近三参考资料年高考理综考试化学双向细目表.docx

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近三参考资料年高考理综考试化学双向细目表

高考化学考试双向细目表

年份

题号

呈现形式

考查知识点

考查层次

分值

2008年

考题

分析

9

选择题

化学基本概念、化学与生活综合考查

了解

4

10

选择题

考查基础知识掌握情况

了解

4

11

选择题

物质结构、元素周期律

理解

4

12

选择题

石油产品、乙醇、乙烯的性质

理解

4

13

选择题

阿伏加德罗常数

理解

4

14

选择题

电离平衡常数、焓变、化学反应速率影响因素

理解

4

15

选择题

沉淀溶解平衡、溶度积常数关系图像

应用

4

28

填空题

氧化还原原理、离子检验

综合应用

14

29

填空题

热化学方程式焓变、燃料电池原理、电离平衡、盐类水解等

综合应用

12

30

实验题

除杂、洗涤、溶液的配制、电解原理、仪器组装等。

综合应用

16

31

选做题

钢铁冶炼等化学与技术知识

综合应用

8

32

选做题

电子排布式、共价键类型、晶体类型等

综合应用

8

33

选做题

有机结构简式的推断与书写、反应类型、官能团等综合考查

综合应用

8

2009年

考题

分析

9

选择题

化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查

了解

4

10

选择题

基本概念、基本理论、实验室制法

理解

4

11

选择题

物质结构、元素周期律

理解

4

12

选择题

有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别

理解

4

13

选择题

元素化合物知识综合考查

理解

4

14

选择题

化学反应速率和化学平衡

理解

4

15

选择题

电解质、平衡常数

综合应用

4

28

填空题

化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡、电离平衡常数有关计算

综合应用

14

29

填空题

原电池原理和电解原理

综合应用

12

30

实验题

化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、尾气处理等

综合应用

16

31

选做题

化学与技术模块、电解铝的有关问题

综合应用

8

32

选做题

物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查

综合应用

8

33

选做题

有机推断与合成、官能团、结构简式综合考查

综合应用

8

2010年

考题

9

选择题

同位素、同分异构体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、化学研究的范畴

了解理解

4

10

选择题

化学反应的能量、盖斯定律、反应速率

了解

4

11

选择题

化学键、元素周期律的实质、同周期同主族的递变规律。

理解

4

12

选择题

乙烯、苯、重要营养物质、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、煤油的性质及用途。

了解

4

13

选择题

SiO2、Na2O、Na2O2、CO、NO、NO2、氯水的性质。

理解

4

14

选择题

稀释浓硫酸、配制溶液、中和滴定误差分析、SO42－的检验

理解

4

15

选择题

沉淀溶解平衡、图像分析

应用

4

28

填空题

氧化还原反应、化学平衡移动原理、图像分析、反应速率计算、平衡常数计算、原电池应用、燃料电池的有关计算、水的电离平衡

综合应用

14

29

填空题

铝及其化合物的性质、电解池、电极反应、盐类水解、金属腐蚀及防护

综合应用

12

30

实验题

SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析

综合应用

16

32

选做题

有机物官能团的相互转化、有机反应类型、有机物的鉴别、缩聚产物的结构简式

综合应用

8

33

选做题

同位素、同分异构体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、化学研究的范畴

综合应用

8

2011年Ⅱ卷必做题试题主干考点知识统计

题号

主要考点

10年

11年

28

氧化还原反应、化学平衡移动原理、图像分析、反应速率计算、平衡常数计算、原电池应用、燃料电池的有关计算、水的电离平衡

元素化合物性质、氧化还原反应、盖斯定律、化学反应平衡

29

铝及其化合物的性质、电解池、电极反应、盐类水解、金属腐蚀及防护

常见无机物的应用、原电池的形成条件、电极反应式的书写、电解质在水溶液中的行为

30

SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析

验室主要仪器的用途、化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法、常见物质的检验分离和提纯、实验方案的设计、评价和改进、控制实验条件

