13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()
A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7
B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
第Ⅱ卷
26.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
_______________、
___________________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为________________________________________________。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________。
27.(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是__________________________________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是______,滤渣2的主要成分是
及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”),原因是_________
(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到______(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是_________________。
(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为_____________。
28.(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式__________________________。
该反应需要在加压下进行,原因是____________________________________。
(3)已知:
As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=___________________。
(4)298K时,将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:
AsO3-3(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO3-4(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。
溶液中c(AsO3-4)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(AsO3-3)
c.c(AsO3-4)/c(AsO3-3)不再变化d.c(I-)=ymol·L-1
②tm时,v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_______tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是
____________________________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为________________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为_________________。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是______,基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________________________,原因是____________________________________
____________________________________________________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在_______________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。
MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r(Mn2+)为________nm。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________________。
C的化学名称是____________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是______________。
(3)⑤的反应方程式为_________________________________________。
吡啶是一种有机碱,其作用是__________________________________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写
出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)
答案
7.C
【参考解析】CaCO3受热分解,燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放,故选C。
8.A
【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应,故A正确;B.淀粉和纤维素的聚合度不同,造成它们的分子式不同,所以不是同分异构体,故B错误;C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,故C错误;D.溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D错误;答案为A。
9.B
10.A
【参考解析】A、11B中含有6个中子,0.1mol11B含有6NA个中子,A正确;B、溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C、标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5,增加的P-Cl键的数目小于2NA个,D错误,答案选A。
11.A
【参考解析】A.原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8,故A错误;B.原电池工作时,转移0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故B正确;C.石墨能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,故C正确;D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的Li越多,则生成Li2S2的量越多,故D正确;答案为A。
12.D
【参考解析】由图表可知,W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素;A.NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,故A错误;B.Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,故B错误;C.Al2O3是离子晶体,高熔点,而AlCl3是分子晶体,熔点低,故C错误;D.Al3+和O2-离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故D正确;答案为D。
13.C
26.
(1)硫酸亚铁与KSCN不反应;硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;
(2)①干燥管;②dabcfe;③
;偏小;
(3)①c、a;产生白色沉淀、品红溶液褪色;②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3
【参考解析】
(1)样品溶于水滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明硫酸亚铁与KSCN不反应;再向试管中通入
27.
(1)2:
7;高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2;
(2)铁;Al(OH)3
(3)小;增大溶液中H+,促进平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O正向移动
(4)c;复分解反应
(5)m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=%。
(5)样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg,则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×
,则所得产品的产率为(m1×40%Kg×
)÷m2Kg×100%=
%。
28.
(1)
。
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加压能加快化学反应速率,并能够促使平衡正向移动,能够有效提高As2S3的转化率。
(3)2△H1-3△H2-△H3。
(4)ACD、大于、小于、tm时AsO43-浓度更小,反应速率更慢、K=
35.
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O,Mn
(2)sp,sp3
(3)H2O>CH3OH>CO2>H2;H2O与CH3OH均为极性分子,水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
(4)π键(∏64)、离子键
(5)
=0.148;0.076
36.
(1)
;三氟甲苯
(2)浓硝酸、浓硫酸,加热;取代反应
(3)
吸收反应产生的HCl,提高反应的转化率
(4)C11H11O3N2F3
(5)9种
(6)