山东省淄博市张店区中考一模化学试题.docx
《山东省淄博市张店区中考一模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市张店区中考一模化学试题.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省淄博市张店区中考一模化学试题
【最新】山东省淄博市张店区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．在实际生活中，下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）
A．氧气用于切割金属B．稀盐酸能除去水垢
C．铁粉用作食品保鲜剂吸氧剂D．干冰用于人工降雨
2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．面粉
B．冰块
C．花生油
D．硝酸铵
3．“低碳”与“环保”的理念已逐步深入人心。
下列做法或设想符合该理念的是（）
A．为了方便人们的生活，在闹市摆设明火烧烤档
B．电池随手丢弃生活垃圾中掩埋处理
C．研制可以降解的饭盒和包装袋
D．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染
4．生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（ ）
A．H3SbO4B．HSbO3C．SbO2D．Sb2O3
5．物质的三态变化，主要是由于（ ）
A．微粒大小发生变化B．微粒质量发生变化
C．变成了新微粒D．微粒间的空隙发生改变
6．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
7．下列叙述与事实或实验规则不符的是
A．房屋着火时用高压水枪灭火
B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3
C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部
D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1∶2
8．（【最新】上海市）某物质的溶解度见下图。
40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是
A．40℃时形成160g溶液
B．若降温至20℃，溶质质量减少
C．若升温至60℃，溶质质量分数不变
D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液
9．下列说法正确的是（）
A．H2O2、H2CO3中均含有氢分子
B．KClO3、KCl中氯元素的化合价均为-1价
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数均为10
D．CO2和CO均由碳元素和氧元素组成，且元素的质量比相同
10．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是
A．异黄酮中共含有27个原子
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：
10：
2
D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类
11．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
用浓硫酸在白纸上写字
白纸变黑甚至穿孔
浓硫酸有强烈的吸水性
B
在灼热的CuO中通入CO
黑色粉末逐渐变成红色
CO具有还原性
C
在装有过氧化氢溶液的试管中加入MnO2固体
有大量气泡产生
该反应的反应物是过氧化氢和MnO2
D
在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片
银片表面有红色物质析出；铁片没有明显变化
金属活动性顺序：
Ag＞Cu＞Fe
A．AB．BC．CD．D
12．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，下列说法正确的是（）
A．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
B．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
D．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
13．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．可以用向上排空气法收集Cl2
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是置换反应
14．如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氮气
氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
C
氯化钙溶液
盐酸
加过量氢氧化钙溶液
D
氯化钠溶液
氯化镁
加过量氢氧化钠溶液，过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7
A．AB．BC．CD．D
15．下列示意图与对应的叙述正确的是（）
A．
向稀硫酸中滴加足量的水
B．
向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C．
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系
D．
两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
二、填空题
16．完成下列表格内容：
化学符号
SO42﹣
（2）____
3Fe
符号的意义
（1）____
5个水分子
（3）______
17．【最新】5月，我国首次海域可燃冰试采成功。
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于____。
（填“纯净物”或“混合物”）
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于____。
（填“物理变化”或“化学变化”）
（3）甲烷可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_____。
（4）常温常压下，由甲烷和另一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另一种气体可能是_____。
AH2
BCO
CC2H2
DC2H4
18．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的化学式是_____。
（2）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：
实验序号
实验过程
实验现象
a
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
b
铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体快
c
铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应
15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：
_____b：
______c：
______
（3）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_____。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____。
（写离子符号）
三、流程题
19．纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。
某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。
（1）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式____。
（2）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是______。
四、实验题
20．根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳的文字表达式是______。
（3）检验二氧化碳收集满的方法是______。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，在加入药品前，应进行的操作是______。
21．利用下图装置进行实验。
实验装置
实验过程
（实验1）探究可燃物燃烧的条件
①在A、B中各放一小块白磷（着火点为40℃），A中加入约1/3试管的80℃水，A、B中白磷均不燃烧；
②从a处通入O2使A中热水恰好完全进入B中，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧；
③，B中白磷燃烧。
（实验2）探究MnO2在H2O2分解中的作用
①A中加入约1/3试管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnO2的玻璃片，A、B中均无明显现象；
②从c处抽气，使A中液体进入B中，观察到玻璃片上粘有MnO2的一面产生大量气泡，另一面无明显变化。
回答下列问题：
（1）实验1：
步骤③中的操作是_____________。
能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是___________________。
（2）实验2：
B中反应的化学方程式是______________。
该实验能否得出“MnO2是H2O2分解的催化剂”的结论？
你的判断及理由是_____________。
五、科学探究题
22．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设Ⅰ：
只含KOH；
假设Ⅱ：
含KOH和K2CO3；
假设Ⅲ：
只含K2CO3
（进行实验）
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设_____不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
______
假设Ⅲ正确
3）取
（2）中上层清液，滴加无色酚酞溶液
____
（问题讨论）步骤
（2）中加入过量BaCl2溶液的作用是_____。
（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。
六、计算题
23．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行测定。
如图，称20g该粗锌样品置于烧杯（烧杯质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总质量为178.4g。
（1）反应过程中产生氢气的质量为_______。
（2）计算该粗锌样品中锌的质量分数____（写出计算过程及结果）。
（3）反思交流：
小虎同学仔细分析后，认为化学兴趣小组测定的该粗锌样品中锌的质量分数偏大，其理由是______。
参考答案
1．D
【详解】
A、氧气具有助燃性，用于切割金属，属于化学性质，故A不正确；
B、稀盐酸和水垢反应，稀盐酸能除去水垢，利用化学性质，故B不正确；
C、铁粉和氧气和水生成氧化铁，用作食品保鲜剂吸氧剂，利用化学性质，故C不正确；
D、干冰易升华，干冰用于人工降雨，利用物理性质，故D正确。
故选D。
2．D
【详解】
A、面粉放入水中会形成悬浊液，不是均一稳定的混合物，不符合题意；
B、冰块和水都由水分子构成，把冰块放入水中形成的是纯净物，不符合题意；
C、花生油与水不混溶，不能形成均一稳定的混合物，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水可以形成均一稳定的混合物，符合题意；故选D.
