第五单元化学方程式练习题.docx
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第五单元化学方程式练习题
课题1质量守恒定律
、选择题
1.
A.水结冰前后质量保持不变
下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变
C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
2.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是①原子的数目①分子的数目①元素的种类
A.①①①①①B.①①①①C.①①①①
D.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L（）
1物质的总质量①物质的种类①原子的种类D.①①①
（）
3.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是
A.物质甲是单质
B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C.
反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D.
根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
4.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中
B.
A.只含有碳元素
只含有碳、氢元素
实验方案
方案一
方案二
反应现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前的总质量
m1
n1
反应后的总质量
m2
n2
实验结论分析
Mm2
n1n2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：
有一个方案观察到天平不平衡，是因为
，因此不能说质量不守恒。
在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是
14、小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前
“只有反应后”“反应前、后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
2将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是。
3
当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。
小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：
其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？
你认为出现该实验现象的合理解释，应该是下列各项中的（填序号）。
课题2如何正确书写化学方程式
6.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：
v（CH4）﹕v（O2）等于（）
A.1﹕1B.1﹕2C.16﹕32D.16﹕64
7.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
列说法正确的是（）
B.
A.反应后X的质量为8g
C.该反应的反应物只有Z
8.对以下三个化学反应分析正确的是
Z与W的相对分子质量比一定是1﹕1
D.参加反应的X与Z的质量比是2﹕3（）
点燃点燃点燃
C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+2O2CO2+2H2O
A.反应物均是单质B.生应物均是氧化物
C.生成物均为气体D.反应均产生淡蓝色火焰
9.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A.该反应为化合反应B.反应前后Mn元素的化合价不变
C.反应中MnO2是催化剂D.生成物LiMnO2为氧化物
10.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。
工业上将金属钠于97℃～100℃熔融,向反应器中缓慢通入无水
液氨（NH3）,再加热至350℃～360℃生成氨基钠（NaNH2）和氢气。
下列说法中,不正确的是（）
A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑
11.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9﹕22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。
则在此反应中，B与D的质量比为（）
A.4﹕9B.8﹕11C.10﹕11D.31﹕44
•和○分别表示两种元素的原子，仔
二、填空题
12.下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。
图中细观察下图，回答下列问题：
（填“混合物”、“单质”
（1）A物质属于
或“化合物”。
）
（2）该反应的反应类型为
（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式
（4）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？
（请写一条）
（5）
13.配平下列化学方程式：
，反应类型
，反应类型
14.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
（1）反应前的图示中含有种分子；
（2）图中所示的化学方程式
（3）从图中你还能获取的信息是。
15.A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。
据此推断并写出以下化学反应的方程式。
（1）A→B＋C：
（2）S＋B→D：
（3）C＋CuO→A＋E：
16.根据所给信息写出化学反应方程式
（1）一氧化氮是大气的污染物之一。
目前有一种治理的方法:
400℃左右,在催化剂的作用下,一氧化氮（NO）跟氨
气（NH3）反应生成氮气和水。
（3）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出
大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体,两种是空气中的主要成分,一种气体是氯气（Cl2）,还有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学方程式
①铝粉被氧气氧化成氧化铝
2高氯酸铵受热分解
课题3利用化学方程式的简单计算同步测试
一、选择题。
1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m（Mg）、m（O2）、m（MgO）
的质量，其中正确的是（）
A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g
2.根据化学方程式A＋NaOH==十BH2O推断，B,A的相对分子质量相差（）
A.12B.18C.22D.40
3.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12g、C物质27g和一定
量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则化学方程式为（）
A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D
4.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为（）
A.20gB.18gC.16gD.9g
5.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A的质量为（）
A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g
6.现有mgH2O2与2gMnO2混合完全反应后，剩余物为ng，则生成O2的质量为（）
A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－2
7.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）
A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰1
8.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）
A.Z一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
二、填空题
9.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为；如果8.4g铁，
需g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为g；如果要制取23.2gFe3O4，需Feg和
O2g参加反应。
10.某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
O2的质量（g）
3
4
6
生成SO2的质量（g）
6
8
8
回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；
（2）第次实验中硫有剩余，剩余g；
（3）第次实验中氧气有剩余，剩余g；
（4）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？
11．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为。
（2）
该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
12．某学习小组在实验室中用加热
应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
（1）制取O2的质量是g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。
（3）
课题1质量守恒定律
（C）
A.①①①①①B.①①①①C.①①①①D.①①①
3.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是
A.物质甲是单质
B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D.根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
4.
某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中
B.只含有碳、氢元素
5.
下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代
6.在M+RO2==2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是（D）
A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为4.4gD.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
7.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是（B）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
18
1
2
32
反应后质量／g
X（未知）
26
2
12
A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5﹕4D.物质丙可能是该反应的催化剂
8.氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（A）
A.CC4l和HClB.CC4l和H2C.CH2C12和H2D.C和HCl
A.图中“”表示氢分子
B.反应前后，原子的种类、数目不变
C.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
D.该反应前后共涉及两种单质和两种化合物
、填空题
10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
∶在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是水
∶食醋中含有醋酸（CH3COOH）。
醋酸由___3_种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为1:
8__。
∶A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB
参加反应，则生成D的质量为__18__g。
物质
A
B
C
D
—
—氢原子
微观示意图
——氧原子
——硫原子
___C。
D.两个
（下表
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是
A.一个B.两个C.一个
13.
