高中化学知识点总结梗概.docx

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高中化学知识点总结梗概

《化学》（必修1）

第一章　从实验学化学

第一节化学实验常用操作

一、化学实验安全

1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

2、烫伤宜找医生处理。

3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

1、过滤：

用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

2、蒸馏：

提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

3、萃取：

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互

4、相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

5、分液：

分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

6、蒸发和结晶：

用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节新的物理量

一、摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:

把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M）

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位：

g/mol或g·mol-1（3）数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：

L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：

mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

溶液稀释：

C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）

第二章　化学物质及其变化

第一节物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

粒子大小/nm

外观特征

通过滤纸

丁达尔效应

实例

溶液

小于1

均匀、透明、稳定

能

没有

NaCl、蔗糖溶液

胶体

在1—100之间

均匀、有的透明、较稳定

能

有

Fe（OH）3胶体

浊液

大于100

不均匀、不透明、不稳定

不能

没有

泥水

第二节物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）

B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：

反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：

有电子转移（得失或偏移）

特征：

反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

第三章　金属及其化合物

第一节金属的一般性质

一、金属的通性：

导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

1、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：

适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：

适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：

适用于活泼金属，如K、Na、Al等

金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

2、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

第二节铝

一、物理性质：

银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

二、化学性质：

Al—3e-==Al3+

1、与非金属：

4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

2、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑）

4、铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

三、铝的化合物

1.Al2O3（典型的两性氧化物）

a、与酸：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、与碱：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

2、Al（OH）3：

白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：

AlCl3+3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：

与酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

与碱Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

3、KAl（SO4）2（硫酸铝钾）

KAl（SO4）2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：

明矾

KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：

Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+

其中，Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

第三节铁

一、物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

二、化学性质：

1、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

2、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

3、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2（氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，被氧化成三价铁）

4、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

5、Fe2+和Fe3+离子的检验：

Fe2+：

①溶液是浅绿色的

②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色

Fe3+：

①与无色KSCN溶液作用显红色

②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

第四节钠

一、物理性质：

银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。

二、化学性质：

1、与非金属单质的反应

（1）Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：

2Na+O2点燃Na2O2。

（2）Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：

4Na＋O2===2Na2O

（3）Na与S的反应为：

2Na＋S===Na2S

2、与水的反应

（1）化学方程式为：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

（2）实验现象

a．“浮”：

将钠投入水中，钠浮在水面上。

说明钠的密度比水小。

b．“熔”：

钠熔化成小球。

说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。

c．“游”：

小球在水面上四处游动。

说明有气体生成。

d.“响”：

有嘶嘶的响声。

说明有气体产生且剧烈。

e．“红”：

反应后的溶液能使酚酞变红。

说明反应生成了碱。

3、钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质

例如：

TiCl4+4Na700～800℃Ti+4NaCl

三、钠的化合物

1、氧化钠和过氧化钠

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

氧化物类型

碱性氧化物

过氧化物

稳定性

不稳定，可继续氧化

稳定

跟水反应

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑

跟CO2反应

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

跟酸反应

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

用途

制NaOH，用途较少

作供氧剂、氧化剂、漂白剂等

2、氢氧化钠

俗称：

烧碱、火碱、苛性钠。

（1）主要物理性质：

白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。

（2）主要化学性质：

为一元强碱，具有碱的通性。

3、碳酸钠和碳酸氢钠

名称

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

颜色、状态

白色粉末

白色细小晶体

水溶性

易溶于水

可溶于水

与盐酸反应

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

热稳定性

受热难分解

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

与NaOH

不反应

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

与Ca（OH）2

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

第五节合金

合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章　非金属及其化合物

第一节硅

一、二氧化硅

1、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

2、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===（高温）CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

3、用途：

是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

二、硅酸钠

1、硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

2、放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

3、实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

三、硅酸盐：

1、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式为：

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

2、硅酸盐工业简介：

以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

（1）水泥的原料是黏土和石灰石；

（2）玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；

（3）陶瓷的原料是黏土。

第二节氯

一、氯气

1、物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

2、制法:

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

3、闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

4、化学性质：

很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na＋Cl2===（点燃）2NaCl2Fe＋3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu＋Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2＋H2===（点燃）2HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

二、Cl2的用途：

1、自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===（光照）2HCl＋O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

2、制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

3、制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％）

2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

三、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓

第三节硫

一、二氧化硫

1、制法（形成）：

硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末

S＋O2===（点燃）SO2

2、物理性质：

无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：

40体积比）

3、化学性质：

有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。

（1）酸性氧化物：

可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：

SO2＋H2O=H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可与碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

（2）具有漂白性：

可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

（3）具有还原性：

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

二、硫酸

1、物理性质：

无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

2、化学性质：

具有酸的通性，是强氧化剂。

酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质。

浓硫酸的三大特性：

（1）吸水性：

将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）

（2）脱水性：

将别的物质中的H、O按原子个数比2：

1脱出生成水

（3）强氧化性：

C12H22O11======（浓H2SO4）12C＋11H2O放热

a、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

b、活泼性在H以后的金属也能与之反应：

Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

c、与非金属反应：

C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

d、与较活泼金属反应，氧化排在氢后面的金属，但不产生H2

（4）、不挥发性：

浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

3、酸雨的形成与防治

4、稀硫酸：

与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。

第四节氮

一、氮气（N2）

1、物理性质：

无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

2、分子结构：

分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

3、化学性质：

结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

一氧化氮介绍：

无色气体，是空气中的污染物，少量的NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮介绍：

红棕色气体，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水，并与水反应。

（1）与H2反应：

N2+3H2==2NH3

（2）与氧气反应：

N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）

2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：

4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

二、氨气（NH3）

1、物理性质：

无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1∶700），易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

2、分子结构：

分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H

3、化学性质：

（1）与水反应：

NH3+H2O==NH3•H2O（一水合氨）=NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

（2）与氯化氢反应：

NH3+HCl==NH4Cl，现象：

产生白烟

4、氨气制备

原理：

铵盐和碱共热产生氨气

方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：

和氧气的制备装置一样

收集：

向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）

（注意：

收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）

验证氨气是否收集满：

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：

碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

三、铵盐

1、定义：

铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

2、物理性质：

都是晶体，都易溶于水

3、化学性质：

（1）加热分解：

NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

（2）与碱反应：

铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，

如：

NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：

NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

4、NH4+的检验：

NH4++OH-===NH3↑+H2O。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

四、硝酸

1、物理性质：

无色、易挥发、刺激性气味的液体。

浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

2、化学性质：

（1）酸的通性：

和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

（2）不稳定性：

4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

（3）强氧化性：

a、与金属反应：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸）

b、与非金属反应：

C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O

c、王水：

浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：

1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

第五节大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2SO2＋O2=2SO3SO3＋H2O=H2SO4）

《化学》（必修2）

第一章　物质结构　元素周期律

第一节　元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数

　　　短周期（第1、2、3周期）

　　　　　周期：

7个（共七个横行）　

周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期）

　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：

ⅠA-ⅦA

族：

16个（共18个纵行）副族7个：

IB-ⅦB

　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）

　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素

二、元素周期律

1、碱金属元素：

（1）原子结构　相似性：

最外层电子数相同，都为1个

递变性：

从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

（2）碱金属化学性质的相似性：

4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑

　　　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：

碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。

（3）碱金属化学性质的递变性：

从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

（4）碱金属物理性质的相似性和递变性：

a相似性：

银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

b递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反