31

酚醛树脂的合成与处理，制备普通玻璃的原料、反应，玻璃纤维作用、玻璃钢性能等。

水的不同处理方法及原理、水纯度的测定方法

32

杂化轨道、分子间作用力、电负性、晶胞确定化学式、配位键

原子核外电子排布、轨道杂化、微粒间的作用力、晶胞结构与计算

33

有机物官能团的相互转化、有机反应类型、有机物的鉴别、缩聚产物的结构简式

有机物的结构与性质、有机反应类型、有机物的同分异构体现象、常见有机物的检验方法

2012年山东高考理综试卷化学试题分析

题号

考点定位

知识内容和题型

分值

7

物质分类与化学概念

考察氧化还原反应、纯净物、氧化物的概念和理解，催化剂对可逆反应达到平衡时间的影响

4分

8

胶体

元素化合物的性质

考察氯及其化合物的性质、离子化合物的概念、胶体、氧化还原反应中电子转移数目判断

4分

9

物质结构（必修内容）

原子结构、共价键的存在、元素性质的递变规律

4分

10

有机化合物结构与性质

典型物质（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂）的性质；基本反应类型判断、同分异构的判断

4分

11

化学实验

中和滴定、试剂保存、基本操作（萃取、蒸发）

4分

12

元素化合物

实验

常见物质（Cl2、SO2、HNO3、H2SO4）的性质、常见离子检验（SO42-）、气体可溶性判断（喷泉实验）

4分

13

电化学内容

金属化学腐蚀、电化学腐蚀的特点及速率比较，Zn-MnO2干电池的工作原理

4分

28

元素化合物

基本实验

电化学

工业上冶炼金属的生产实际为载体、以框图为特点，考察元素化合物知识（SO2）、基本实验（离子检验、尾气处理）电化学原理的应用（金属精炼、设计原电池）

12分

29

氧化还原反应、化学反应中的能量变化、化学平衡的移动

氧化还原反应的概念及判断、可逆反应条件变化平衡移动、平衡状态的考察及速率计算、电离平衡及平衡常数的有关计算

16分

30

化学实验

以工艺流程为载体，对化学实验基本操作、实验装置、元素化合物的性质等进行考察

14分

31

化学与技术

石油的分馏、裂化裂解、煤的加工处理（洗选、流化床燃烧、液化）

8分

32

物质结构

物质的性质、元素性质、化学键类型、分子的空间构型

8分

33

有机化学

有机化学基础、反应类型、结构简式、化学方程式

8分

2013年化学卷的知识点分布如下

2014山东高考化学知识点高仿真试题一

7．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）

A．雾霾有可能产生丁达尔现象

B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系

C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标

D．雾霾天气严重危害人体健康

8．下列关于氮的说法正确的是（）

A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧

B．23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）

C．NO可用向上排空气法或者排水法收集

D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

9．下列离子方程式正确的是（）

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B．铝和氢氧化钠溶液反应：

Al＋OH－+3H2O＝Al（OH）4－＋H2↑

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同

B．纤维素

葡萄糖

CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物

11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多。

其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是（）

放电

A．高压放电法，反应的原理为：

3O22O3

B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：

3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+

D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）

A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

13．如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）

Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0

D．c（Pb2+）曲线表示正反应的快慢，c（Sn2+）曲线表示逆反应的快慢

28．（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为

原料制备无水氯化铝：

2Al2O3+6Cl2

4AlCl3+3O2↑

回答以下问题：

（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。

（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。

（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2

AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：

。

（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。

该反应的化学方程式为。

（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

Al2O3

①写出滤液甲中溶质的化学式。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式。

29．（18分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。

E

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为

，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为；

（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：

；利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为：

；烧杯中的现象为：

。

（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；若将浓度为c1的M溶液与0.2mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol·L－1，溶液中离子浓度的大小关系为。

30.（18分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

（1）下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是　　，NaOH溶液的出口为　　（填字母），精制饱和食盐水的进口为　　（填字母），干燥塔中应使用的液体是　　．

（2）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为　　．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为　　kg．

