绿色发展”。
下列说法不符合这一主题的是（ ）
A．城市发展要秉持“绿水青山就是金山银山”的理念
B．要加强新旧动能转换，加快经济发展方式的转变
C．要贯彻新、协调、绿色、开放、共享的原则
D．为节约水资源，用工业废水直接去灌溉农田
2．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（ ）
A．氢气充探空气球B．铜制成电线、电缆
C．氮气用作保护气D．干冰用于人工降雨
3．在今年无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（ ）
A．溶
解氯化钠B．
熄灭酒精灯
C．
将铁钉放入试管内D．
取用少量硫酸溶液
4．下列记录的实验现象中，不符合实验事实的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．在空气中加热铜片，铜片表面产生黑色固体
D．10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL
5．紫薯富含淀粉、维生素、钾、铁、钙、硒等，有特殊的保健功能。
其中钾、铁、钙、硒指的是（）
A．单质B．原子C．分子D．元素
6．下列对有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：
氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．转化观：
CO和CO2在一定条件下可相互转化
C．能量观：
镁条放入稀盐酸中，有气泡产生并放热
D．质量观：
氧化汞分解反应中，各物质的质量比是恒定的
7．如图是元素周期表的一部分。
下列说法正确的是（ ）
6C
碳
1201
13Al
铝
2698
14Si
硅
2809
A．碳的原子序数是12.01
B．铝是地壳中含量最多的元素
C．铝原子中电子数为14
D．三种原子中质量最大的是硅
8．人们要强化安全意识，提升安全素养。
下列灭火做法中不正确的是（ ）
A．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭
B．天然气泄露，立即关闭阀门并开窗通风
C．使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
9．下列与金属有关的说法中错误的是（ ）
A．让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层都是常用的防止钢铁制品生锈的方法
B．在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是AlO
C．由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别
D．“曾青得铁则化为铜”，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放
10．下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是（ ）
A．用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化
B．从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%
C．盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子
D．不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液
11．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列有关说法正确的是（ ）
A．配制一定浓度的氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌的目的是防上液滴飞溅
B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿
C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热
D．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多
12．熊去氧胆酸（C24H40O4）被用来治疗胆结石。
下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是（ ）
A．熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：
1
B．392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素
C．熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小
D．熊去氧胆酸是由68个原子构成的
13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
20
5
16
反应后质量/g
6
x
5
0
下列说法正确的是（ ）
A．乙是化合物
B．x等于30
C．参加反应的甲与丁的质量比为5：
4
D．丙一定是催化剂
14．在某密闭容器中，有关物质变化过程的微观示意图如图所示，其中“
”代表氢原子，“
”代表氧原子，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．变化1中发生了物理变化
B．变化Ⅱ中发生了分解反应
C．该密闭容器中，变化前后所有的物质均为氧化物
D．在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子
15．下列化学实验中通过观察实验现象，不能达到实验目的（ ）
A．证明蜡烛中含有氧元素
B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
C．验证氢氧化钠溶于水放热
D．探究钢铁锈蚀的原因
16．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等
B．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
C．35℃时，30g甲加到50g水中可得80g溶液
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定变小
17．下列实验方案中不正确的是（ ）
A．除去CO2气体中的少量CO，可以用点燃的方法来完成
B．区别铁粉和木炭粉，可分别用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉
C．用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，则黄铜的硬度比铜的大
D．鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的为食盐水
18．化学学科核心素养是学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
