初中化学方程式大全.docx

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初中化学方程式大全

初中化学方程式大全

一．物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

 Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2

 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2

 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

 2CO

⑵化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

 CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

 2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3

2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

 4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4

 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

 2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4

 3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

⑶碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH==KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O==H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2

2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2

2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2

2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2

2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2

 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2

 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2

 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2

 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2

 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3

2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgO

2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O

2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2

W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2

2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2

2HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C+O2

 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2

 2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO

2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C

3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2

2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3

CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3

CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+CO

Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO

W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2

 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2

 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3    生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg（OH）2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al（OH）3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解

Al（OH）3+3HNO3==Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解

Ca（OH）2+2HNO3==Ca（NO3）2+2H2O

Fe（OH）3+3HNO3==Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==（NH4）3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O   2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl  溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+H2O==Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba（OH）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C

⑵水银、汞：

Hg

（3）生石灰、氧化钙：

CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2

（5）盐酸、氢氯酸：

HCl

（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S

（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH

（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3•10H2O

（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）

（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4•5H2O

（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡

（15）酒精、乙醇：

C2H5OH

（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

（17）氨气：

NH3（碱性气体）

（18）氨水、一水合氨：

NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：

山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学物质的检验

（一） 、气体的检验

１、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

６、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

７、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

８、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