（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置　　（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置　　（填代号）．

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气　　m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

33.（12分）下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．

（1）写出C中含氧官能团的名称：

　　、　　．

（2）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式：

　　．

（3）生成M的化学方程式为　　．

（4）写出由A生成高聚物N的化学方程式：

　　．

理综化学部分答案与解析

7C8B9D10C11D12D13C

28．（共17分）

（1）

+13

三ⅦA（4分）

（2）碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）

（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。

将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。

（3分）

（4）Al+3FeCl3

AlCl3+3FeCl2（3分）

（5）①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）

②Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（3分）

29．（共18分）

（1）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（3分）5∶1（每空2分）

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）；用带火星的木条靠近导管出口，若木条复燃，说明产生的是O2（或用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃）（3分）；出现浑浊（或产生白色沉淀，1分）；

（3）

（3分）；

≤（1分），c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）（2分）

30．（共18分,每空2分）

（1）氯气、a、d、浓硫酸

（2）SiCl4+2H2+O2

SiO2+4HCl、0．35（3）e、d（4）134．4

33．（12分）

（1）酚羟基、羧基（4分）

（2）CH3CHOHCH3（2分）

（3）（3分）

（4）（3分）

2014山东高考化学知识点高仿真试题二

7．如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是（）

A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油

B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）

D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用

8．下列说法正确的是（）

A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

9．用

代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol

晶体中含离子总数为4

B．标准状况下，2.24L

与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2

C．常温常压下，分子数

的

、

混合气体体积约22.4L，质量为28g

D．常温下16g

与

的混合气体中含氧原子数为

10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液中：

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：

④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液中：

⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：

⑥在含大量Fe3+的溶液中：

A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥

11．在lL

和

的混合溶液中

，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中以

为（）

A．2.0

B．1.5

C．l.0

D．0.50

12．下列说法不正确的是（）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不变

C．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝b，则a+2>b

D．lmolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子

13．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

28．（17分）Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。

某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。

若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_________（填字母）。

（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L－1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________________________；

（3）步骤④中，加入的X物质可以是________，作用是_____________。

Ⅱ．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．

已知：

B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：

（1）D装置中所加试剂名称_____________________________________________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

c→_______________→e。

（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：

_________________________________________；第二步：

过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b

（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量________________（填计算式）。

29．（18分）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4·10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。

三元体系中反应的离子方程式为：

SO42−+Ca（OH）2+2H2O

CaSO4·2H2O+2OH−，

H=-15.6kJ·mol-1

该反应的平衡常数表达式K=。

该反应在常温下不能自发进行，则可判断

S0（填“>”或“<”）。

（2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH−）为0.02mol·L-1]，可使反应在常温下容易进行。

反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。

①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是；

②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由；以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为。

③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是、。

④已知：

某温度下，

，

设SO42-的初始浓度为

bmol·L-1，转化率为a，写出a与b的关系式

30．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

（1）得到滤渣1的主要成分为。

（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是，调溶液pH的目的是使生成沉淀。

（3）操作3的名称是、、。

（4）由滤渣2制取Al2（S04）3·18H2O，探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

33．（12分）【化学——有机化学基础】

X（

）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

OH

H

OH－

△

提示：

R’

R’

R－CH＝O＋R’CHCHORCH－CHCHOR－CH＝CCHO

请回答下列问题：

（1）由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是。

（2）物质C中含氧官能团的名称是。

（3）写出由A→B的反应方程式：

。

（4）C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的理由是。

（5）写出F的同分异构体中，水解产物能生成甲醇的结构简式。

理综化学部分答案

7D8A9D10A11A12A13C

28．（17分）

Ⅰ．

（1）AB（2分）

（2）量筒、100ml容量瓶（2分）（3）CuO【或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3】（2分）调节溶液的PH，除去Fe3+（2分）

Ⅱ．

（1）品红溶液（2分）

（2）abfgd（2分）（3）向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止（2分）

（4）c×152×2/233g（3分）

29．（共18分）

（1）c2（OH-）/c（SO42-