浙江省杭州二中届高三上学期第一次月考化学.docx
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浙江省杭州二中届高三上学期第一次月考化学
杭州二中2020┄2021学年度高三第一次月考
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间
100分钟。
全部答案需写在答题卷上，否则无效。
可能用到的相对原子质量：
H1Si28C12N14O16Na23Mg24
Al27F19Ar40S32Cl35.5Ba137Ca40Cu64
第I卷（选择题）
一、（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共40分）
1．下列有关分子概念正确的有（）
①分子是构成物质的一种微粒②物质都是由分子构成的
③分子是能保持物质性质的一种微粒④只有分子才能保持物质的化学性质
⑤分子是保持物质化学性质的一种微粒
A．①②③B．②③C．①③D．①⑤
2．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]—。
这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是（）
A．NH3+HCl=NH4ClB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2O+CH3COOH
H3O++CH3COO—
3．下列选项体现了物质物理性质的是（）
A．纯碱除去油污B．食醋清洗水垢
C．木炭吸附色素D．臭氧消毒餐具
4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X
Y
Z
A
摩尔盐
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）
① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，
② 根据和水反应的产物将氧化物分为酸性、碱性或两性氧化物，
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，
④ 根据碱在水溶液中的溶解性将碱分为强碱和弱碱
A．①③B．②④C．①②④D．均不正确
6．密度为的氨水，其溶质的质量分数为0．25，该氨水用等体积的水稀释后，所
得氨水的质量分数为（）
A．小于12．5％ B．大于12．5％
C．等于12．5％ D．无法确定
7．将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）
A．
B．
C．
D．
8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-＝Ag2S↓
B．少量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液
2HSO3—＋Ba2+＋2OH—＝BaSO3↓＋SO32-＋2H2O
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（）
A．在标准状况下，V升SO3分子个数是VNA/22．4
B．0．1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0．1×n×NA
C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
10．过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）
A．硫酸钾B．硫酸锰C．氧气D．水
11．下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是（）
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中
12．下列物质颜色的变化，不属于化学变化的是（）
A．含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰
B．蛋白质遇浓硝酸变黄
C．pH试纸与某溶液接触变为红色
D．无色浓硝酸久置后变黄
13．有一酸性溶液可能含有Br—、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
⑴加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
⑵取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑶取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A．Br—B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
14．已知下列反应：
①NH3+H+==NH4+②2Ag++S2-==Ag2S③Ag++I-==AgI
④Ag++2NH3==Ag（NH3）2+⑤Ag++Cl-==AgCl，且前者都比后者更容易发生。
下列事实或现象预期正确的是（）
A．将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生
B．将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀
C．将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀
D．将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中，不会产生黄色沉淀
15．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O
+O2+xOH—Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法中，不正确的是（）
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O
都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝4
16．下列反应不会有气体产生的是（）
A．盐与盐在水溶液中反应
B．强酸与强酸盐一定条件下反应
C．强酸与强碱常温下的中和反应
D．水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应
17．下列叙述正确的是（）
A．酸酐一定是氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
18．有下列四种判断：
①两种弱酸相互反应生成两种强酸；
②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；
③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；
④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。
其中有具体例证的是（）
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④
19．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是（）
A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强
20．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）
A．NH4＋、Cu2＋、Cl—、NO3—B．K+、Na+、SO32—、S2—
C．K+、Na＋、AlO2—、SO42—D．Ba2＋、Fe2＋、NO3—、Br—
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（6小题，共60分）
21．Ⅰ：
（6分）三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有：
HF、NO、HNO3。
请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：
。
反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比。
（2）若反应中生成0．2molHNO3，转移的电子数目为个。
Ⅱ：
（6分）已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：
。
22．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61．6gKOH固体（该溶液的密度为
1．47g/mL），它的物质的量浓度为；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
23．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。
根据下表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数
溶液的密度（g·cm—3）
第一份溶液
ω1
ρ1
第二份溶液
ω2
ρ2
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。
（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？
①②。
24．（10分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子
Cl-Br-IClOAlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）
与加入NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有_______________；
不能确定是否含有的阳离子有__________，
要确定其存在可补充做的实验是________；
肯定不存在的阴离子有___________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，
若向1L该混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液
中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积
（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2．8L
5．6L
11．2L
（Cl—）
1．25mol
1．5mol
2mol
（Br—）
1．5mol
1．4mol
0．9mol
（I—）
mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为____________________________。
25．（10分）近年来，浙江省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
Ⅰ：
将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
Ⅱ：
将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
Ⅲ：
将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（I）反应的化学方程式：
；
②写出步骤（III）反应的离子方程式：
；
（2）还有学者提出利用Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
w.w.w.k.s.5.u.Ｃ．o.m
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）。
A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是。
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
该方法涉及到的化学反应为：
SO2＋2CO＝2CO2＋
Sx 、
CO＋
Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx 。
其中COS中“C”化合价为。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：
首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3—：
NH4＋＋2O2＝NO3—＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3—和甲醇转化为两种无毒气体。
请写出加入甲醇后反应的离子方程式。
26．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应。
实验记录见下表：
实验次数
称取样品的质量/g
所加Ba（OH）2溶液的体积/L
测得生成沉淀质量/g
1
0．858
0．5
1．379
2
1．716
0．5
3
2．574
0．5
4．137
4
3．432
0．5
5．516
5
4．290
0．5
5．516
6
5．148
0．5
5．516
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
_________________；
（2）第2次实验中产生沉淀质量是__________g，
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是___________________；
（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为___________________mol/L；
（5）室温下取第3组实验所得溶液体积的
，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH为_________。
参考答案
选择题（单选，2×20=40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
C
D
A
D
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
B
C
C
B
D
C
D
21．I：
（1）3NF3＋5H2O＝9HF＋2NO＋HNO3（2分）1：
2（2分）
（2）2．408×1023（2分）
II：
（1）②③（2分）
（2）1、6、7、3、1、1、7（2分）
（3）K2Cr2O7＞Fe3+＞I2（2分）
22．
（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）
（4）10mol/L（2分）
（5）AC（2分）
23．
（1）
mol/L（2分）
（2）
（2分）
（3）①若ρ1>ρ2，ω4>ω3；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4（4分）
24．
（1）H+、Al3+、NH4+（3分）K＋（1分）焰色反应（1分）ClO—、AlO2—（1分）
（2）①Cl2＋2I—＝I2＋2Cl—（2分）②10：
15：
4（2分）
25．
（1）SO2＋NaOH＝NaHSO3HSO3—＋H+==SO2＋H2O（各1分）
（2）AB（2分）实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量（2分）
（3）＋4（2分）
（4）5CH3OH＋6NO3—＋6H+==5CO2＋3N2＋13H2O（2分）
26．（每空2分）
（1）HCO3—＋Ba2+＋OH—＝BaCO3↓＋H2O
（2）2．758
（3）NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2∶5
（4）0．056mol/L
（5）pH=12
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