C.Q最高化合价比X的最高化合价高D.X的氧化物对应的水化物均为强酸
11.化工生产离不开催化剂，一种以Cu纳米颗粒为材料的催化剂，可催化DMO和氢气的反应，从而获得重要的工业产品EG，反应机理的简易微观过程如图所示。
下列有关说法错误的是
A.该催化剂溶解在合适的溶剂中，可形成胶体
B.该催化制备EG的反应涉及取代反应和加成反应
C.该反应过程有机物断裂的化学键：
C－H键、C－C键、C＝O键
D.该催化反应是：
CH3OOCCOOCH3＋4H2
2CH3OH＋HOCH2CH2OH
12.2－萘酚（
）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（AgAgBr/mp－TiO2，其中mp－TiO2为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。
下列判断正确的是
A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能
B.mp－TiO2可加快O2的失电子速率
C.负极反应：
－46e－＋23O2－＝10CO2＋4H2O
D.该法降解144g2－萘酚时，装置吸收空气约为1288L
13.工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）△H＝akJ·mol－1。
（在某容器中，充入等物质的量的CH4和CO2）下列说法正确的是
A.该原料气的制备反应为放热反应，a<0
B.压强关系：
p1>p2>p3>p4
C.恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
D.1000℃时的平衡常数K＝4（MPa）2
14.在空气中加热Co（OH）2，加热过程中的失重曲线如图所示。
已知：
失重质量分数＝
×100%。
下列有关判断正确的是
A.Co（OH）2的加热失重过程均为分解反应B.X点是Co（OH）2和Co2O3的混合物
C.Y点是Co2O3的纯净物D.Z点是CoO的纯净物
15.已知25℃时，一元弱碱XOH和二元弱酸H2Y的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是
A.浓度均为0.1mol·L－1的XOH与XCl等体积混合，溶液中离子浓度：
c（Cl－）>c（X＋）
B.0.1mol·L－1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小：
c（Na＋）>c（HY－）>c（Y2－）>c（H2Y）
C.用XOH滴定H2Y生成XHY时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好
D.浓度均为0.1mol·L－1的XOH、H2Y溶液中水电离出的c（H＋）：
前者大于后者
第II卷
二、非选择题：
本题包括4小题，共40分。
16.（10分）高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种重要的高铁酸盐。
某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4。
回答下列问题：
已知K2FeO4的部分性质如下：
（1）仪器a的名称是。
（2）装置乙可选用下列（填标号）。
（3）连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：
。
（4）装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，其化学式是。
（5）制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是，该装置中制备K2FeO，的离子方程式是。
（6）装置丁的作用是。
17.（10分）V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：
已知：
i.V2O5＋2H＋＝2VO2＋＋H2O；VO2＋＋H2O
VO3－＋2H＋。
ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是。
（2）将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是。
（3）“滤渣1”的主要成分是（写化学式），“调pH＝7”，析出沉淀后，滤液中c（Cu2＋）：
c（Al3＋）＝。
（4）“沉锰”操作需微热，微热的目的是，该反应的离子方程式是。
（5）“浓缩结晶”时，需要加入过量（NH4）2SO4，其原因是。
（6）利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：
石墨电极Y接直流电池
（填“正极”或“负极”），阴极反应式是。
18.（10分）苯甲酸乙酯（
）可用于配制香水，及应用于食品香精，也是一种重要的有机合成中间体。
I.实验室制备苯甲酸乙酯的流程如下：
II.部分物质其部分数据如下：
III.制备装置如下：
回答下列问题：
（1）写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：
。
（2）图一、图二中a，b，c，d中进水口为，图一中采用水浴加热的优点是。
（3）中和操作中除去的杂质是（写物质名称）。
（4）分离操作需先分离出粗产品，然后采用图二装置进行蒸馏。
①从制备反应混合液中分离出粗产品的操作方法是。
②仪器丁的名称是；仪器甲和仪器丙均为冷凝管，仪器甲能否代替仪器丙并说明理由：
。
③支管e的作用是。
（5）经过分离操作后得到2.5mL纯净的目标产物，则该制备反应的产率＝。
19.（10分）碳、氮、硫的氧化物是造成地球大气污染的主要“贡献”气体，从源头对这些氧化物的无害化处理成为一个重要课题。
回答下列问题：
（1）催化剂的作用下，含CO和含SO2的两种工业尾气相互混合，可以降低它们的污染性。
已知：
i.S（l）＋O2（g）＝SO2（g）△H1＝－296.4kJ·mol－1；
ii.2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H2＝－566.4kJ·mol－1；
iii.2CO（g）＋SO2（g）＝S（l）＋2CO2（g）△H3。
①△H3＝kJ·mol－1。
②如图甲所示，380℃时最好选用的催化剂是（填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”），理由是。
（2）某科技攻关小组在某密闭容器中研究CO还原NO的反应，反应如下：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H4<0。
①催化剂研究：
将等量的NO和CO以相同的流速分别通过盛有两种催化剂（Cat－l和Cat－2），相同时间内测得NO的脱氮率变化曲线如图乙所示：
脱氮率最好的催化剂是（填“Cat－1”或“Cat－2”），不过该催化剂的使用相比另外一种催化剂存在一定弊端，该弊端是。
②压强与温度研究：
在恒容密闭容器中充入2molCo和2molNO，测得平衡时NO的体积分数与压强、温度的关系如图丙：
除氮率较好的压强、温度条件是（填标号）。
a.高压、高温b.低压、低温c.高压、低温d.低压、高温
图丙中M点压强平衡常数Kp＝（保留2位小数），M、Q两点平衡常数大小：
Kp（M）Kp（Q）（填“＝”“>”或“<”）。
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