C．N2的电子式：
D．离子化合物中一定只含有离子键
20．（6分）五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是
A．c元素的离子半径比e的离子半径小
B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；
（2）铝土矿中固体A是__________（填化学式），写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；
（3）流程乙中，写出滤液Y与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；
（4）固体X是__________________（填化学式）
（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:
（1）A中碎瓷片的作用是________。
（2）B装置中反应的化学方程式为__________。
（3）C装置中可观察到的现象是_________。
（4）查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否直实。
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______（填字母，下同），除去甲烷中乙烯的方法是___。
A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶
C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。
（2）②的反应类型_________________。
（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。
（4）写出②的化学方程式_____________________________________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：
（相关均用具体化学用语回答）
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
试题分析：
一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。
考点：
本题考查化学平衡。
2．B
【解析】
【分析】
由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，还原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反应。
当n（Cl2）：
n（FeBr2）≤
时，只氧化Fe2+；当n（Cl2）：
n（FeBr2）≥
时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。
【详解】
A．x=0.4a，n（Cl2）：
n（FeBr2）=0.4＜
，只氧化Fe2+，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl2）：
n（FeBr2）介于
，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl2）：
n（FeBr2）介于
，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；
D．x=1.5a，n（Cl2）：
n（FeBr2）=
，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；
答案选B。
【点睛】
注意把握物质的还原性强弱判断反应的先后顺序，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点。
3．B
【解析】试题分析：
A、分析流程图，除去粗盐中的杂质时，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也应除去，故应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子，错误；B、溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴，正确；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应的为③④⑤，共有3步，错误；D、第④步中，SO2起还原作用，错误。
考点：
考查海水的综合利用。
4．A
【解析】
分析：
本题考查的是化学平衡的判断和速率的计算等，根据甲烷物质的量的变化判断温度大小，侧重考查学生的分析能力的考查。
详解：
A.根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量变化量大，说明该温度高，故正确；B.组别①中，0-20min内，甲烷的变化量为0.5-0.25=0.25mol·L-1，则用二氧化氮表示反应速率为0.25×2/20=0.025mol·L-1·min-1，故错误；C.因为T2温度高，应在40分钟之前到平衡，根据50分钟时的数据分析，平衡时的数据应为0.15，故错误；D.T2温度高，所以0~10 min内，CH4降解速率大，故错误。
故选A。
5．C
【解析】
试题分析：
高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为
，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D项错误。
考点：
考查化学用语。
6．B
【解析】
【详解】
A、风力发电机是将风能转化成电能，故A不符合题意；
B、锂离子电池放电时，化学能转化为电能，故B符合题意；
C、燃气灶是将化学能转化为热能，故C不符合题意；
D、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故D不符合题意；
故选B。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：
10V甲≤V乙，故A正确；
B．酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲＝c（OH－）乙，故B正确；
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。
如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。
如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：
甲≥乙，故C错误；
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。
如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：
甲≤乙，故D项正确；
故选C。
.
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键。
8．D
【解析】试题分析：
石油、煤和木材因为含硫元素，在燃烧过程中产生二氧化硫气体，不属于绿色能源，故选D。
考点：
考查绿色能源的概念和能源的分类
9．C
【解析】试题分析：
A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：
C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B．由结构可知有三种官能团：
羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C。
考点：
考查有机物的结构与性质
10．B
【解析】
【详解】
A、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；
B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，选项B正确；
C、图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；
D、图b表示的是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体在常温下就可发生，故D错误。
答案选B。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。
因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。
【点睛】
该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。
12．C
【解析】
【详解】
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B.四氯化碳的电子式为
，B错误；
C.丙烷和异丁烷结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；
D.碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而降低，D错误；
故答案选C。
【点睛】
在书写电子式时，不要漏掉一些非金属原子的最外层电子。
13．D
【解析】
A.元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为R2O5，故A正确；B.含氧酸HRO3中R的化合价为+5，故B正确；C.含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物，故C正确；D.R的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为RH3，故D错误。
故选D。
点睛：
解答本题的关键是由R原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R元素的最高正化合价。
14．D
【解析】
【详解】
A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B．聚氯乙烯塑料使用时排放含氯有毒物质，应选聚乙烯用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故B错误；
C．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n值不同，则分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．碱性条件下，葡萄糖能被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D正确；
故选D。
15．D
【解析】
【详解】
A选项，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分离，故A错误；
B选项，为除去甲烷中混有的乙烯，将混合气体通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B错误；
C选项，为除去苯中的苯酚，加入浓溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚与苯互溶，无法过滤，故C错误；
D选项，为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生蛋白质盐析，沉降后过滤，将过滤后的蛋白质放入清水中，盐析的蛋白质又舒展开，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】
蛋白质盐析一般是加轻金属盐或者铵盐，盐析是可逆过程；
蛋白质变性可能是加热、加重金属盐、加有机物、X射线照射等等，变性是不可逆的；
苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分离。
16．A
【解析】
A.根据电子的流向可知，电子由负极流向正极，故a极是电池的负极，M处通入氢气，选项A错误；B、氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，选项B正确；C、b为正极，N处通入氧气,在b电极上发生还原反应，选项C正确；D、该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源，选项D正确。
答案选A。
17．B
【解析】分析：
A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．
详解：
A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：
S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：
B。
18．D
【解析】
【分析】
【详解】
A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益，故A项错误；
B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸，故不能用于工业生产，故B项错误；
C项澄清石灰水浓度太低，故不可用于工业制备漂白粉，应用石灰乳制备，故C项错误；
D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解，故D项正确；
本题选D。
19．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.碘单质为分子晶体，升华需要破坏分子间作用力，不破坏共价键，A错误；
B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：
HF＞H2O＞NH3＞CH4，B错误；
C.N2为含有氮氮三键的双原子分子，电子式为
，C正确；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误；
故选C。
20．C
【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al（OH）3、H2SiO3中Al（OH）3与H2SiO3不反应，选项C错误；D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。
答案选择C。
点睛：
本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OSiO22Al（OH）3
Al2O3+3H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-Fe2O3和MgOCr2O3+2Al
Al2O3+2Cr
【解析】
【分析】
由题给工艺流程甲可知，铝土矿与过量盐酸反应得固体A和滤液B，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝、氧化铁和氧化镁溶于盐酸，则固体A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等；向滤液中加入过量的NaOH溶液，依据氢氧化铝的性质可知，沉淀C中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl和NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿与过量氢氧化钠反应反应得固体X和滤液Y，氧化铁和氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅溶于氢氧化钠溶液，则固体X为Fe2O3和MgO，滤液Y中含有硅酸钠和偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，过量二氧化碳与硅酸钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳酸氢钠，则沉淀Z中含有Al（OH）3和硅酸，滤液K中含有NaHCO3，
【详解】
（1）流程甲中加入盐酸，铝土矿中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）铝土矿中固体A是不与盐酸反应的酸性氧化物二氧化硅，化学式为SiO2；氢氧化铝沉淀灼烧分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，故答案为：
SiO2；2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；
（3）流程乙中，滤液Y中硅酸钠和偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳
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