下列说法错误的是（ ）
A．宏观辨识与微观探析
B．证据推理与模型认知
化学反应前后物质的质量守恒，是因为反应前后原子的种类、数目和质量都不变
金刚石和石墨的性质不同是由于这两种物质
的组成和原子的排列方式不同
C．科学探究与创新意识
D．科学态度与社会责任
为探究构成物质的微粒具有不停运动的性质，同学利用浓氨水、酚酞试液、饮料瓶、试管、棉花、滤纸等设计出多种实验装置
汤姆生、卢瑟福等学者潜心研究，经过无数次
的实验分别发现了原子中的电子和原子核推
动了人类对微观物质世界的认识
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
19．化学和生活生产密切相关。
请回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是种高效水处理剂，在高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
（2）锌能促进人生长发育，在明朝人们就用氧化锌、硫化锌等治病，氧化锌的化学式为____
（3）市场出售的暖宝宝中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭粉和水等，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，则该检验反应所得溶液中铁元素的离子符号为_____。
（4）自来水厂用活性炭净水，是利用它的___作用。
生活中将硬水软化的常用方法是__。
电解水的化学方程式是_____，实验时与电源负极相连的玻璃管中产生的气体若是20mL，则在相同条件下与电源正极相连的玻璃管中产生的气体体积为_____mL
20．请根据下列研究氧气、空气和二氧化碳性质等的实验装置图，回答有关问题。
（1）从物质分类的角度看，空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）
（2）从构成物质的微粒看，铁丝在氧气中燃烧是铁原子与氧分子发生化学反应，请用化学符号表示：
3个铁原子：
_____，2个氧分子：
_____。
（3）从宏观现象的角度看，实验C的现象为___，由可知二氧化碳的性质有__，___，____。
（4）从变化过程的角度看，某同学对B装置改进后如图D所示，实验时，从分液漏斗向瓶内迅速注入80℃的水至闷没白磷，然后倾斜装置至白磷露出水面时，白磷立即燃烧，这说明物质燃烧需要的条件是____；若集气瓶的容积为320mL，注射器内活塞头部在实验前所处的刻度为80mL，加入的热水为120mL，在实验过程中需要不断地推拉注射器的活塞，其目的是____；当反应完全并冷却至室温后，注射器内活塞头部所处的刻度约为____mL。
三、流程题
21．如图流程所示，某研究小组将金属钛的冶炼（以钛铁矿为原料，其主要成分为FeTiO3）、电解食盐水和制取甲醇（CH4O）等组成产业链以提高资源的综合利用率，并减少对环境的污染。
（1）绿色化学能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）。
在一定条件下，一氧化碳与氢气反应合成甲醇就符合绿色化学的特点，则该反应的基本反应类型为_____。
（2）流程中，获得金属钛的反应原理是，在800℃和氩气（Ar）作保护气的条件下，四氯化钛（TiCl4）与镁发生置换反应生成了钛（Ti），该应的化学方程式为_____。
（3）电解时所用的食盐水是饱和的。
已知20℃时NaCl的溶解度为36g，则20℃时其饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比：
m（溶质）：
m（溶液）是_____。
为使电解过程中食盐水始终保持饱和，可采用的方法是_____。
四、推断题
22．如图是初化学中常见的六种物质间的转化关系，其中A、B两种物质的组成元素相同，C是密度最小的气体，固体D在气体F中燃烧时火星四射并生成E，图中“→”表示物质之间的转化关系：
反应条件、部分反应物或生成物已略去。
（1）物质C的化学式：
_____；物质E的化学式：
_____。
（2）工业上通过化学反应从含D元素的矿物中获取D的主要设备是_____。
（3）A→F反应的化学方程式为_____。
五、实验题
23．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请回答有关问题。
（1）装置B中标号①仪器的名称是_____。
图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是_____（填字母）。
（2）实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为_____，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是_____，证明氧气是否收集满的实验操作方法是_____。
（3）实验室要制取少量的二氧化碳，需用的发生和收集装置的常用组合为_____（填字母）。
用化学方程式表示检验二氧化碳气体的方法是_____。
（4）常温下，硫化氢（H2S）是种有臭鸡蛋气味、有毒、密度比空气大、微溶于水的气体实验室可用硫化亚铁（FeS）固体（难溶于水）与稀硫酸反应制得，则发生装置为_____（填字母），若选用F收集该气体，则应该从_____管（填“a”或“b”）进气，用F收集比C收集的优点有_____（答一条即可）。
六、科学探究题
24．某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。
同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸（H2C2O4）在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。
草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？
（进行猜想）猜想1：
只有CO：
猜想2：
只有CO2；猜想3：
同时含有CO和CO2。
（查阅资料）氧化碳不能与澄清石灰水反应：
浓硫酸有吸水性。
（实验探究）同学设计了如图所示装置进行实验：
（1）实验时，当观察到装置A中的现象为_____，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。
（2）为了实验安全，在实验开始应先通一会儿气体，再_____；实验完应该待玻璃管冷却后再停通入气体，目的是为了_____。
实验过程中，观察到C中现象是_____，由此得出草酸分解产物有CO气体有在；同学甲认为，这时也可以根据D中清石灰水变浑浊了，而得出草酸分解产物中含有CO气体的结论，同学们经讨论后认为甲的判断不正确，理由是_____。
（3）装置C中直玻璃管内氧化铁等所发生反应的化学方程式为_____。
（实验结论）（4）通过实验，可得到的结论是猜想3正确。
请写出草酸在浓酸的催化下，受热分解的化学方程式：
_____。
（问题讨论）（5）装置B的作用是_____。
装置D的作用是_____（答一条即可）。
