青岛农业大学611化学历年考研真题.docx

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青岛农业大学611化学历年考研真题

15年化学农真题一．单项选择：

30小题，每小题2分，共60分  

1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是1.86K•kg•mol-1）  

A、0.018mol  B、0.027mol  C、0.054mol  D、0.54mol  

2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是  

A、K2Cr2O7  B、PbO2  C、I2  D、H2O2  

3、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用  

A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠  

B、HAc（pKa⊙=4.75）--NaAc  

C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl  

D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4  

4、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应：

A、ΔrHm⊙>0  B、ΔrSm⊙<0  C、ΔrHm⊙<0  D、ΔrGm⊙>0  

5、升高温度反应速率增大，其原因是  

A、降低了反应的活化能  

B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变  

C、能量因子f增大  

D、增大了反应平衡常数  

6、下列说法正确的是  

A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热  

B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应  

C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O（l）的标准摩尔熵Sm{H2O（l）}  

D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程  

7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是  

A、PbCr2O7-  B、PbCrO4-  C、PbO2-  D、PbO2  

8、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是  

A、纯溶液  B、溶剂与溶质的混合物  C、纯溶剂  D、要根据具体情况分析  

9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙（HF）=7.24*10-4}  

A、<7.00  B、<3.14  C、>3.14  D、2.14---4.14  

10、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是  

A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形  

B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形  

C、BF3是极性分子  

D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型  

11、用少量AgNO3处理[FeCl（H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是  

A、AgBr  B、AgCl  C、AgCl和AgBr  D、Fe（OH）2-  

12、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是  

A、+2、2  B、+4、4  C、+2、4  D、+4、2  

13、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/LHCl水溶液后  

A、两者皆溶  

B、均不溶  C、CuS（s）溶  D、MnS（s）溶  

14、下列说法正确的是  

A、ΔG<0的反应定能顺利进行  

B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量  

C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态  

D、氧化还原反应进行的程度决定于二电对E值之差的大小  

15、我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液  

A、浓度不变，凝固点逐渐下降  

B、浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降  

C、浓度和凝固点均不变  

D、浓度减小，凝固点下降  

16、下列基团中，若连在苯环上，对苯环产生+C效应大于—I效应的是  

