届安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题及答案.docx
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届安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题及答案
安徽省江淮名校
2018届高三第二次联考
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H－lC－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35．5
Fe－56Cu－64
第I卷（选择题共44分）
一、选择题（1-10题，每题2分，共20分，11-18题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项。
）
1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述正确的是（）
A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同
B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的
C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强
D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化
2．下列化学用语描述中正确的是（
A．含18个中子的氯原子的核素符号：
B．比例模型
可以表示CO2分子或SiO2分子
C．HCO
的电离方程式为：
HCO
+H2OCO
+H3O+
D．次氯酸的结构式：
H×Cl－O
3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）
A．在酸性KMnO4溶液中：
Na+、C2H5OH、NH
、Cl－
B．能溶解CaCO3的溶液中：
Fe2+、Ca2÷、Cl－、NO
C．澄清透明的溶液中：
Cu2+、Mg2+、SO
、Cl－
D．能使淀粉-KIO3试纸显蓝色的溶液中：
K+、H+、SO
、I－
4．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）
①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl2③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤
5．某溶液中含有SO'
、Br－、SiO
、CO
、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成③有气体产生
④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤
6．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）
A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH
的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线
7．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现，则甲可能是（）
①Fe;②HNO3;③Al;④Na2O2;⑤C
A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤
8．NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）
A．5．6g铁粉在2．24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0．3NA
B．标准状况下，15g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA
C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
9．化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味
A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥
10．5．6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．OL气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（）
A．硫磺量不足B．生成了FeS
C．生成了Fe2S3D．有部分Fe被空气中的氧氧化了
11．下列实验不能达到目的的是（）
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2
C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2
13．下列图象不符合事实是（）
A．图①：
pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况
B．图②：
表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
C．图③：
将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况
D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
△H=-（b-a）kJ·mol－1
14．已知：
一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。
则体积为vL、质量为mg，浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5amol/L，下列说法正确的是（）
A．加水的体积为vL
B．加水的质量为mg
C．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
D．0．5amoUL的氨水质量分数小于0.5b%
15．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）
A．还原性：
HSO
>I－，氧化性：
IO
>I2>SO
B．a点处的氧化产物是SO
，还原产物是I－
C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：
2IO
+5HSO
=I2,+5SO
+3H++H2O
16．下列说法中正确的是（）
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
B．Fe、Cu组成原电池：
Fe一定是负极
C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液
D．某海水电池总反应表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：
Ag-e－+Cl－=AgCl
17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）
A．0B．32gC．38.4gD．48g
18．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB．氢化物的沸点H2D>H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、非选择题（包括19、20、21、22题，共计56分）
19．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。
A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素巾最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置；B的基态原子核外电子排布式为。
（2）A、D、E中电负性最大的是（填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是（填元素符号）。
（3）A和D两元素非金属性较强的是（填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据。
（4）化合物AD2分子中共有个
键和个
键，AD2分子的空间构型是。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃升华，推测此化合物为晶体。
工业上制取上述无水化合物方法如下：
C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l03mole－，写出相应反应的化学方程式：
。
20．（14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mr12+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：
在实验室宜选择的主要仪器是。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是。
（4）滤渣的主要成分有__________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取l0．00mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是____；若达滴定终点共消耗l0．00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是。
（6）操作a的具体过程________。
21．（14分）滴液漏斗
（I）已知：
R－OH+HX→R－X+H2O
右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备
溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。
有关数
据见下表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。
a减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成
c减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是（从速率和限度两方面回答）；
应采取的加热方式是。
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠B．碘化钠C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是。
（Ⅱ）苯甲酸甲酯（
）是一种重要的工业有机溶剂。
请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。
（1）乙中含氧官能团的名称是。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是。
与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是。
（3）符合丙条件的结构可能有________，种，写出其中两种。
22．（16分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：
已知：
l．0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：
SO2与Fe3+反应；
猜想2：
在酸性条件下SO2与NO
反应；
猜想3：
……
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】：
猜想1成立。
其结论正确吗？
（填是或否）。
若不正确，理由是________（正确无需回答）。
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：
NO
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：
NaNO3固体和盐酸等。
）
（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程、。
化学答案
选择题（1-10题，每题2分，共20分；11-18题，每题3分，共24分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
D
B
C
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
A
C
B
D
C
D
C
A
填空题（包括19、20、21、22题，共计56分）
19、（12分）（方程式2分，其余1分）⑴第三周期、第ⅦA族1s22s22p63s1
⑵ClAl⑶SH2CO3是弱酸，H2SO4是强酸（或其它合理答案）
⑷2个2个直线型
⑸分子Al2O3+3C+3Cl2===3CO+2AlCl3（注明“高温”条件）
20、（14分）
（1）坩埚（1分）
（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）
（3）4.7≤pH＜8.3（2分）（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3分）
（5）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1分）0.1mol/L（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）
21、（14分）（Ⅰ）
（1）abc（2分）
（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（2分）水浴加热（1分）
（3）C（2分）（4）分液漏斗（1分）
（Ⅱ）
（1）酯基
（2）甲乙、乙（3）三
（每空1分）
22、（16分）
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2分）
（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 （2分）（3）BaSO4 ；还原 （2分）
（4）否，可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）
（5）（4分）
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
1用NaNO3和盐酸配成pH＝1，NO3—浓度为3mol·L－1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO3）3溶液。
2打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸。
若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。
若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。
（6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2+2分）
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