（6）草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为3H2C2O4+2KMnO4＝K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑；又知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物为还原剂，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，则此反应中的氧化剂是_____。
七、计算题
25．硝酸铵、碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）2]都是农业生产上常用的氮肥。
请回答下列问题：
（1）硝酸铵受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应，生成氮气、氧气和水，因此，硝酸铵可用于制造炸药，则据此可知硝酸铵是由_____（填元素名称）元素组成。
（2）某化学实验需要12%的硝酸铵溶液，现有15g硝酸铵固体，可配制该硝酸铵溶液__g。
（3）某地部分氮肥的销售价格如下：
碳铵480元/t、尿素2400元/t，某农民用600元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他应该选购的氮肥是____（填“碳铵”或“尿素”）。
若他购买的是尿素，则所化肥中含有氮元素的质量为____（计算结果保留2位小数）。
26．化学小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分混合，经测定两种物质恰好完全反应（设样品中的其他物质不与稀盐酸反应）、烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。
求：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是______？
（计算结果精确到01%）
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是_____？
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．城市发展要秉持“绿水青山就是金山银山”的理念，选项正确；
B．要加强新旧动能转换，加快经济发展方式的转变，选项正确；
C．要贯彻新、协调、绿色、开放、共享的原则，选项正确；
D．工业废水中含有有害物质，不能直接灌溉农田，选项错误，故选D。
2．C
【解析】
【详解】
A、氢气充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质，选项错误；
B、铜制成电线、电缆是利用铜的导电性，属于物理性质，选项错误；
C、氮气用作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质，选项正确；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，选项错误,故选C。
【点睛】
物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：
不需要化学变化就能直接体现出来的性质属于物理性质，在化学变化中才能表现出来的性质属于化学性质。
3．B
【解析】
A、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
故选B。
4．A
【解析】
【详解】
A、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误。
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确；
C、在空气中加热铜片，生成氧化铜，会观察到铜片表面产生黑色固体，选项正确；
D、分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，选项正确，故选A。
【点睛】
由于空气与氧气中氧气的浓度不同，木炭在空气中燃烧，发出红光，而在纯氧气在燃烧时发出白光。
5．D
【分析】
认识元素及其意义
【详解】
物质是由元素组成，我们通常所说的某物质中含有钾、铁、钙、硒等，这类说法指的是含有钾、铁、钙、硒这些元素。
故选：
D。
6．A
【解析】
【详解】
A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误；
B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，选项正确；
C、镁条放入稀盐酸中，生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生并放热，选项正确；
D、化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，氧化汞分解反应中各物质的质量比是恒定的，选项正确，故选A。
7．D
【解析】
【详解】
A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，该元素的原子序数为6，选项错误；
B、氧是地壳中含量最多的元素，选项错误；
C、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素原子的相对原子质量为最大，不同的原子，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则三种原子中质量最大的是硅，选项正确，故选D。
8．C
【详解】
A、图书档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火，措施正确，选项正确；
B、天然气泄露，立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，选项正确；
C、防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，选项错误；
D、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，隔绝氧气灭火，选项正确，故选C。
9．B
【解析】
【详解】
A、让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层，均能防止铁与氧气、水接触，均能防止钢铁制品生锈，选项正确；
B、在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是Al2O3，选项错误；
C、锌能与稀盐酸反应，铜不能，能说明这两种金属活动性的具有差别，选项正确；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，选项正确，故选B。
10．D
【解析】
【详解】
A、用汽油能洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂能洗去油污，利用的是乳化原理，选项正确；
B、溶液具有均一性，从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%，选项正确；