A、羧基  B、醛基  C、硝基  D、氨基  

17、谷氨酸是α-氨基戊二酸，预测其等电点应为  

A、3.22  B、7.00  C、9.24  D、10.76  

18、下列化合物难溶于乙醚的是  

A、Cl-CH2COOH  

B、HO-CH2COOH  

C、H2N-CH2COOH  

D、CH3CO-NH2  

19、分子组成为C6H12的烯烃，经臭氧化反应和还原水解后，只得到一个化合物，这个烯烃可能是  

A、3-己烯  B、2，3-二甲基-2-丁烯  C、环己烯  D、A或B  

20、苯胺、乙酰苯胺、N-甲基苯胺三个化合物中碱性最强的是  

A、苯胺  B、乙酰苯胺  C、N-甲基苯胺  

21、苯乙酮分子中的羰基与苯环有——，对苯环上的取代反应有  

A、p-п共轭、致活作用  

B、p-п共轭、致钝作用  

C、п-п共轭，致活作用  

D、п-п共轭、致钝作用  

22、下列各组试剂中，适用于制备甲基叔丁基醚的是  

A、氯甲烷与叔丁醇钠  

B、叔丁醇与浓硫酸  

C、叔丁醇、甲醇与浓硫酸  

D、2-甲基-2-氯丙烷与甲醇钠  

23、下列各组的两个化合物都能与氢氰酸反应的是  

A、苯甲醛与苯乙酮  

B、戊醛与3-戊酮  

C、戊醛与环戊酮  

D、2-戊酮与3-戊酮  

24、下列化合物不能与水混溶的为  

A、乙醚  B、乙醇  C、乙酸  D、乙腈  

25、下列碳正离子的稳定顺序为  

A、a>b>c>d  B、a>d>b>c  C、c>a>b>d  D、b>a>c>d  

a对甲氧基苯甲基正离子  

b苯甲基正离子  

c对硝基苯甲基正离子  

d对甲基苯甲基正离子  

26、下列化合物酸性从强到弱的是  

A、a>b>c>d  

B、a>d>b>c  

C、c>a>b>d  

D、b>a>c>d  

a乙酸  b氯乙酸  c丙酸  d丁酸  

27、下列化合物与水反应的活性顺序为  

A、a>b>c>d  B、a>d>b>c  C、c>a>b>d  D、b>a>c>d  

a乙酐  b乙酰氯  乙酰胺  d乙酸乙酯  

28、下列碳负离子的稳定顺序是  

A、a>b>c>d  

B、a>d>b>c  

C、c>b>d>a  

D、b>a>c>d  

a对甲氧基苯甲基负离子  

b苯甲基负离子  

c对硝基苯甲基负离子  

d对甲基苯甲基负离子  

29、下列化合物按SN2历程反应的活性顺序是  

A、a>b>c>d  B、a>d>b>c  C、c>a>b>d  D、b>a>c>d  

a溴甲烷  b溴乙烷  c2-溴丙烷  d2-溴-2-甲基丙烷  

30、下列化合物碱性从强到弱的顺序是  

A、a>b>c>d  B、a>d>b>c  C、c>b>d>a  D、a>c>b>d  

a4-甲基吡啶  

b甘氨酸  

c吡啶  

d苯甲氨酸  

二、填空题：

35空，每空1分，共35分  

1、配合物K3[Fe（CN）5（CO）]中心离子所采取的杂化轨道方式为＿＿＿，配离子的空间构型为＿＿＿，属＿＿＿磁性物质。

2、原子序数为29的元素是＿＿＿，电子排布式为＿＿＿，属第＿＿＿周期，第＿＿＿族，＿＿＿区。

3、淡水鱼在海水中不能生存，是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

4、完成下列反应式  

MnO2（s）+HCl→＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

HgS（s）+Fe3++Cl-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

Cu2++I-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

5、某元素基态原子的价电子构型为4d105s1，该元素位于周期表＿＿＿周期，＿＿＿族，＿＿＿区，该元素是＿＿＿。

6、配合物[CoCl（ONO）（NH3）4]Cl中，中心离子是＿＿＿，配位原子是＿＿＿，其系统命名为＿＿＿。

7、苯、吡啶、吡咯三者进行亲电取代反应活性顺序由大到小为＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

8、内消旋酒石酸的Fischer投影式是＿＿＿  

9、乙苯在光或高温条件下与氯气作用的主要产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

10、S-2-溴丁烷与氢氧化钠/乙醇溶液中加热，反应得到的化合物没有旋光性，这反应经历＿＿＿历程，反应中形成了＿＿＿中间体。

11、分子与其镜像不能重叠，被称为＿＿＿分子，这个分子与其镜像分子构成一对＿＿＿异构体，它们都有＿＿＿性。

12、CH3CH=CH2与苯在浓硫酸存在下反应能生成异丙苯，反应中对苯的进攻试剂是＿＿＿，对苯的反应是按照＿＿＿历程进行的。

13、根据许克尔的芳香性规则，化合物具备芳香性的三个条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

14、碳正离子P轨道中的电子数是＿＿＿  

15、可以和D-葡萄糖形成相同糖脎的有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿两种糖（结构式）。

