山东省滕州市善国中学届高三上学期第五周同步检测化学试题.docx
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山东省滕州市善国中学届高三上学期第五周同步检测化学试题
山东省滕州市善国中学2016-2017学年高三一轮复习第五周同步检测化学题学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质
B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去
D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
3.NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
C．1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
D．1L0.2mol·L-1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：
KHSO4═K++HSO4﹣
B．NaHS水解：
HS﹣+H2O═H3O++S2﹣
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸电离：
H2CO3═2H++CO32﹣
5.下列说法正确的是
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂
6.铅的冶炼大致过程如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：
2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：
PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原荆，还原产物只有PbO
C．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
7.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（ ）
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol
8.W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是（）
A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W
B．R与其他三种元素均能形成共价化合物
C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y
D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y
9.将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
10.常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）
A．E溶液中存在：
c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C．C点溶液pH=14﹣b
D．V2=20mL
11.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2g
B．0.5L1mol•L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为NA
C．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个C﹣H键
D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
13.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色固体生成D．溶液变浑浊
14.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOHB．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3
15.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1﹣存在
C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
16.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
甲乙丙．
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲为H2S，则丁不可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
17.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A．①③B．②③C．②④D．①④
18.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
19.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
20.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）
A．反应中转移电子的总数为0.3molB．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．开始加入合金的质量可能为3.4g
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、计算题
21.科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6molL﹣1250mL的NaOH溶液完全反应．
（1）求该氨基酸的摩尔质量．
（2）试确定此氨基酸的结构简式．
22.次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为 ．
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是 ．
（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为 ．
（4）流程中通入CO2的目的是 ，滤渣X的化学式为 ．
（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为 ．
（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
①PH3的电子式为 ．
②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为 ．
23.达喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用于中和胃酸。
⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）。
⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋bc＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。
⑶已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。
为测定达喜的组成，进行了下列实验：
①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。
请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）。
评卷人
得分
三、实验题
24.现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：
①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．
②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
③连接好反应装置．
④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．
⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是；
（2）酯交换反应器由、、温度计、搅拌棒组成；
（3）步骤①中加入正己烷的作用是，步骤④可以采用方式进行恒
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