3．C
【详解】
A、明火烧烤过程中会产生烟尘，会影响空气质量，不符合题意；
B、掩埋处理电池会污染土壤和水源，不符合题意；
C、研制可以降解的饭盒和包装袋有利于减少“白色污染”，符合题意；
D、加高烟囱使有毒气体排入更高层的空气，并没有从根本上解决污染，反而有可能加剧大气污染，不符合题意；故选C。
4．D
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断，从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子，因此可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为：
Sb2O3。
故选D。
5．D
【分析】
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
【详解】
A、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒大小发生变化，选项A错误；
B、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒质量发生变化，选项B错误；
C、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒变成了新微粒，选项C错误；
D、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，选项D正确。
故选D。
6．D
【解析】
根据微粒结构示意图分析解答。
解：
由图可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示镁原子。
由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。
A．由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误；B．X、是非金属元素，Y是金属元素，说法错误；C．由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；D．X与Y形成化合物的化学式为YX，说法正确。
故选D。
7．D
【详解】
A、房屋着火时用高压水枪灭火，正确；
B、侯德榜联合创碱法制得的“碱”是Na2CO3，正确；
C、取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部，正确；
D、在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2:
1，错误。
故选D。
8．D
【解析】
由图可知，40℃时该物质的溶解度小于60g；溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，所能溶解的物质的质量小于60g,所得溶液的质量小于160g；降温时溶解度减变大，剩余固体继续溶解，溶质质量增大；升高温度时，该物质的溶解度变小，溶质因析出而减少，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；升温后析出晶体，得到的仍是饱和溶液；选D
9．C
【详解】
A、分子由原子构成，H2O2、H2CO3中均含有氢原子，不符合题意；
B、KClO3中氯元素的化合价均为+5价，KCl中氯元素的化合价均为-1价，不符合题意；
C、Na原子核外电子数为11，失去一个电子得到的Na+原子核外电子数为10；Mg原子核外电子数为12，失去2个电子得到的Mg2+原子核外电子数为10；Al原子核外电子数为13，失去3个电子得到的Al3+原子核外电子数为10，符合题意；
D、CO2中碳氧元素的质量比=12：
32；CO中碳氧元素的质量比=12：
16，不符合题意；故选C。
10．B
【详解】
A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子中含有27个原子，选项A错误；
B、根据异黄酮的化学式，一个分子中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，选项B正确；
C、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）∶（1×10）∶（16×2）≠15∶10∶2，选项C错误；
D、豆浆中富含的营养成分主要是蛋白质，选项D错误。
故选B。
11．B
【详解】
A、浓硫酸使白纸变黑甚至穿孔是因为浓硫酸的脱水性，不符合题意；
B、在灼热的CuO中通入CO，CO会将CuO还原为Cu，CO显还原性，符合题意；
C、MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂，不符合题意；
D、铁比铜活泼，铜比银活泼，现象是铁片表面有红色物质析出；银片没有明显变化，由实验可判断出的金属活动性顺序为Ag12．A
【详解】
A、铁在氧气中燃烧产物为四氧化三铁，铁生锈主要产物是三氧化二铁，符合题意；
B、缓慢氧化也放出热量，如动植物呼吸作用可以将化学能转换为热能，放出能量，不符合题意；
C、Ⅰ、Ⅱ类反应都体现了氧气的助燃性而不是可燃性，不符合题意；
D、S在氧气中燃烧现象为蓝紫色火焰且有刺激性气味气体产生，无白烟，不符合题意；故选A。
13．B
【详解】
A、反应前二氧化锰中锰元素化合价为+4价，反应后氯化锰中锰元素化合价为+2价，不符合题意；
B、氯气密度比空气大，可选用向上排空气法，符合题意；
C、浓盐酸常温下是液态，量取时不用托盘天平，不符合题意；
D、根据化学方程式可知生成物是两种化合物和一种单质，并非只有一种单质和一种化合物，不符合题意；故选B。
14．C
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤、向滤液中加适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠，至溶液pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：
C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．A
【详解】
A、稀硫酸加水稀释，酸性减弱，pH无限接近7，符合题意；
B、设消耗质量为m的Al，生成氢气的质量是x，
解得x=
；
设消耗质量为m的Mg，生成氢气的质量是y，
解得y=
；
设消耗质量为m的Fe，生成氢气的质量是z，
解得z=
；
故Al生成氢气的质量最大，不符合题意；