16、烯烃与亲电试剂进行加成时，与HBr等反应易形成＿＿＿＿＿＿中间体，与Br2等反应，易形成＿＿＿＿＿＿中间体。

三、计算、分析与合成题：

8题，共55分  

1、当α-D-葡萄糖溶解于水中，部分转变成为β-D-葡萄糖。

在温度为25℃已达到平衡时，  

β-D-葡萄糖占63.6%。

计算该温度下，α-D-葡萄糖转化为β-D-葡萄糖反应的K⊙和ΔrGm⊙（R=8.31J•mol-1•K-1）  

2、为什么NaHPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液时酸性的？

既然NaHPO4溶液碱性的，为什么溶液中HPO42-又能作酸？

请简单解释。

（H3PO4：

Ka1⊙=7.58*10-3，Ka2⊙=6.30*10-8，  

Ka2⊙=4.37*10-13）  

3、在血液中，H2CO3-HCO3-缓冲溶液的功能之一是从细胞中快速除去运动之后产生的乳酸HLac，已知Ka⊙（HLac）=1.8*10-5  

（1）写出该反应的方程式，求其平衡常数K⊙  

（2）通常血液中c（H2CO3）=1.4*10-3mol/L，c（HCO3-）=2.7*10-2mol/L计算其pH  

（3）若运动后产生的乳酸的浓度为5.0*10-3mol/L，pH又是多少？

4、在浓度均为0.1mol/L的Zn2+，Mn2+混合溶液中，通入H2S气体至饱和，溶液控制在什么范围内可使这两种离子完全分离？

已知Ksp⊙（ZnS）=1.2*10-23，Ksp⊙（MnS）=1.4*10-15，H2S的Ka⊙=1.3*10-7，Ka⊙=7.1*10-15  

5、用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物（用列流程图表示鉴别过程）：

（1）环戊酮、2-戊酮、戊醛；

（2）1-戊烯、1-戊炔、正戊烷。

6、化合物A（C6H10O2），能够使溴水退色，与稀硫酸水溶液共热后生成B（C3H4O2）和C（C3H8O）。

B呈现酸性，C与碘和氢氧化钠反应能够生成黄色沉淀。

试写出A、B和C的结构式，并写出相关反应式。

7、按照要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件）：

（1）用丙二酸二乙酯合成CH3-CH2-CH-COOH  

│  

CH3  

（2）由甲苯合成间氯苯甲酸  

8、苯胺的溴化反应比苯容易的多，但苯胺烟酸盐的溴化反应是否容易进行？

为什么?

答案：

一、1~3.16考试大纲试题示例  

4B5A6B7B8C9B10D  

11A12C13D14C15C  

17A18C19C20B  

21D22A23C24A25B  

26D27D28C29A30D  

二、1.2.7.8.9考试大纲试题示例  

3海水的渗透压高于鱼体的渗透压  

4MnO2（s）+2HCl→MnCl2+Cl2+2H2O  

HgS（s）+2Fe3++2Cl-→HgCl2+2Fe2++S  

2Cu2++2I-→2Cu+I2  

5五IBdsAg  

6Co，ClN，氯化一氯•一硝基•四氨合钴（Ⅲ）  

10SN1，正碳离子  

11手性，对映，旋光  

12CH3-+CH-CH3  

13P的电子数符合4n+2  

共平面环闭共轭体系  

140  

15果糖甘露糖  

2014年全国硕士研究生入学统一考试

农学门类联考化学试题解析

315化学（农）

一、单项选择题：

1-30小题，每小题2分，共60分。

下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.微观粒子具有的特征：

A.微粒性B.波动性C.波粒二象性D.穿透性

【参考答案】C

【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。

2.下列分子中，属于极性分子的是：

A.H2SB.BeF2C.BF3D.CH4

【参考答案】A

【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。

3.下列浓度为0.10mol.l-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：

A.NaAcB.NH4ClC.Na3CO3D.H3BO3

【参考答案】C

【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-8

4.下列物质中，△fHmΘ为零的物质是：

A.C（金刚石）B.CO（g）C.CO2（g）D.Br2

（1）

【参考答案】D

【考查知识点】考察标准物质的状态参量。

5.用NaC2O4标定KMNO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会：

A.无影响B.偏高C.偏低D.无法确定

【参考答案】B

【考查知识点】KMNO4发生分解。

6.化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其定压反应热Qp和定容反应Qr的想法大小是：

A.QpQvD.无法确定

【参考答案】A

【考查知识点】考察知识点Qp=Qr+△nRT此反应方程。

7.在反应I和II中，△rHmΘ（I）>△rHmΘ（II）>0，若升高反应温度，下列说法正确的是

A.两个反应的平衡常数增大相同的倍数B.两个反应的反应速率增大相同的倍数

C.反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多

【参考答案】C

【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。

8.定量分析中，多次平行测定的目的是

A.减小系统误差B.减小偶然误差C.避免试剂误差D.避免仪器误差

【参考答案】B

【考查知识点】考察误差的影响因素。

误差是可以通过减少偶然误差来减小的。

9.下列各组量子数（n,1,m,ms）取值合理的为

A.3,2,3,+1/2B.3,2,-2,-1/2C.3,3,-1,+1/2D.3,-3,2,+1/2

【参考答案】B

【考查知识点】考察物质量子数的标准规则。

10.

