初中化学方程式及基本概念理论.docx
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初中化学方程式及基本概念理论
初中化学方程式及基本概念理论讲解
一 、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖缓慢氧化:
C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
二.几个分解反应:
14. 水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
20. 加热碳酸氢铵:
NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑
三.几个氧化还原反应:
21. 氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
28. 锌和稀硫酸反应:
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸反应:
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸反应:
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸反应:
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 锌和稀盐酸反应:
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸反应:
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸反应:
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸反应:
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应:
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:
HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜:
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59.氨水和硫酸反应:
2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60.(灭火器原理):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠和硝酸银:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
基本概念与原理部分
1、物理变化:
没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化:
生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质:
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物:
由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物:
只由一种物质组成,如O2、N2、CO2、H2O等。
7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒:
(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);
(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);
(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构:
(1)原子核:
居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。
(2)电子:
带负电,在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。
在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子:
带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。
11、稳定结构:
①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素:
(1)地壳中最多的元素:
O
(2)地壳中最多的金属元素:
Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
(3)海水、人体中最多的元素:
O
13、化合物的命名:
(1)两种元素化合:
“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;
(2)金属与酸根化合:
“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2 === 2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
15、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物与氧气接触;
(3)温度达到着火点。
16、灭火的方法:
(1)移走可燃物;
(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);
(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。
17、爆炸:
可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。
18、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。
在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物而不是化合物。
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。
单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
21、化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
①宏观意义:
①.表示一种物质;②.表示该物质的元素组成;②微观意义:
①.表示该物质的一个分子;②.表示该物质的分子构成。
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定。
溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
20℃时,食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越小,酸性越强;PH值越大,碱性越强。
26、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
( 钾、钙、 钠、镁、 铝、锌、铁、锡、铅、氢、 铜、汞、银、铂、金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
元素化合物部分
1.测定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有
(1)铜丝的量不足
(2)系统漏气(3)加热温度达不到反应温度(4)反应的充分程度不同
2.空气的成分按体积分数计算,大约是:
氧气占21%,氮气占78%,稀有气体占0.94%,二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质:
通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质:
各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下:
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热
点燃
C+O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
点燃
S+O2═══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟
点燃
4P+5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
点燃
3Fe+2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成色固体。
点燃
2Mg+O2═══2MgO
5.实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。
一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热,收集氧气可用排水法,因为氧气不易溶解于水;收集氧气可用向上排空气法,因为氧气密度比空气的大。
收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。
(收集方法由气体的密度和水溶性决定)收集CO2只能用向上排空气法,收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化。
7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。
水通直流电后,正极产生氧气,负极产生氢气,负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰(H2),正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:
2,质量比为8:
1。
8、水的净化:
自来水的净化步骤如下:
沉降(加明矾);过滤;灭菌(氯气);煮沸。
硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。
向两种类型的水中分别加肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,否则为硬水。
利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气。
不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
10、二氧化碳的物理性质:
通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。
11、二氧化碳的化学性质:
(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:
CO2+H2O═══H2CO3;加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解:
H2CO3═══H2O+CO2↑
(2)CO2能使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2═══CaCO3↓+H2O,该反应可用于CO2气体的检验,和其他碱也能反应。
12、CO2的用途:
(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大);
(2)人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化);(3)光合作用的原料;(4)保存食品。
13、CO2的实验室制法:
大理石或石灰石与稀盐酸:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,不用Na2CO3,因反应太快;不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4,会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行;也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。
可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭。
14、CO2与人体健康:
CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气。
不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体
16、CO中毒,又叫煤气中毒。
CO是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察觉。
被吸入人体与血红蛋白结合,使人缺氧气。
CO一半以上来自汽车排放的废气。
用CO作还原氧化铜等实验时,一定要进行尾气处理。
17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金.金属有很多共同的物理性质。
例如:
常温下它们的状态大都是固态,有金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质:
①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质
点燃
(1)大多数金属可与氧气的反应
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
(2)较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应
(3)金属1+盐1→金属2+盐2(活泼金属置换不活泼金属)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“湿法冶金”原理),Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2★单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应:
单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用
高温
(1)铁的冶炼原理:
3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2 (赤铁矿:
Fe2O3;磁铁矿:
Fe3O4)
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)钢铁锈蚀的条件是:
①与O2接触 ②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:
Fe2O3)。
★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
(4)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢。
红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈。
21、浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性。
酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH<7。
碱性溶液,石蕊遇之变蓝色,酚酞变红色,pH>7。
中性溶液:
石蕊不变色(仍为紫色),酚酞不变色,pH=7。
23、氢氧化钠固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸检验(看是否有气泡产生)。
除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。
氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。
24、Ca(OH)2:
氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小。
其水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温(与大部分固体相反)或加石灰。
石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。
碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。
26、工业上用石灰石(主要成分为CaCO3)、水、纯碱(Na2CO3)制烧碱的方法:
(1)高温锻烧石灰石生成CaO;
(2)CaO与水反应生成Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱(NaOH)。
27、纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性,p