C、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，石灰水已饱和，故溶质质量不会增加；氧化钙与水反应消耗溶剂并放热，石灰水已饱和且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此溶质质量应减少，不符合题意；
D、催化剂只影响反应速率，不影响生成物的质量，不符合题意；故选A。
16．5H2O硫酸根离子3个铁原子
【详解】
表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：
5H2O；离子的表示方法是：
在表示该离子的元素符号或原子团符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣可表示：
硫酸根离子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Fe可表示3个铁原子。
17．混合物化学变化；
CD
【详解】
（1）可燃冰中主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质，分子种类不是一种，属于混合物；
（2）用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，分子种类发生变化，故填：
化学变化；
（3）甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，故填：
；
（4）甲烷中碳元素的质量分数=
，混合气体中碳元素的质量分数为80%，则另一种气体中碳元素的质量分数应大于80%，
A、H2中碳元素质量分数为零，不符合；
B、CO中碳元素质量分数为
，不符合；
C、C2H2中碳元素质量分数为
，符合；
D、C2H4中碳元素质量分数为
，符合；
故选：
CD。
18．Al2O3金属种类；金属颗粒大小；酸浓度；
Zn2+，Cu2+
【详解】
（1）铝表面生成氧化铝的方程式为：
；则氧化膜的化学式是Al2O3；
（2）a组实验金属种类不同，b组实验金属颗粒大小不同，c组实验酸浓度不同，故填：
金属种类；金属颗粒大小；酸浓度；
（3）①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是：
②滤液为蓝色则滤液中含有铜离子，即至少有一部分铜与硝酸银发生了反应，又因为锌比铜活泼，会优先与硝酸银反应，故此时锌已完全反应，溶液中还含有锌离子。
由于滤渣成分不确定，因此无法判断溶液中是否有银离子剩余，故填：
Zn2+，Cu2+。
19．
；作保护气
【详解】
（1）由题可知：
H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，产物为纳米铁粉，故填：
；
（2）由题可知，纳米级铁粉在空气中易自燃，需小心保存，而氮气化学性质较稳定，可做保护气，故填：
作保护气。
20．长颈漏斗碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满检查装置的气密性
【分析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式。
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
（4）根据实验室制取气体的步骤进行分析。
【详解】
（1）a是长颈漏斗，是气体制取实验中常用的仪器，故填：
长颈漏斗。
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；故填：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以检验二氧化碳收集满的方法是：
把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；故填：
把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
（4）组装好仪器加入药品前一定要先检查装置的气密性，防止因气密性不好导致实验失败。
故填：
检查装置的气密性。
21．从a（或c）通入O2步骤①B中白磷不燃烧，步骤③B中白磷燃烧
不能，因为没有证明MnO2在反应前后的质量和化学性质都不发生改变
【详解】
（1）实验1：
步骤③中的操作是从a（或c）通入O2，燃烧需要同时满足三个条件：
一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。
B中的白磷没有氧气，故要使B中的白磷燃烧，故要通入氧气；步骤①B中白磷不燃烧，步骤③B中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成的水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；催化剂具有“一变二不变”的特点，即能改变物质的反应速率，但自身的质量和化学性质不变，由于还没有判断二氧化锰的质量和化学性质是否发生改变，故不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
22．
Ⅰ有白色沉淀生成；无明显现象检验并除去碳酸钾做化肥
【详解】
①KOH变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：
;
碳酸钾能和盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钾，现象是有气泡产生，说明样品中含有碳酸钾，故填：
Ⅰ；
BaCl2与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，故填：
有白色沉淀生成；
假设Ⅲ正确则原样品中不含KOH，则不能使无色酚酞变红，故填：
无明显现象；
步骤
（2）中加入过量BaCl2溶液的作用是检验并除去碳酸钾，故填：
检验并除去碳酸钾；
碳酸钾含钾元素，可做钾肥，故填：
做化肥。
23．0.4g；65%；反应前后烧杯及烧杯内物质的总质量差值为反应生成的氢气与减少的水的质量之和
【详解】
（1）反应前后烧杯及烧杯内物质的总质量差值为产生氢气的质量：
20g+58.8g+100g-178.4g=0.4g，故填：
0.4g；
（2）设该样品中锌的质量为x，
解得x=13g
该粗锌样品中锌的质量分数=
，故填：
65%；
（3）实验装置一直暴露在空气中，氢气逸散到空气中时会带出一部分水蒸气，锌与稀硫酸反应放热也会使部分水蒸气蒸发，使反应前后烧杯及烧杯内物质的总质量差值大于反应生成的氢气的质量，故填：
反应前后烧杯及烧杯内物质的总质量差值为反应生成的氢气与减少的水的质量之和。
升级会员 