请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。
中“实验结论”选填“=”、“>”、“<”符号）
实验方案
方案一
方案二
反应现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色
有气泡产生
反应前的总质量
m1
n1
反应后的总质量
m2
n2
实验结论分析
m1=m2
n1>n2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：
有一个方案观察到天平不平衡，是因为碳
酸钠粉末与盐酸反应产生的气体向空气中逸出，因此不能说质量不守恒。
在反应物不变的前提下，
要使天平平衡，你对该方案的改进措施是使反应在密闭容器中进行
14、小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是
有气泡产生
应前”“只有反应后”“反应前、后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是发生反应的化学方程式是CaCO3+2HC═lCaCl2+H2O+CO2↑。
3
小明又重新称量，记录了数据。
实验现象与数据为何与预测结果不符？
你认为出现该实验现象的合理解释，
当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。
他感到困惑：
其他操作均正常，应该是下列各项中的C（填序号）。
C．该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
D．空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
课题2如何正确书写化学方程式
一、选择题
1.
下列化学方程式书写完全正确的是
A.Mg＋O2====MgO2
点燃
C.S＋O2SO2↑
A.原子团在化学反应中，有时是可以拆开的
B.配平化学方程式时，有时可改动化学式中的小字码，但不常用
C.化学方程式配平是为了计算的方便
D.化学方程式中的“↓”表示生成是固体，因此反应中只要有固体生成就必须标示“↓
5.某发电厂烟气处理的新工艺：
CH4十2NO2=N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（C）
A.COB.O2C.CO2D.C
6.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：
v（CH4）﹕v（O2）等于（B）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
A.1﹕1
B.1﹕2C.16﹕32D.16﹕64
7.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
列说法正确的是（D）
B.
A.反应后X的质量为8g
C.该反应的反应物只有Z
Z与W的相对分子质量比一定是1﹕1
D.参加反应的X与Z的质量比是2﹕3
8.对以下三个化学反应分析正确的是（B）
点燃点燃点燃
C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+2O2CO2+2H2O
A.反应物均是单质B.生应物均是氧化物
C.生成物均为气体D.反应均产生淡蓝色火焰
9.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。
下列关于该反应的说法中，正确的是（A）
A.该反应为化合反应B.反应前后Mn元素的化合价不变
C.反应中MnO2是催化剂D.生成物LiMnO2为氧化物
10.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。
工业上将金属钠于97℃～100℃熔融,向反应器中缓慢通入无水
液氨（NH3）,再加热至350℃～360℃生成氨基钠（NaNH2）和氢气。
下列说法中,不正确的是（C）A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑
11.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9﹕22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。
则在此反应中，B与D的质量比为（C）
图中•和
、填空题
12.下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。
○分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：
（1）A物质属于单质__（填“混合物”、“单质”
或“化合物”。
）
（2）
点燃
2H2+O22H2O。
该反应的反应类型为化合反应___。
A
（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式
（4）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？
（请写一条）化学反应前后，元素的种类不
变（其他合理答案也可。
13.配平下列化学方程式：
△
（1）___2__Cu+___1__O2___2__CuO
点燃
（2）___1__C3H8+___5__O2___3__CO2+__4___H2O
高温
（3）__4___FeS2+___11__O2
___2__Fe2O3+__8___SO2
14.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
（1）反应前的图示中含有2种分子；
（2）图中所示的化学方程式CO+2NO==N2+CO2；
（4）从图中你还能获取的信息是化学变化中分子可以再分。
15.A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。
据此推断并写出以下化学反应的方程式。
反应类型分解反应
通电
（1）A→B＋C：
2H2O2H2↑＋O2↑
点燃
（2）S＋B→D：
S＋O2SO2，反应类型化合反应___
△
（3）C＋CuO→A＋E：
H2＋CuOH2O＋Cu
16.根据所给信息写出化学反应方程式
（1）一氧化氮是大气的污染物之一。
目前有一种治理的方法:
400℃左右,在催化剂的作用下,一氧化氮（NO）跟氨气（NH3）反应生成氮气和水。
6NO+4NH35N2+6H2O。
（2）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体,两种是空气中的主要成分,一种气体是氯气（Cl2）,还
有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学方程式:
①铝粉被氧气氧化成氧化铝4Al+3O22Al2O3。
②高氯酸铵受热分解2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O_。
课题3利用化学方程式的简单计算同步测试
一、选择题。
1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m（Mg）、m（O2）、m（MgO）
的质量，其中正确的是（B）
A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g
2.根据化学方程式A＋NaOH==十BH2O推断，B,A的相对分子质量相差（C）
A.12B.18C.22D.40
3.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12g、C物质27g和一定
量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为（B）
A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D
4.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为（B）
A.20gB.18gC.16gD.9g
5.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A的质量为（C）
A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g
6.现有mgH2O2与2gMnO2混合完全反应后，剩余物为ng，则生成O2的质量为（B）
A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－2
7.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（A）
A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰1
8.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（C）
A.Z一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
二、填空题
9.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___168︰64︰232（或21︰8︰
29）；如果8.4g铁，需3.2g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为11.6g；如果要
制取23.2gFe3O4，需Fe16.8___g和O26.4g参加反应。
10.某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
O2的质量（g）
3
4
6
生成SO2的质量（g）
6
8
8
回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第___二次恰好完全反应；
（2）第___一次实验中硫有剩余，剩余___1g；
（3）第三___次实验中氧气有剩余，剩余___2g；
（4）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？
三次都符合
11．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68
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