C、酸、碱、盐的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，选项正确；
D、不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或升温可成为饱和溶液，选项错误，故选D。
11．D
【解析】
【详解】
A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，溶解操作需使用玻璃棒，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，选项错误；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）、计算产率得到精盐的过程；配制一定浓度的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、量筒，选项错误；
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项错误；
D、用量筒量取一定量的水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小，仰视会导致所取水的量偏多，选项正确，故选D。
【点睛】
加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时停止加热，会造成析出的晶体被烤焦发生变色，所以蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
12．B
【解析】
【详解】
A．熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为（1×40）：
（16×4）=5：
8，选项错误；
B.392g熊去氧胆酸中含有氢元素的质量为：
392g×
×100%＝40g，选项正确；
C．熊去氧胆酸中，碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：
（12×24）：
（1×40）：
（16×4）＝288：
40：
64，可见其中氢元素的质量分数最小，选项错误；
D．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项错误，故选B。
【点睛】
化合物中元素的质量比就是各元素原子的相对原子质量和之比。
13．A
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣6g＝14g，故是反应物，参加反应甲的质量为14g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为16g﹣0g＝16g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为14g+16g＝30g，故x的数值为20g+30g＝50g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，是化合物，选项正确；
B、x的数值为20g+30g＝50g，选项错误；
C、参加反应的甲与丁的质量比为14g：
16g＝7：
8，选项错误；
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项错误，故选A。
14．C
【详解】
A、由变化Ⅰ中微粒的变化可知，该反应没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、由变化Ⅱ的微观示意图可知，水通电生成氢气和氧气，该反应有一种物质生成了两种物质，属于分解反应，选项正确；
C、由示意图中物质的构成可知，有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，选项错误；
D、在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子，选项正确，故选C。
15．A
【解析】
【详解】
A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，在蜡烛火焰上方罩上冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上出现水雾，说明生成了水蒸气，由于反应物氧气中含有氧元素，无法确定蜡烛中是否含有氧元素，选项错误；
B、氯化钠易溶于水，难溶于水汽油，装置中除探究要素不同之外，其它条件都是相同的，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，选项正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，装置内气体受热瓶中，根据U型管左侧液面下降，可验证氢氧化钠溶于水放热，选项正确；
D、第一支试管中铁钉只与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与氧气接触；第三支试管中的铁钉能与空气、水接触，一段时间后，第三支试管中的铁钉生锈，说明铁钉锈蚀的条件是与、氧气水接触，选项正确，故选A。
16．B
【详解】
A、15℃时，物质甲和乙的溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中溶质的质量相等，选项错误；
B、物质乙的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，选项正确；
C、35℃时，物质甲的溶解度是40g，所以30g甲加到50g水中可得70g溶液，选项错误；
D、甲溶液的状态不能确定，所以降低温度，甲溶液中溶质的质量分数不一定变小，选项错误，故选B。
【点睛】
不同物质的溶解度曲线相较于一点，交点的含义是交点对应的温度下，两种物质的溶解度相同。
17．A
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误；
B、用磁铁吸附，由于可以吸附铁粉，而木炭不能被吸附。
这样磁铁吸走铁粉，剩余的是木炭，可以分离，选项正确；
C、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大，选项正确；
D、食盐水中含有氯化钠，因此鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的为食盐，选项正确，故选A。
18．B
【解析】
【详解】
A、化学反应前后物质的质量守恒，是因为反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项正确；
B、金刚石和石墨的组成完全相同，二者的物理性质不同是由于这两种物质中碳原子的排列方式不同，选项错误；
C．为探究构成物质的微粒具有不停运动的性质，可利用浓氨水、酚酞试液、饮料瓶、试管、棉花、滤纸等设计出多种实验装置，选项正确；
D．汤姆生、卢瑟福等学者潜心研究，经过无数
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