C．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:
①H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g） ΔH=-akJ/mol,
②
。
且a、b、c均大于零,则断开1molH—Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ
16、下列有机物的命名正确的是
A．
:
2-甲基丁烷 B．
:
2-甲基-1-丙醇
C．CH2BrCH2Br:
二溴乙烷 D．CH3COOCH2CH2OOCCH3:
乙二酸乙二酯
17、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是
A．使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式
B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
18、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：
B>A>D
B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）／c（NH3·H2O）的值逐渐减小
C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
19、t℃时，在体积不变的容器中发生反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H<0,各组分浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
平衡浓度/mol·L-1
0.1
下列说法不正确的是
A.0~2min的平均速率ν（X）="0."01mol·L-1·min-1
B.达平衡时Y的转化率为50%
C.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D.其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
20、空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。
（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：
①4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g） △H1=－1776kJ·mol－1；
②8NH3（g）+6NO2（g）
7N2（g）+12H2O（g） △H2；
又知：
③N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H3=+180kJ·mol－1；
④2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H4=－114kJ·mol－1
则△H2＝__________。
（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H=－905kJ·mol－1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。
①物质a是___________，前3min内用H2O表示的平均反应速率v（H2O）＝____________。
②若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为________。
③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填选项字母）。
a.NH3与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变
c.△H保持不变 d.容器的总压强保持不变
（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K（HNO2）=5×10-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。
（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为____________________________，质子的移动方向为____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。
21、铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置 。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x="______"．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）
Fe（s）+xCO（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为
g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
22、Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________（填字母）。
（2）能够发生加成的烃有_____种。
（3）一卤代物种类最多的是______（填写字母）。
（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。
（5）写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________。
Ⅱ.写出除杂的试剂或方法：
试剂
方 法
乙烷中混有少量乙烯
____________。
洗气
苯中混有少量甲苯
____________。
分液
乙醇中混有少量水
CaO
_______。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
23、甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。
下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称
性状
熔点
（0C）
沸点
（0C）
相对密度
（
）
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
易溶
注：
甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。
实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是______________________________________。
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。
产品中苯甲酸的质量分数为________。
【苯甲酸相对分子质量：
122.0】
参考答案
1、C
2、B
3、D
4、C
5、B
6、D
7、D
8、C
9、A
10、C
11、C
12、C
13、C
14、D
15、A
16、A
17、B
18、B
19、D
20、 -2670kJ/mol NH3 0.2mol/（L.min） 72.9 ad 9 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 自左向右
21、（15分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）分子晶体（1分） 5（1分） 金属键（2分）
（3）N≡N；CO；（2分）sp杂化（1分）N（1分）
（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）②12（1分）
（5）①CuCl（1分） ②共价（1分）
③
（2分）
22、 A 4 G CaC2+2H2O
Ca（OH）2+C2H2↑
Br2（H2O） 酸性高锰酸钾和NaOH 蒸馏
23、 球形冷凝管冷凝回流 防止甲苯的挥发而降低产品产率
H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量 过滤 蒸馏 dacb 87.84﹪
【解析】
1、试题分析：
A．水杨醛分子中醛基和酚羟基，只有二种官能团，故A错误；B．中间体X属于酯类物质，难溶于水，故B错误；C．香豆素3羧酸含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；D．苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应，故D错误；故选C。
考点：
考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质。
2、试题分析：
A．曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B．据物料守恒可知c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故B正确；C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4），故C错误；D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D错误；故选B。
考点：
考查盐的水解原理及离子浓度大小比较。
3、试题分析：
A、根据图示，该装置中利用半导体将光能转化为电能，实现了物质间的转化，故A错误；B、根据图示，H+从乙池通过全氟磺酸膜移向甲池，故B错误；C、根据图示，结合反应
可知，甲池中AQ在碳棒上结合H+发生还原反应生成H2AQ，电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，故C错误；D、根据图示，乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+，故D正确；故选D。
考点：
考查了原电池原理和电解池原理的相关知识。
4、试题分析：
A、c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]，错误；B、违背电荷守恒，错误；C、根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3），正确；D、根据溶液中电荷守恒可得：
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），错误。
考点：
离子浓度大小比较
5、试题分析：
分子可以写成C5H11CH2OH，因为-C5H11有8中结构，所以此物质有8中结构，选B。
考点：
同分异构体
6、试题分析：
A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HClO的形式，A错误；B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-，B错误；C、反应前后电荷数不等，C错误；D、少量的系数定为1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2OD正确。
答案选D
考点：
离子方程式正误判断
7、试题分析：
X元素的原子最外层电子数等于其电子层数，X是第三周前元素，则X是Al。
则Y是Si，Z是N，W是O，A．X元素最高价氧化物化学式为Al2O3，A正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增，则原子半径：
X＞Y＞Z＞W，正确；C．非金属性氧元素强于氮元素，则最简单气态氢化物的热稳定性：
W＞Y，C正确；D．二氧化硅是酸性氧化物，D错误。
答案选D。
考点：
考查位置、结构和性质判断
8、试题分析：
A．根据图像可知平衡时C的浓度是2mol/L，B减少了2mol/L—1mol/L＝1mol/L，所以反应方程式中的x＝1。
30min时改变条件后正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，A的转化率不变，A错误；B．前30min内C增加了2mol/L，则根据方程式可知消耗A是1mol/L，所以A的反应速率为1mol/L÷30min＝0.033mol/（L·min），B错误；C．20至40min内正逆反应速率相等，表示处于平衡状态。
30min物质的病毒均减小，但正逆反应速率仍然相等，平衡不移动。
由于反应前后体积不变，则改变的条件是增大容器的体积。
40min时正逆反应速率均增大，改变的条件只能是升高温度。
由于B的浓度逐渐增大，所以平衡向逆反应方向进行，则该反应为放热反应，C正确；D．30min时改变的条件也可以是增大容器的容积，D错误，答案选C。
考点：
考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态的计算
9、试题分析：
A、根据溶度积常数可知，只要溶液中c（Ag＋）·c（I－）＞Ksp（AgI），就会产生碘化银沉淀，错误。
B．沉淀往往向生成更难溶的方向转化，正确。
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI，正确。
D．要生成碘化银沉淀，则c（Ag＋）·c（I－）＞Ksp（AgI）。
因为在氯化银溶液中，c（Ag＋）＝
，所以此时c（I－）＞
，正确。
考点：
考查溶解平衡的应用。
10、A、由图1可知，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，正向放热，△H1<0，且K1>K2，故A错误；B、正反应放热，反应后体积减小，从c到d，甲醇减少，平衡逆向移动，故可采取的措施有升温或减压，故B错误；C、先算平衡常数，平衡时甲醇的物质的量为0.8mol
代入平衡常数计算式
，300℃时，向平衡后的容器中再
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