化学练习及知识点讲解 第一部分 化学计算.docx
《化学练习及知识点讲解 第一部分 化学计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学练习及知识点讲解 第一部分 化学计算.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学练习及知识点讲解第一部分化学计算
第一部分化学计算
[考点梳理］
考点1化学式的计算
1.考点方向：
1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。
2.计算技巧：
1.先确定组成该物质的元素；2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算。
3.常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
注：
计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数=×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：
=
注：
计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）=×100%
或==×100%
典型例题：
1：
据Internet（国际互联网）报道：
由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。
基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。
其中含种元素，各元素的原子个数比为：
C:
H:
O:
N:
P＝。
2：
下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2（SO4）3
3：
由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定B．23%C．46%D．32.6%
4：
（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。
根据碘酸钾的化学式计算：
①KIO3的相对分子质量为；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。
（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：
①尿素的相对分子质量为；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为。
5：
X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。
C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。
若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（）
A．X2Y4B．X2Y6C．X3Y2D．X2Y3
6：
X、Y两元素的相对原子质量之比为7：
2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：
8，则这种化合物的化学式为（）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y
7：
由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
8：
在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为。
9、某元素的＋3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：
6，则这种元素相对原子质量为（）
A．26B．52C．78D．104
10、某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）
A．89B．151C．213D．240
1、下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）
A．NH4ClB．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．CO（NH2）2
1、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A．1:
1B．7:
11C．11:
7D．14:
11
1、某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为（）
1、由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：
1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：
1，则能够表示此化合物化学式的是（）
A．XY4B．XY3C．XYD．X2Y
15、化合物X2Y3中含Y为50％，化合物YZ中含Y为25％，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（）
A．14.29%B．28.57%C．42.86%D．57.14%
16、含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）
A．CuOB．CuC．FeD．SiO2
17、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）
A．含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元
C．只含碳、氢两种元素D．无法确定
18、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。
求：
①白藜芦醇的相对分子质量；
②白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；
③含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。
19、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素），经分析知，含氧元素的质量分数为34.2％，计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
20、金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M，若该氧化物的化学式M2O3，求M的相对原子质量。
考点2溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数==×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算公式
溶解度=×100%
×100%
单位
克（g）
1
联系
饱和溶液中
溶质的质量分数=×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数=×100%
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
典型例题
1：
医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。
现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。
点拨：
稀释前后溶质的质量不变。
2：
实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是。
3：
向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为。
点拨：
利用十字交叉法解题。
4：
有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
C．把溶液蒸发掉20gD．加入2gCaCl2固体
5：
配制500mL20%（密度1.14g/mL）的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？
需要4℃时的水多少毫升？
点拨：
溶液中在体积上，1＋1≠2。
6：
一定温度下，将ag某固体纯净物放入bg水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。
假设所的溶液中溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的是（）
A．c%＝
×100%B．c%＜
×100%
C．c%＞
×100%D．c%≥
×100%
7：
已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1：
100，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．3.8%B．7.8%C．2%D．4.2%
8：
把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6％的碳酸钠溶液。
恰好完全反应。
试求：
①原混合物中氯化钠的质量分数；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
点拨：
涉及的反应：
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
9、有ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（）
A．0.5ngB．ngC．2ngD．3ng
10、把agNa2O放入bg水中，刚好形成t℃时NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为（）
A．
×100%B．
×100%C．
×100%D．
×100%
11、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。
若将溶质的质量分数为3a％的H2SO4溶液与a％的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（）
A．等于2a％B．大于2a％C．小于2a％D．不能确定
12、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（）
A．0.5%B．2%C．2.5%D．5%
13、有ag质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30％，可采用的方法是（）
A．蒸发掉溶剂的
B．蒸发掉
g溶剂
C．加入
ag硝酸钠D．加入
ag硝酸钠
14、用50mL20％的硫酸溶液（密度1.14g/mL）制备5％的硫酸溶液，需要加入的质量是（）
A．178gB．171gC．150gD．143g
15、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度（）
A．0.9g/cm3B．1.0g/cm3C．1.1g/cm3D．1.2g/cm3
16、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液（密度1.14g/mL），需要溶质质量分数98％的硫酸（密度1.84g/mL）的体积是mL。
17、某课外兴趣活动小组对一批铁样（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表：
甲
乙
丙
烧杯＋稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后，烧杯＋剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请认真分析数据，回答下列问题：
①哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
②计算样品中铁的质量分数；
③计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1％）
考点3化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
根据题意设未知量（用x，Y等字母表示）；
写出正确的化学方程式；
求出有关物质间的质量比（相对原子质量和或相对分子质量和），并写在相应化学式的下边；
把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
列出比例式，求未知数；
简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
已知一种反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物（或生成物）的质量。
（2）含杂质（杂质不参加反应）的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）
3.利用化学方程式进行计算的方法与技巧
1、守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子（或原子团）的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。
在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。
只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。
2、差量法
若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。
‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。
典型例题
1.某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：
（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2.取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）
考点4图像型化学计算的计算
1.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
（3）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
2.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质
量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3.我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。
当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。
试计算：
（1）A点产生气体的质量m=_________。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。
4.某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。
测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。
所涉及的反应为：
（NH4）2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气g。
（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），
则这种化肥属于（填：
“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是。
课后习题：
1.2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。
三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：
通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。
例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
2.（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。
（1）酚酞是由种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。
3.制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g．水的质量是g；
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
4.2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
试计算：
（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠________kg。
综合检测题
一、选择题（每小题4分，共40分）
1、被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。
这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的说法中，错误的是（）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：
2：
2
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
1：
16
2、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）
A．3：
2B．1：
lC．29：
42D．40：
29
4、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是（）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：
2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：
3，则它们组成的化合物的化学式为（）
A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y7
6、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是（）
A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠
C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液
7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL
8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:
9，则该有机物可能是（）
A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH
9、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）
A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
10、葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
二、非选择题
11、（9分）莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
12、（12分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于（填：
“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为。
（2）每支口服液中锌的质量分数为
（1g=1000mg）。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。
13、（9分）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。
因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。
请回答：
（1）一个苯甲醇分子由个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
14、（7分）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。
完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量＝17g×5%×
×100%＝17g×5%×
×100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是（填字母序号）。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
15、某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格？
（写出计算过程）
16、（7分）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
（反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
17、（9分）微型化学实验使用药品
升级会员 