【参考答案】B

【考查知识点】考察溶度积的定义KΘ=Cn（Am+）*Cn（Bn-）。

11.以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入磷酸主要目的是：

A.增大突跃范围B.防止Fe3+水解C.调节溶液酸度D.加快反映速率

【参考答案】A

【考查知识点】指示剂范围的影响因素。

12.欲使原电池（-）Zn/Zn2+（c1）∣∣Ag+（c2）∣Ag（+）的电动势下降，可采取的方法为

A.在银半电池中加入固体硝酸银B.在锌半电池中加入固体硫化钠

C.在银半电池中加入氯化钠D.在锌半电池中加入氨水

【参考答案】C

【考查知识点】根据化学电势反应方程，在减小正极的浓度或者增大负极浓度的条件下，电动势下降。

13.在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是

A.还原剂、沉淀剂、配位剂B.氧化剂、配位剂、掩蔽剂

C.沉淀剂、指示剂、催化剂D.缓冲剂、配位剂、处理剂

【参考答案】A

【考查知识点】加入过量的KI，I-与I2形成I3-配离子，分别为还原剂、沉淀剂、配合物。

14.一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应

A.ΔrHm>0、ΔrSm>0B.ΔrHm<0、ΔrSm<0

C.ΔrHm>0、ΔrSm<0D.ΔrHm<0、ΔrSm>0

【参考答案】B

【考查知识点】考察△G=△H-T△S的反应方向的判断。

混乱度减少，则△S<0。

15.将溶液中7.16×104mol的MnO4-还原，需0.0660mol.L-1的Na2SO3溶液26.98mL，则Mn元素还原后氧化数为

A.+6B.+4C.+2D.0

【参考答案】C

【考查知识点】根据化学反应式确定配合物的价位。

此题中氧化数=（5*7.1*0.4）/（2*0.066*26.98*10-3）=2

16.苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有

A.二种B.四种C.六种D.八种

【参考答案】A

【考查知识点】考察肽类物质的形成的不同方式。

17.下列化合物中，存在顺反异构体的是

A.3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯B.3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯

C.2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯D.3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯

【参考答案】C

【考查知识点】考察根据空间构型判断顺反异构体。

18.通过双烯合成（Diels-Alder反应）制备化合物

的原料是

【参考答案】D

【考查知识点】考察双烯类的加成反应。

19.下列化合物中具有芳香性的是

【参考答案】C

【考查知识点】根据休克儿规则【π=（4n+2）】判断环状化合物的方向性。

20.下列可用于制备化合物

的反应是

【参考答案】C

【考查知识点】考察羰基化合物与格氏试剂的化学反应。

21.下列化合物中，酸性最强的是

【参考答案】B

【考查知识点】考察苯的取代物酸性的判断，确定是吸电子基还是斥电子基。

22.下列化合物中，所有手性碳原子都是R构型的是

【参考答案】D

【考查知识点】手型碳原子R、S型的判定。

23.化合物

在酸催化下发生分子内脱水反应，其活性顺序是

A.（a）>（b）>（c）B.（c）>（a）>（b）C.（b）>（a）>（c）D.（b）>（c）>（a）

【参考答案】C

【考查知识点】考察消除反应的E1反应机理。

24.对氨基苯甲酸异丁酯的结构式是

【参考答案】B

【考查知识点】考察酯类物质结构式的书写。

25.下列化合物在水中溶解度最大的是

A.丙胺B.二丙胺C.三丙胺D.苯胺

【参考答案】A

【考查知识点】考察胺类物质的水溶性。

根据胺类物质分子结构判断。

26.糖苷能够稳定存在和发生水解的条件分别是

A.酸性，碱性B.中性，酸性C.中性，碱性D.酸性，中性

【参考答案】B

【考查知识点】考察糖苷类物质水解的条件。

27.吡啶在高温下与浓硝酸和浓硫酸作用，生成主要产物是

【参考答案】B

【考查知识点】吡啶的性质和吡啶的硝化反应。

28.反应

的主要产物是

【参考答案】D

【考查知识点】杂化醇在HI过量的条件下，生成卤代烃。

29.下列油脂中，皂化值最高的是

【参考答案】A

【考查知识点】皂化值的影响因素。

相对分子质量越小，皂化值越高。

30.区别3-戊酮和a-戊酮可用的试剂是

A.饱和

B.饱和

C.饱和

D.饱和

【参考答案】A

【考查知识点】脂肪族甲基酮与饱和的NaHSO3反应生成白色沉淀。

二、填空题：

31～55小题，每空1分，共35分。

31.热力学物理量H.Qp.W.Qv.中，属于状态函数的是

（1）

【参考答案】H、Qp、w

【考查知识点】考察状态函数的定义。

32.浓度均为0.1mol.L-1的NH4Cl.NaPO4和NH4Ac水溶液，其PH由大到小的顺序为

（2）

【参考答案】NaPO4>NH4Cl>NH4AC

【考查知识点】考察不同物质的酸碱性。

NaPO4呈碱性，NH4Cl呈中性，NH4AC呈酸性。

33.浓度为C的溶液可吸收40%的入射光，同样条件下，浓度为0.5c的同种溶液的透光度为（3）

【参考答案】20%

【考查知识点】考察吸光光度法。

34.标定的氢氧化钠标准溶液，保存不当吸收了CO2，如果用其测定苹果中果酸总量，将产生（4）误差（填“正”或“负”）

【参考答案】正

【考查知识点】考察误差的不同分类。

35.Na2PO4水溶液的质子条件式为（5）

【参考答案】[OH]-=[H3O]++[HPO4]2-+2[H2PO4]+3[H3PO4]-

【考查知识点】水解反应的化学方程式。

36.NCl3的分子构型作为（6），中心原子的杂化轨道类型是（7）

【参考答案】三角锥形sp3杂化

【考查知识点】考察不同分子的空间构型以及杂化方式。

37.Br的元素电视图为

其中发生歧化反应的物质是（8）和（9）

【参考答案】Br2BrO-

【考查知识点】考察电化学歧化反应中的歧化物。

38.在电势分析中，参比电极要满足可逆性，重现性和（10）的基本要求；在分光光度法测定中，有色溶液对一定波长的单色光的吸收程度与溶液中吸光物质的性质，浓度和（11）等因素有关。

【参考答案】稳定性液层厚度

【考查知识点】考察电势分析法中和分光光度法的影响因数。

39.三氢化五氨﹒一水合钴（Ⅲ）的化学式为（12），配位数为（13）

【参考答案】[CO（NH3）5.H2O]Cl36

【考查知识点】考察配合物的书写以及配合数目的判定。

40.浓度均为0.1mol.kg-1的NaCl﹒CaCl2﹒HAc和C6H12O6水溶液的渗透压最大的是（14），最小的是（15）

【参考答案】CaCl2C6H2O6

【考查知识点】考察不同物质的渗透压的影响因素。

41.苯甲醛自身进行Cannizzaro反映，所使用的试剂为（16）

【参考答案】浓碱（浓NaOH）

【考查知识点】考察醛类物质的歧化反应。

42.正戊烷以C2—C3为轴的优势对象的Newman投影式为（17）

【参考答案】

【考查知识点】考察优势构象。

43.某碱性氨基酸溶液的PH3=3，此溶液中该氨基酸的主要存在形式是（18）离子

【参考答案】RCH（NH）3+COO-

【考查知识点】考察氨基酸在不同溶液中的存在状态。

44.1,4-二甲基-2-乙基环己烷的结构式是（19）

【考查知识点】考察环烷烃结构式的书写。

45.新戊烷、异戊烷和正戊烷中，沸点最低的是（20）

【参考答案】新戊烷

【考查知识点】考察烷烃的熔沸点的高低。

46.化合物

（21）

【参考答案】3-乙基环丁醚

【考查知识点】考察醚类物质的命名。

47.化合物

（22）

【参考答案】3-甲基-2-羧基噻吩

【考查知识点】考察杂环化合物的命名。

48.完成反应式（写出主产物）

（23）

【参考答案】pr-CH2OHCH3CH2OH

【考查知识点】考察羰基化合物在浓硫酸的条件下的分解反应。

49.完成反应式（写出主产物）

（24）

【考查知识点】酯类的羧合反应。

50.完成反应式（写出主产物）

（25）

【参考答案】

【考查知识点】考察环烷烃的消除反应。

51.制备苯乙醚常用的最佳原料为（26）和（27）（写原料名称）

【参考答案】苯酚钠溴乙烷

【考查知识点】苯乙醚的制备方法。

52.乳酸受热时脱水方式